专题07物质结构、元素周期律与周期表（易错起源）-2018年高考化学备考黄金易错点Word版含解析.doc

‎1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析：选B　由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。‎ ‎4．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－‎ D．原子序数：X>Y>Z 答案　D ‎【变式探究】 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－，C－，其离子半径A2－>C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的(　　)‎ A．它们的原子序数A>B>C B．它们的原子半径C>B>A C．离子半径A2－>C－>B2＋ ‎ D．原子核外最外层上的电子数C>A>B ‎【解析】根据“A，C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后得出它们的相对位置(如图)。‎ C ‎ B ‎ ‎… ‎ A ‎ 由表可知，原子半径的大小顺序是B>A>C，B错误；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确，A、D正确。 ‎ ‎【答案】B ‎【名师点睛】‎ ‎1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。‎ ‎2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiAl3＋。‎ ‎4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3＋