2018版高中化学二轮复习课时作业：专题十　非金属及其化合物Word版含解析.doc

专题十　非金属及其化合物 ‎ 时间:45分钟　 分值:100分　‎ 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)‎ ‎1.(2017山东、湖北重点中学冲刺模拟二,7)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是(　　)‎ A.SiO2既可与NaOH溶液反应生成盐和水,也可与HF溶液反应生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物 B.SO2和NH3分别通入水中,其水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化　‎ D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体 ‎2.下列方程式书写正确的有(　　)‎ ‎①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+C ‎②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液,原溶液紫色褪去:2Mn+5H2C2O4 2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-‎ ‎③碳酸的电离方程式:H2CO3 2H++C ‎④NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O HClO+OH-‎ ‎⑤酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O ‎⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎3.(2017河南郑州三模,8)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 亚硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕 色气体 C 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色 D 液溴 苯 生成白雾 ‎4.(2017北京理综,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ ‎5.(2017北京理综,12)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 ‎6.(2017湖南郴州第四次质检,10)部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。‎ 元素代号 元素的性质或原子结构 W M层上的电子数为4‎ X 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 Y L层电子数为次外层电子数的3倍 Z 元素最高正价是+7价 下列叙述不正确的是(　　)‎ A.原子半径:W>X>Y B.化合物WY2不溶于水 C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WT1,升温NO的转化率降低,即平衡逆向移动,故正反应为放热反应。②此反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,故a错误;此反应中气体的质量、体积均不变,密度始终不变,故b错误;NO、N2、O2的浓度保持不变,说明反应已达到平衡,c正确;分解4 mol NO、生成2 mol N2均指正反应,故d错误。③将NO转换成N2、O2后,N2、O2的量如下表:‎ 容器代号 NO N2‎ O2‎ A ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ B ‎0‎ l l C ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1‎ D ‎0‎ ‎1.5‎ ‎1.4‎ 平衡后,A和B中N2的体积分数相同,C中N2的体积分数最小,D中N2的体积分数最大,故选D。‎ ‎ (3)①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1(Ⅰ)‎ CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1　　(Ⅱ)‎ 根据盖斯定律,由(Ⅱ)×2-(Ⅰ)得CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1。②无毒气体应是CO2和N2,据此可写出反应的化学方程式。‎ ‎10.答案　(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)‎ ‎(3)H2SO4‎ ‎(4)2OH-+SO2 S+H2O　S与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 ‎(5)6.0×10-3　0.62‎ 解析　(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。‎ ‎(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30 ℃、pH=2.0;温度过高易使蛋白质变性而失去活性。‎ ‎(3)当n(H2O2)/n(H2S)=4时,反应的化学方程式为4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化产物为H2SO4。‎ ‎(5)由Kb=1.8×10-5=≈,得c(OH-)=6.0×10-3 mol·L-1;‎ =6.2×10-8=,25 ℃时c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液呈中性,则c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。‎ ‎11.答案　(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3‎ ‎②8NH3+6NO2 7N2+12H2O ‎③2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4‎ ‎④ ‎(2)①BaO ‎②8∶1‎ ‎③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O 解析　(1)④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V1×10-3 mol-c2V2×10-3mol n[CO(NH2)2]=n(NH3)= mol m[CO(NH2)2]=n[CO(NH2)2]×60 g·mol-1‎ ‎ = mol×60 g·mol-1‎ ‎ =3(2c1V1-c2V2)×10-2 g 则a g尿素溶液中尿素的质量分数为:×100%=。‎ ‎(2)①观察图a可知BaO起到了储存NOx的作用。②观察图b可知,当Ba(NO3)2用H2还原时,氮元素开始时转化为NH3,由得失电子守恒可得消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③分析可知,反应物15NO、NH3与产物15NNO的化学计量数应是一样的,然后结合得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式。‎