2019年广东省实验中学中考一模化学试卷.pdf

2018 学年(下)省实教育集团初三一模联考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分考试用时 80 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出各家后，用 2B 铅笔把客题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要 求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题(共 40 分) 一、 选择愿(本题包括 20 小题，每小题 2 分， 共 40 分) 注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。 请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确的是( ) A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 D．少量浓硫酸站在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 2．碘是人体必需的微量元素。现有 3 种含碘元素的物质: HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是 A．-1 B．0 C．+3 D．+5 3．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是( ) A．冶炼井铸造青铜器皿 B．用巨石筑金字塔 C．唐制玉石饰品 D．在甲骨上刻字 4．下列关于空气的说法正确的是( ) A．空气由空气分子构成 B．N2、O2 的体积比约为 5:1 C．N2、O2 不再保持各自的化学性质 D．N2、O2 等均匀地混合 5．下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A．常温下将 10mL 饱和 Ca(OH)2 溶液加热到 50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B．将 95g CaCl2 溶液蒸干得到 15g 固体，则原溶液中 CaCl2 的质分数为 15% C．从质量分数为 10%的 H2SO4 溶液中取出 10mL，则取出的 10mL H2SO4 溶液的质分数仍为 10% D．20℃时，50g 水中溶解了 18gNaCl，则 20℃时 NaCl 的溶解度为 36g 6．下列操作中不正确的是( )A．熄灭酒精灯 B．闻药品气味 C．读出液体体积 D．稀释浓硫酸 7．下列关于水的说法中，正确的是( ) A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属子纯净物 D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。 8．下列各组物质在同溶液中可以大量共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．KNO3、NaC1、MgSO4 C．NaCl、 K2CO3、Ca(OH)2 D．BaCl2、HNO3、 Na2SO4 9．下列物质的分类正确的是( ) 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60 He、水银 单质 C 纯碱、 烧碱、Ba(OH)2 碱 D CH4 CO2、葡萄糖 有机物 10.制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是( ) A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．尼龙绳 11.下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是( ) A．正常雨水的 pH 略小于 7 的原因: CO2+ H2O ==H2CO3 B．氧氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH + BaCl2= Ba(OH)2↓ + 2NaCl C．铝片放入稀硫酸中 A1 + H2SO4 = A1SO4+ H2↑ D．铁放入稀盐酸中 2Fe + 6HCl = 2FeCl3+3H2↑ 12.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂 B.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C.硒是人体必备的微量元素，但不宜摄入过多 D.铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 13. 有媒体报道:我国每年 300 万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的，这些油炸食 物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式 C3H5NO)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯酰 胺的说法不正确的是( ) A．由碳，氢、氮、氧四种元素组成 B．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是 5 X100% 12X3+5+14+16 C．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 3:5: 1: 114．甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法正确的是( ) A. 化学方程式是 CH4+ O2 点燃 CO2+H2O B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化 C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变 D．反应中 A、B、C、D 四种分子的个数比是 1 : 2 :3 :2 15. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( ) 选项 性质 用途 A CH4 常温下是气体 用 CH4 作燃料 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH 能与油脂反应 用 NaOH 除去油污 D 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 16. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的为杂质)，方法合理的是( ) 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A Ca (OH)2 固体 CaCO3 固体 加入适量的稀盐酸 B 铁粉 Fe2O3 固体 加适量稀硫酸，过滤 C MgCl2 溶液 NaCl 溶液 先加入过量的 NaOH 溶液，再过滤 D H2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 17. 向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是( ) A．滤渣含有铁和铜 B．滤液质量比原溶液质量大 C．滤液中不含 CuCl2 D．金属活动性: Fe>Cu 18.下列物质不属于有机化合物的是( ) A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5) C.富勒烯(C540) D.葡萄糖(C6H12O6) 19. 下列实验中 没有明显现象的是( ) A．将硝酸铵溶于水中 B．将光亮的铜丝放入硫酸溶液中 C．将氯化氢气体通入紫色石蕊试液 D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液 20. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是( )A．图 1 所示实验既说明空气中氧气约占空气体积的 1/5,又说明氮气不易溶于水 B．图 2 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 C．图 3 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷能与水反应 D．图 4 所示实验既可探究铁生锈需要与氧气接触的条件，又说明铁生锈需要与水接触的条件 第二部分非选择题(共 60 分) 二、填空题(共 5 小题，共 31 分) 21. (4 分) (1)用化学用语表示：2 个氧分子 ； (2)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐，如 Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOC12(其 中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2)。 ①写出氯化钙的化学式 ②已知 CaOCl2 中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO--)，则另一种酸根离子为 。若将 CaOC12 改 写成如 Ca(NO3)Cl 以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为 。 22. (7 分)仔细阅读下列材料，回答问题: 材料一： 第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解 决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。 材料二: (1)镓原子最外层电子数是 ，硅的相对原子质量是 。 氮元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)上述四种元素属于金属元素的是 (写化学式),氮化镓的化学式 。 (3)硅的重要氧化物二氧化硅（SiO2）的物理性质与 CO2 相差很大(如不溶于水)，但化学性质与 CO2 类似(如 均可与 NaOH 溶液反应)。请写出二氧化硅与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。 23.(4 分)某固体混合物可能含有 FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4 、NaCl 中的一种或多种,为了确定该混合 物的成分,进行如下实验: 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。 步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 Ba (NO3)2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀．． 部分消失．．．．，同时有气泡产生。 (1)步骤 II 中产生的气泡是 （填化学式）。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。24. (8 分) NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液 (又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题: (1)①90℃时，四种盐中 MgCl2 的溶解度最大，则表示 MgCl2 溶解度曲线的是 。 (填“A”或“B”) 此时饱和 MgCl2 溶液的质量分数为 （请写出计算表达式即可） ②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是 。 (填化学式) (2) 60℃时，若母液中的 NaCl、KCl 、MgCl2、MgSO4 都已达到饱和， 为了获得较纯净的 MgSO4 晶体， 可采用的最好方法是 。 (3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg(OH)2 沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉 淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取 250mL 母液) 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应 pH 值 Mg2+的沉淀率/% a 40 60 10 90.1 b 40 60 12 92.7 c 40 90 12 93.6 d 50 60 12 96.4 e 50 90 12 X ①本实验研究了哪些因素对 Mg2+的沉淀率的影响 ②实验 a 和 b 对比，可得到的结论是 ③表格中 x 的数值可能为 (填字母)。 A.95.8 B.92.1 C.97.2 D.93.1 25. (8 分)对生活垃圾进行综合处理制备 FeSO4·7H2O 的流程如下: 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体 资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化 回答下列问题: (1)将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应， 形成______ (填一 种大气污 染现象)。 （2）溶解步骤中发生的三个化学反应是： ① ②Fe+H2SO4 == FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ==3 FeSO4 a、 请写出①的化学反应方程式 。 b、反应 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ==3 FeSO4 的基本反应类型是 。 C、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和 。 d.如果生锈铁制品中含有 160Kg 的 Fe2O3, 56Kg 的 Fe,理论上所有的铁元素都能转化成 FeSO4·7H2O (相对分子质量为 278)，则得到 FeSO4·7H2O 的质量是 Kg 。 (3)后续处理包括①将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶 、过滤得到 FeSO4·7H2O 晶体； ②用少量冰水洗涤 2-3 次滤出的 FeSO4·7H2O 晶体。其中氮气的作用是 三、实验想(共 4 题，共 29 分) 26.（3 分） （1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒， 取少量液体时经常使用 取液。 (2)甲、乙两个装置均可用于证明 SO2 易溶于水。 ①甲装置中，在水面下松开橡皮塞， 一段时间后可观察到的现象是 。 ②收集一瓶 SO2,按乙装置组装仪器，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后 可观察到的现象是 。 27. (10 分)请根据下列实验装置回答问题: (1)写出仪器①②的名称:① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用 F 装置收集满 O2 并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。 (3)可用 E 装置收集的气体是 (填一种)。 (4)硫化氢(H2S)是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体， 应选用的发生装置最好是 。 (5)检查 C 装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水 柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。 (6)G 装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 (填字母)。 A．气体从 a 端通入，收集氢气。 B．瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。 C．在 b 端连接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积。 D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。 28. (6 分)实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除。 (1)涉及的操作有:①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是 (填序号) (2)用托盘天平称所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序 是_______ (填序号)①在右盘中添加砝码，需婴用游码时移动到相应刻度、 ②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐 (3)图 1 中玻璃棒的作用是 。当 时停止加热。 (4)配制溶液: ①用质量分数为 5%的氯化钠溶液配制 70g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。并用量 简量取水的体积。 ②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是____ g/cm3. 20℃氯化钠溶液的密度浓度% 1 2 3 4 5 6 7 密度 g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043 29. (10 分)硫酸氢铵( NH4HSO4)易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、 丙酮和吡啶， 其水溶液呈强酸 性，腐蚀品。包装方法: Ⅱ类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件:储存于阴凉、干燥、 通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水 冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。 请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是: NH4HSO4 溶液、BaCl2 溶液、 FeSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与 反应 (填物质类别) NH4HSO4 溶液中应有 NH4+ 取少量 NH4HSO4 溶液于试管中， 滴入 并微热 如果有刺激性气味气体产生，则预测成立 ②能够与 反应 (填与上述实验不同的物 质类别) ， 如果观察到 ，则 预测成立。 ③能够与 反应 (填与上述实验不同的物质 类别) ， 如果观察到 ，则 预测成立。