2016级高三模拟考试理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-I Li-7 N-14 O-16 F-l9 S-32 Sc-45
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。下列能用作“可吸收缝合线”材料的是
A. 棉线 B. PLA(聚乳酸) C. PP(聚丙烯) D. PVC(聚氯乙烯)
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉线属于天然纤维素，不可被人体降解吸收，A错误 ；
B. PLA(聚乳酸)具有生物降解性，可在人体中降解为二氧化碳和水，B正确；
C. PP(聚丙烯)是一种半结晶的热塑性塑料，是平常常见的高分子材料之一，不具有降解性，C错误；
D. PVC(聚氯乙烯)属于有毒塑料，不可降解，D错误；
答案：B。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符
合题意；
B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；
C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；
D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；
答案：C。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA
C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A错误；
B.阴极析出1 mol Cu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；
C.反应可逆不可进行到底，生成SO3分子数目小于NA，C错误；
D.NH3+H2ONH3▪H2ONH4++OH-，氨气溶于水和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH4+数目小于0.1NA，D错误；
答案：B。
【点睛】关于NA的计算中一定还要注意盐类的水解和反应的可逆性。
4.关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是
A. a、b互为同分异构体 B. b、c均属于芳香化合物
C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能与溴水反应
【答案】A
【解析】
【分析】
有结构简式可知，a、b的分子式都为C7H8，c的分子式为C10H14O。
A、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同；
B、c分子中不含有苯环；
C、c分子中含有饱和碳原子；
D、b不含碳碳双键，不能与溴水反应。
【详解】A项、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同，则a、b互为同分异构体，故A正确；
B项、b分子中含有苯环，属于芳香化合物，c分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故B错误；
C项、c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、a 分子中含有碳碳双键，能与溴水反应，b不含碳碳双键，不能与溴水反应，c中含有醛基，能与溴水反应，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的结构特点是解答的关键，关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。
5.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径：r(M2－)c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；
B. 溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)+c（Cl-）,B错误；
C. b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl－)=5c(ClO3－)+c(ClO－)所以各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)，C正确；
D. 氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO－=2Cl－+ClO3－，D错误；
答案：C。
【点睛】氧化还原反应的滴定注意强氧化剂只能酸式滴定管盛装，氧化还原反应经常利用得失电子数相等进行计算，本题易错点忽略Cl-的存在。
8.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：著蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 不能 (3). b (4). 打开活塞K (5). 保温，避免水蒸气冷凝 (6). ab (7). HF+OH－=F－+H2O (8). 2.85%
【解析】
【分析】
A
水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强，B制取HF的装置，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到D装置，被氢氧化钠中和吸收，在采用滴定法定量测定氟元素的质量分数。
【详解】(1)A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；
答案：圆底烧瓶 不能
(2)实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b口，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；
答案：b。
(3) 从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；
答案：打开活塞K
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；
答案：保温，避免水蒸气冷凝。
(5)①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；
答案：ab
②D中是氢氧化钠与HF酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH－=F－+H2O；
答案：HF+OH－=F－+H2O。
(6)关系式法计算：设F-为xmol
3F-～LaF3～ La3+ EDTA ～ La3+
3mol 1mol 1mol 1mol
x x/3 0.1mol/L×20.00×10-3L 0.1mol/L×20.00×10-3L
+0.1mol/L×20.00×10-3L=0.100mol/L×25.00×10-3L
得x=1.5×10-3mol=0.0015mol
氟化稀土样品中氟的质量分数为：×100%=2.85%
答案：2.85%
9.钪(Sc)是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值，从钛尾矿( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下：
(1)“焙烧”时，为提高焙烧效率，下列措施中无效的是___________(填标号)
a.不断搅拌 b.进一步粉碎固体颗粒 c.增大压强 d.适当升高温度
(2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为______________________。
(3)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率α受振荡时问和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。
(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且浓度均小于0.100mol·L－1，“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时，可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全)，从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知；lg2=0.3，1g5=0.7；室温下，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，Ksp(Fe(OH)2]=4.0×10－17，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10－33)
(5)草酸镇[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。
(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3，则该矿中含钪的质量分数为___________。
【答案】 (1). c (2). 水浴加热 (3). 10 (4). 15 (5). 4.7 (6). 钛 (7). 2Sc2
（C2O4）3+3O22Sc2O3+12CO2 (8). 0.0072%
【解析】
【分析】
钛尾矿( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)加入碳酸钠焙烧，可以通过增大接触面积和升高温度，提高焙烧效率，加入30%HCl，水浴加热可以稳定控温在80℃，使其均匀受热，过滤除掉硅酸沉淀，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率受振荡时问和萃取剂浓度的影响，根据表格可知萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为10min、15%主要将Sc3+萃取到油层，还含有少量Ti4+、Fe2+，再加入4mol/l的HCl酸洗，再加入NaOH调节PH=4.7左右，沉淀Sc3+，Ti4+，过滤得滤渣Ⅲ，滤渣中加入酸溶解，再加入草酸生成Sc2（C2O4）3沉淀，灼烧得到Sc2O3。
【详解】(1)因为是固体焙烧，所以只能通过增大反应物接触面积和升高温度来提高焙烧效率，措施中无效的是增大压强；
答案：c
(2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行，温度低于100℃可以采用水浴加热，使其受热均匀，温度易控；
答案：水浴加热
(3)通过观察表格可以发现10min时Sc3+的萃取率已经达到98.7%，萃取率已经相当高了，在延长时间没必要，萃取剂浓度分别为15%和20%萃取率几乎相等，从节约药品角度选择15% ；
答案：10 15
(4)根据Ksp[Sc(OH)3]=c（Sc3+）×c（OH-）3计算，c（OH-）==5×10-10，PH=-lgc（H+）=-lg=4.7,所以加氢氧化钠溶液调节溶液pH=4.7时，可使Sc3+沉淀完全，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，因此混有Ti（OH）4沉淀，根据Ksp(Fe(OH)2]=4.0×10－17计算Fe2+PH=6.3时才会沉淀，所以从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为钛；
答案：4.7 钛
(5)草酸镇[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为2Sc2（C2O4）3+3O22Sc2O3+12CO2；
答案：2Sc2（C2O4）3+3O22Sc2O3+12CO2；
(6)关系式法计算：设Sc质量为xg
2Sc～Sc2O3
90g 138g
xg 110.4g
x=72g
该矿中含钪的质量分数为：×100%=0.0072%
答案:0.0072%
10.二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350°C时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350°)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“
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