专题03氧化还原反应（易错起源）-2018年高考化学备考黄金易错点Word版含解析.doc

1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=== Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正 确的是( ) A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫原子被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被还原 解析：焙烧黄铜矿反应中元素价态的变化为 反应中 SO2 既是氧化产物，又是还原产物，A 正确；CuFeS2 既作氧化剂，又作还原剂，硫元 素被氧化，B 错误；反应中每生成 1 mol Cu2S，只有 1 mol 硫原子被氧化，C 错误；反应中硫 元素的化合价升高，硫元素被氧化而不是被还原，D 错误。 答案：A 2．将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是( ) 选项 操作 现象 A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀 B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 D 加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 答案：D 3．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的 H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H＋、A13＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3 溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋ 解析：逐滴加入 NaOH 溶液，反应先后顺序为 H＋、A13＋、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到 弱的顺序为 I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气时反应的先后顺序为 I－、Fe2＋、Br－，B 错误；溶 度积大小为 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，则加入 AgNO3 溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C 错 误；氧化性为 Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3＋、Cu2＋，故 D 错误。 答案：A 4．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和 NOx 的排放，催化装置内发生反应为：NOx ＋CON2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是( ) A．该反应中化合价变化的只有 N 元素 B．当 x＝2 时，每生成 1 mol N2，转移电子 4 mol C．等物质的量 N2 和 CO2 中，共价键的个数比为 3∶2 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 时，NOx 中氮元素的化合价为＋2 价 答案：D 5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( ) A．B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强 B．发生氧化还原反应时 A 原子失去的电子比 B 原子多，证明 A 的金属性一定比 B 强 C．适量的 Cl2 通入 FeI2 溶液中可发生反应： 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．一定量氯气通入 30 mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存的溶液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15＜n＜0.25 解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选 A； B.金属性强弱与失去电子的多少无关，错误，不选 B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和 氯气反应生成碘单质，错误，不选 C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O ，发生前面的反应，当有 2 mol 氢氧化钠反应就转移 1 mol 电子，所以现有 0.3 mol 氢氧化钠反应可转移 0.15 mol 电子，发生后面的反应，当有 6 mol 氢氧化钠反应转移 5 mol 电子，所以现有 0.3 mol 氢氧化 钠反应可转移电子 0.25 mol，正确，选 D。 答案：D 6．氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2 ↑＋dHClO4＋eH2O。下列有关说法正确的是( ) A．由反应可确定：氧化产物只有 O2 B．若氯酸分解所得 1 mol 混合气体质量为 45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3===2O2↑＋ C12↑＋HClO4＋H2O C．由非金属性 Cl＞S，可推知酸性 HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数 a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为 8 ↑＋4HClO4＋2H2O，根据反应方程式，转移电子数为 20，故说法错误。 答案：B 7．己知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3＋的物质的量随加 入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A．图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7 B．图中 BC 段发生的反应为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol D．n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝1∶3 解析：A.开始时 Fe3＋浓度不变，则说明 Fe3＋没有参加反应，则 AB 段应为 K2Cr2O7 和碘化钾的 反应，K2Cr2O7 为氧化剂，A 正确；B.BC 段 Fe3＋浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， B 正确；C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相 等可知反应的关系式为 K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－，共消耗的 n(I－)＝1.5 mol，则开始加入的 K2Cr2O7 的物质的量为 1.5 mol÷6＝0.25 mol，C 正确；D.由方程式 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 可知，BC 段消耗 KI 0.9 mol，则 n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.9 mol，n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝0.25 mol∶0.9 mol ＝5∶18，D 错误。 答案：D 8 ． (1) ① PbO2 与 浓 盐 酸 共 热 生 成 黄 绿 色 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________。 (2) KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式________________。 (3)请配平第①步反应的化学方程式： □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3 (4)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： □ClO － 3 ＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。 解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为 Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价 降低，反应化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)根据还原剂钠化合价升高 1，而还原剂 NaBH4(其中 B 的化合价为＋3 价、H 的化合价为－1 价)中 H 化合价下降 4，可以直接配平。 (4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成， Cl 元素的化合价从＋5 价降低到－1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从＋2 价升高到＋ 3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为 1，Fe2＋的计量数为 6， 则铁离子的计量数也是 6，氯离子的计量数是 1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是 6，水 的计量数是 3。 答案：(1)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O (3)1、2、4、2 === 1、2 (4)1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O9．高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的 10～15 倍， 放电电流是普通电池的 3～10 倍，性价比极高。已知，以 Zn 和 K2FeO4 为电极材料制作的高 铁电池放电时，电池内发生的总反应为： □Zn＋ □K2FeO4===□ZnO ＋□Fe2O3 ＋□K2ZnO2。 (1)配平上面的化学方程式______________________________。 (2)已知铁是 26 号元素，则 1 mol FeO 2－ 4 中含有电子的物质的量为________mol，Na2FeO4 是 否 具 有 还 原 性 ________ ， 原 因 是 _________________________________________________________。 (3)制备高铁酸钾可以将 Fe(OH)3 在碱性条件下与 KClO 溶液反应，若将该反应设计为原电池， 则 此 电 池 的 负 极 反 应 方 程 式 为 __________________________________________________________。 (4)向 1 L 1 mol/L 的 K2FeO4 中加入足量稀 H2SO4 酸化，可以产生 O2 和 Fe3＋，该反应的离子方 程 式 为 ____________________________________________________________________________。 向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使 Fe3＋和 Cu2＋浓度相等，若此时溶液密度为 1.25 g/mL， 体积仍为 1 L，则此时溶液中 Cu 元素的质量分数约为________。(精确到 0.01) 解析：(1)根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出 Zn 和 K2FeO4 的化学计量数分别为 3 和 2，同时根据 K 和 Fe 原子个数守恒得出产物 Fe2O3 和 K2ZnO2 的化学计量数分别为 1 和 2。 (4)－2 价 O 被氧化为 O2，＋6 价 Fe 元素被还原为 Fe3＋，用 H＋保证电荷守恒，用 H2O 保证 H 和 O 守恒。Cu 加入反应后的溶液发生反应，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，假设 n(Cu2＋)＝x mol， 则反应了的 n(Fe3＋)＝2x mol，根据题意列等式得：1 mol－2x＝x，则 x＝1/3 mol，故反应后溶 液中 Cu 元素的质量分数 w＝ m（Cu） m（溶液）×100%＝ mol 1.25 g/mL×1 000 mL≈1.71%。 答案：(1)3、2、1、1、2 (2)60 有 K2FeO4 中 O 元素为－2 价，化合价可以升高，表现还原性。 (3)5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeO 2－ 4 ＋4H2O (4)4FeO 2－ 4 ＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 1.71%10．Ⅰ.煤炭中以 FeS2 形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原 反应，有关反应的离子方程式依次为： ①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO 2－ 4 ； ②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋________； ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S； ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO 2－ 4 。 已知：FeS2 中的硫元素为－1 价。 回答下列问题：(导学号 58870119) (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。 (2)反应③的还原剂是__________________。 (3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。 Ⅱ.在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ____________________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐 渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。(提示：碘元素被氧化成 IO － 3 ) 从以上实验可知，ClO－、I2、IO － 3 的氧化性由强到弱的顺序是________________。 Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中有 SO2 ，冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O28Cu ＋4FeO＋2Fe2O3 ＋16SO2 。若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 ________(填元素符号)。当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。 解析：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述②离子方程式是：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋ 2H2O ； 据氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：ClO－> I2; ClO－> IO － 3 ，对于同一元素来说，一般 是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO － 3 > I2；故 ClO－、I2、IO － 3 的 氧化性由强到弱的顺序是 ClO－> IO － 3 > I2；Ⅲ.在反应中 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2，反应后被氧化为 Fe2O3；S 在反应前化合价是－2 价， 反应后被氧化为＋4 价。Cu 是＋2 价，反应后被还原为 0 价，O2 中 O 元素的化合价是 0 价， 反应后被还原变为－2 价，所以反应中被还原的元素是 Cu、O；根据反应方程式可知：每产生 8 mol 的 Cu，转移电子 100 mol，所以当生成 0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是 10NA。 答案：Ⅰ.(1)4、1、4、4 、2H2O (2)FeS2 (3)硫酸盐 Ⅱ.2I－ ＋ClO － ＋H2O===I2＋Cl － ＋2OH－ I2＋5ClO －＋2OH －===2IO － 3 ＋5Cl －＋H2O ClO － > IO － 3 > I2 Ⅲ.Cu、O 10NA 易错起源 1、 氧化还原反应的概念 例 1．下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的 答案 D 【变式探究】下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2OCO＋H2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 答案 A 解析 B 项，H2 还原 CuO，H2 作还原剂，H2O 是氧化产物；C 项，Cl2 和 H2O 反应，Cl2 既是 氧化剂又是还原剂；D 项，SO3 和 H2O 反应不是氧化还原反应。 【名师点睛】 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的 原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 【锦囊妙计，战胜自我】 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO ＋ 2 M＋5 C2O 2－ 4 C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeO n－ 4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3 易错起源 2、氧化性、还原性强弱规律 例 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 答案 A 【变式探究】已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依 次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案 A 解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断 B 中氧化性：Cl2>I2；C 中氧化性：Co2O3>Cl2；D 中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I－的还原 性强于 Fe2＋，所以 Cl2 应先氧化 I－，而不应先氧化 Fe2＋ 【名师点睛】 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如： Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4 等；最低价态—— 只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、 S、Cl2 等。 【锦囊妙计，战胜自我】 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质 F2、Cl2、 Br2、I2 与 H2 反应，F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与 H2 光照剧烈反应并爆炸，Br2 与 H2 加热到 500℃才能发生反应，I2 与 H2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进 行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判 断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低 进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS， 则氧化性：Cl2＞S。 2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀 H2SO4，浓 HNO3>稀 HNO3，还原性：浓 HCl>稀 HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO － 4 ＋6H＋＋5SO 2－ 3 ===2Mn2＋＋5SO 2－ 4 ＋3H2O 中性条件：2MnO － 4 ＋H2O＋3SO 2－ 3 ===2MnO2↓＋3SO 2－ 4 ＋2OH－ 碱性条件：2MnO － 4 ＋2OH－＋SO 2－ 3 ===2MnO 2－ 4 ＋SO 2－ 4 ＋H2O 其氧化性为 KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)> KMnO4(碱性)。 易错起源 3、氧化还原反应的“四条”规律 例 3．已知氧化性 Br2＞Fe3＋。向含溶液 amol 的 FeBr2 溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列 说法不正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当 a≥2b 时，发生的离子反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 答案 C 【变式探究】氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为－1 价)，化学方程式为 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 答案 B 解析 CaH2→H2 的过程中，H 元素的化合价由－1→0，化合价升高，故 CaH2 为还原剂，而 H2O→H2 的过程中，H 元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故 H2O 为氧化剂。 【名师点睛】 1．反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的 物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的 物质。 2．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低 价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应： 注意 ⑤中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。 【锦囊妙计，战胜自我】 1．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。 2．守恒规律的思维模型 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低 总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想， 可以对氧化还原反应进行配平和计算。 易错起源 4、 氧化还原反应配平与守恒法应用例 4．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 【变式探究】Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反 应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为( ) A．2B．3C．4D．5 答案 D 得关系式2 x·x＝16×2，x＝5。 【名师点睛】配平步骤 (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 化学计量数。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程 式是否正确。 【锦囊妙计，战胜自我】守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： a×be－＝a′×b′e－ a、a′指变价原子个数(物质的量)。 b、b′指元素的化合价变化数。