天津市河东区2019届高三高考一模考试化学试卷Word版含解析.doc

河 东 区 2019 年 高 考 一 模 考 试 理综试卷(化学部分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共36 分)‎ 本卷可能用到的相对原子质量： C:12 Cl:35.5 Na:23 O:16 N:14 Cu:64‎ 本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 ‎ ‎1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是 A B C D 聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛装食品 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；正确选项B。‎ 点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。‎ ‎2.根据元素周期律判断，不正确的是 A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；‎ B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数KHBr，C正确；‎ D.非金属性BH2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；‎ C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；‎ D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正确；‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性，稀盐酸具有酸性、氧化性，物质的浓度不同，表现的性质不同。要灵活运用，结合具体问题具体分析。‎ ‎6.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。‎ 查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；‎ 平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-‎ 项目 废水水质 排放标准 pH ‎1.0‎ ‎6~9‎ Cu2+/ mg·L-1‎ ‎72‎ ‎≤0.5‎ NH4+/ mg·L-1‎ ‎2632‎ ‎≤15‎ 下列说法不正确的是 A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9‎ B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升 C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据图像，在pH=9时，Cu元素的含量最小，即废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9，故A说法正确；‎ B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根据勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反应方向移动，故B说法错误；‎ C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故C说法正确；‎ D、d点以后，c(OH－)增大，平衡II向正反应方向进行，生成Cu[(OH－)4]2－，铜元素含量增大，故D说法正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共64分)‎ ‎7.球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；N2H4的电子式：______________。‎ ‎(2)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是__________。‎ A.盐酸 B.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa ‎(3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________。‎ ‎(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_____________。‎ ‎(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是_____%；___min。 ‎ ‎(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低的原因为__________________________。‎ ‎(7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl-)=__________mol/L［已知：常温下，Ksp(AgNO2)=2×10-8 ，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］‎ ‎【答案】 (1). Hp3，则图中压强由大到小的顺序为p1>p2>p3；‎ ‎③根据A点，利用三段式法计算平衡常数；‎ ‎ 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)‎ 起始量(mol/L) 0.2 0.6 0 0‎ 反应量(mol/L) 0.1 0.3 0.05 0.15‎ 平衡量(mol/L) 0.1 0.3 0.05 0.15‎ K=≈23；‎ ‎④平衡常数只受温度影响，图中‎280℃‎下的A点和B点的平衡常数相等；从图中两条曲线的变化趋势及对比情况可以看出：‎230℃‎的曲线变化相对平缓，‎280℃‎的曲线变化程度较大且先升后降，‎280℃‎二甲醚物质的量分数较大，温度升高，二甲醚的物质的量浓度的变化受影响的程度也有所改变等，因此可以概括为：a．温度越高，二甲醚的选择性越大；b．低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小；‎ ‎⑤使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚，反应为放热反应，催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不发生移动和反应的焓变也不改变，图象中只有A符合。‎