专题二 化学常用计量
时间:45分钟 分值:100分
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定为1 mol·L-1的是( )
A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1浓盐酸与10 L水混合
D.将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液
2.(2017河北邯郸一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子
C.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
D.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为NA
3.某同学在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
4.(2017河南洛阳一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
B.常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
5. (2017东北三省一模,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol —CH3中含有的质子数为10NA
B.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合,生成物中含有NA个分子
C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA
D.反应H2O2+Cl2 2HCl+O2中,每生成32 g O2,转移2NA个电子
6.25.6 mg Cu 与含1.4×10-3 mol HNO3
的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(假设反应中只产生NO和NO2)( )
A.6.72 mL B.13.44 mL C.22.4 mL D.33.6 mL
7.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3 g乙醇中含有 个氢原子,所含共价键的物质的量为 ,所含羟基的电子数为 。
(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为 。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20 mol·L-1(不考虑水解因素),则其中n(S)= 。
(4)9.5 g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为 。
9.(14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。请回答下列问题:
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1 000 mL
【质量分数】24%
【密度】1.18 g·cm-3
图1
图2
(1)此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 mol·L-1
。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=
mol·L-1。
(3)某同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是 。
②下列操作中,用不到容量瓶的是 (填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。
(4)若实验时遇到下列情况,导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线
②转移前,容量瓶内有蒸馏水
③未冷却至室温就转移定容
④定容时水加多了用胶头滴管吸出
10.(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。
在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:
实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题:
(1)气体X是由 和 元素组成的。
(2)若240 mL 气体X完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g;根据实验时的温度和压强计算出1 mol 气体X的体积是24 000 mL,则X的摩尔质量是 g·mol-1。
(3)通过计算,确定X的化学式为 。
(4)写出B中发生反应的化学方程式: (X在该条件下不发生分解反应)。
11.(16分)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 (填“>”“”“
微信/支付宝扫码支付