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绝密★启用前
2019 一模联考化学科 问卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 80 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
第一部分 选择题（共 40 分）
一、 选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分)
注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意,卡上作答。选错、不选、多选
或涂改不清的,均不给分
1．下列关于空气成分的说法正确的是
A．PM2.5 是造成空气污染的主要污染物之一
B．氧气的化学性质比较活泼，容易燃烧
C．按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%
D．二氧化碳无色无味，含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
2．下列对资源的利用过程属于化学变化的是
A．石油的蒸馏 B．太阳能发电
C．铁矿石炼铁 D．分离液态空气
3．下列人体必需的元素中，缺少可能引起贫血的是
A．铁 B．锌 C．硒 D．氟
4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2 价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的都是阳离子
5．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 B．将水加热煮沸能降低水的硬度
C．过滤可除去水中所有杂质 D. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水
6．下列关于金刚石和石墨的叙述中，正确的是
A．都无色透明 B．都属于碳单质 C．都没有可燃性 D．都具有导电性
7、下列说法正确的是
A．房间里着火应立即打开所有门窗
B．塑料、合成纤维、合金都是合成材料
C．CO2 中混有 CO 可通过灼热的氧化铜除杂
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
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8．化学实验操作规范性的要求更高。下列实验操作错误的是
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
9．下列物质分类完全正确的是
A．氧化物：干冰 过氧化氢 B．混合物：洁净的空气 冰水混合物
C．碱： 纯碱 烧碱 D．单质：水银 生铁
10．X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，据此小明同学做出了下列分析，其
中错误的是
A．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的 X、Y 两种
物质的饱和溶液
B．60℃时，把 40g 的 X 加入 50g 水中，充分溶解，得到该温度
下 X 的水溶液是饱和溶液
C．当温度大于 40℃时，相同温度下 X 的溶解度大于 Y 的溶解度
D．40℃时，X、Y 两种物质的溶解度都是 40g
11．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得 2015 年诺贝尔
生理学或医学奖，下列关于青蒿素（化学式 C15H22O5）的说法错误的是
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22: 5
C．青蒿素中碳元素的质量分数=
D．青蒿素的相对分子质量为 282g
12．下列实验能达到目的的是
A． 分离溶液中的 NaCl 和 CuSO4
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B． 检验蜡烛含有氢元素
C． 检验 CO3
2- 的存在
D． 检验氧气纯度
13．下列各组物质，用水不能区分开的是
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4 和 Na2SO4
C．K2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KNO3
14．用 pH 计测得一些物质的 pH 值如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是
A．胃酸过多的人应少饮苹果汁 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．鸡蛋清和牛奶显碱性
15．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；
再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的
活动性顺序是
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
16．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中常用的化学肥料。已知氯化铵的水溶液显酸性，下
列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可减少土地酸化，并提高肥效
D．硝酸银溶液滴入氯化铵溶液中将会产生白色沉淀
17．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．Ca(OH)2 能与酸反应，可用于改良酸性土壤
B．活性炭能吸附水中的一些色素和异味，属于化学变化
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C．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
18．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显现象
B．在氢氧化钡溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成
19．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是
选项 实验内容 操作或现象 解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中
燃烧
火星四射，并有黑色固体生
成
黑色固体是
Fe3O4
B
将氧化铜与碳粉混合高温加
热
有红色物质生成 碳有还原性
C
通过测定溶液pH探究酸和碱
的性质
用湿润的 pH 试纸，试纸变蓝 溶液显酸性
D 加压 6000L 氧气 装入容积为 40L 的钢瓶中 分子间有间隔
20．下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气
C Cu(Fe) 过量 CuCl2 溶液 过滤、洗涤、干燥
D NaCl(Na2CO3) 足量稀硫酸 蒸发结晶
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第二部分 非选择题（共 60 分）
二、填空题（本题包括 5 小题，共 34 分）
21．（5 分）用微粒的观点回答下列问题：
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
（1）变化 I 表示的宏观事实是 ；
（2）变化Ⅱ的化学反应方程式为 _；该化学反应前后没有
发生改变的微粒是 （填化学符号）。
22．（ 7 分）亮亮在阅读课本时，对“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后
面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇：是所有的金属吗？没有例外
吗？
[查阅资料] 金属钾性质活泼，容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
[实验与分析] ①在实验中，金属钾保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钾，
放在滤纸上，吸干煤油。用小刀切下绿豆大小的一块投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面
上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸声。滴入酚
酞试液后溶液呈红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质
析出。
（1）金属钾保存在煤油中的原因是 。
（ 2 ）从实验② 中 ， 你 能 归 纳 出 金 属 钾 具 有 的 物 理 性 质 是 （ 任 写 两
条） 、 ；化学性质是 。
（3）写出钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。
[结论] 在金属活动性顺序里，位于前面的金属________（填“一定”或“不一定”）
能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
23．（ 8 分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、
NO3
-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地
水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水显碱性。
(1)甲厂废水中肯定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转
化为沉淀，这些沉淀分别是 (填化学式)，过滤后的废水中主要
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含有 两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
24．（9 分）Mg(OH)2 是一种新型的阻燃剂，在温度达到 380℃时吸收热量并分解产生水，
同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是 ；工业常用
氯化镁溶液与烧碱溶液制取 Mg(OH)2，化学方程式是 。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取 Mg(OH)2 的过程：一定温度下，往含一定量氯化
镁的溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），再经过滤、洗涤得到 Mg(OH)2 晶体。为探究
获得较高 Mg(OH)2 晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2 转化率/%
a 10％ 30 27.06
b 15％ 30 56.77
c 15％ 40 69.64
d 15％ 60 54.30
e 20％ 60 50.60
①实验 b 和 c 的目的是 。
②由实验可知，能够得到最多 Mg(OH)2 的条件是溶质质量分数 和温度 ℃。
③在氯化镁溶液溶质质量分数都是 15％的情况下，60℃时 Mg(OH)2 的转化率比 40℃时
低的原因是 。
（3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2 能做阻燃剂的原因是 （填编号）。
①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气
（4）氯化镁溶液通过循环利用，理论上转化率可以达到 100%。若生产了 2.9 吨 Mg(OH)2，
理论上需要原料 20%的氯化镁溶液 吨。
25．（ 5 分）下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型是_________；
(2)写出反应②的化学方程式_____________________________________；
(3)过滤得到的 NH4Cl 溶液仍有浑浊，原因可能是____________(写出一种即可)；
(4)草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，从环保角度看，反
应后的气体，排放前的处理方法是___________________。
三、实验题（本题包括 4 小题，共 26 分）
26．（ 3 分）请回答下列有关粗盐提纯实验中的问题：
（1）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次： 时搅拌；
第二次： ；
第三次：蒸发时搅拌；
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第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
(2)蒸发操作中，当___________________时，停止加热。
27．（9 分）实验室利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号①、②的仪器名称：_________、__________。
（2）利用 B 装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器 F 检查装置 B 的气密性，
步骤如下：
①向锥形瓶中加水至______________________________________以形成液封；
②将注射器 F 连接到装置 B 的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到______________________________________，表示装
置 B 的气密性良好。
（3）实验室用装置 B 制取 CO2 气体，则反应的化学方程式是________________________；
不能用装置 D 收集 CO2 的原因是______________________________________。
（4）实验室用装置 A 来加热高锰酸钾制取氧气，该装置存在着缺陷，改进措施为
_________________________，反应的化学方程式是_____________________________。
（5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱
石灰（固体）的混合物来制取氨气。制取一瓶氨气应选择的装置是_______。（填字母）
28．（（9 分）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
Ⅰ．根据溶解度曲线解决下列问题：（M，N 均不含结晶水）
（1）t1℃时，将 20g M 加入 50g 水中，充分溶解，形成 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 g．保持温度不
变，向该溶液中再加入 10g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数
将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）M 物质中含有少量 N 物质，可用 方法提纯 M 物质（填“降温结晶”或“蒸
发结晶”）;
（3）t2℃时，将 25gN 加入 50g 水中，完全溶解。若想提高该溶液的溶质质量分数，其
操作方法是 ．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
温度/℃ 20 30 50 80 90
溶解度/g
KNO3 31.6 45.8 85.5 100 169
K2CO3 110 114 121 126 139
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某 KNO3 样品中含有少量 K2CO3，其提纯过程如图 2（整个过程中水的质量没有变化）：
（1）图 2 中溶液 C 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）．
29．（ 8 分）某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量
的 NaHCO3 溶液中加入一定量的稀 HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl
＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成
分进行如下探究。（限选试剂用品：pH 试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3 溶液、氧化铜粉末、
石蕊溶液）请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想 1：__________ 猜想 2：NaCl、NaHCO3 猜想 3：NaCl、HCl
猜想 4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想 4 不成立，理由是：_____________________。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取反应后溶液，加入
稀盐酸
无气泡产生 猜想____不成立
(2)取反应后溶液，滴在
pH 试纸上
试纸变色，对照比色卡，
pH
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