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2019年初中期中学业质量监测试卷——化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一个符合题意。请用2B铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列过程中发生化学变化的是
A．酒精挥发 B．高粱经发酵得到乙醇
C．干冰升华 D．浑浊的河水过滤后变清
2．下列关于空气及其组成的说法中正确的是
A．空气中体积分数最大的是氧气
B．稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应
3．下列物品中属于有机合成材料的是
A．棉衣 B．木筷子 C．铝合金窗框 D．聚苯乙烯塑料
4．下列物质属于盐的是
A．KMnO4 B．KOH C．HCl D．NO2
5．下列实验操作中正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
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6．右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A. 该粒子有6个质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属元素
D. 该粒子在化学变化中容易失去2个电子
7．下列关于水的说法正确的是
A．淡水资源是取之不尽的 B．用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水
C．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙 D．煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢
8. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．金刚石、C60、C70都是由碳元素组成的单质
B．在高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中使其变红色，说明二氧化碳是一种酸
D．水墨画可长久保存不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
9．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项
性质
用途
A
稀硫酸能与活泼金属反应
用稀硫酸除去铁锈
B
熟石灰具有碱性
用熟石灰改良酸性土壤
C
金属铜有导电性和延展性
用铜做长导线
D
小苏打能与盐酸反应
用小苏打做治疗胃酸过多的药剂
10. 一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.5
11. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是
A．燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨
B．用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量
C．等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近
D．天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源
12．下列反应有沉淀产生的是
A. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 B. 碳酸钾溶液与澄清石灰水反应
C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
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13．以下宏观事实对应的微观解释正确的是
序号
宏观事实
微观解释
A
用肉眼不能直接观察到水分子
水分子间的间隔很小
B
水通电后分解生成氧气和氢气
化学变化中分子可以再分
C
水蒸发为水蒸气后所占体积变大
水分子受热时体积增大
D
氯化钠溶液能够导电
溶剂水分子总是在不断运动
14. 下列说法不正确的是
A．化学反应伴随着能量的变化
B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
15．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．铁在干燥的空气中容易生锈
B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
16．下列实验不能达到实验目的是
A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究分子运动现象
C．探究可燃物燃烧需要的全部条件 D．探究铁锈蚀需要O2的条件
17．丙氨酸的化学式为C3H7O2N。下列说法正确的是
A．丙氨酸的相对分子质量为89 g
B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3:7:2:1
14
12×3 + 7 + 16×2+14
× 100%
C．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36:7:32:14
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是
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18．下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解
19．下列除杂质（括号内为杂质）的实验方案中，不可行的是
A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热至完全反应
C．CO气体（CO2）——将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，往滤液中滴加稀盐酸至中性
20.下列实验方案的设计中合理的是
实验目的
实验方案
A
验证某瓶气体是二氧化碳
用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是二氧化碳
B
验证铁的金属活动性比铜强
取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明铁的金属活动性比铜强
C
鉴别甲烷和一氧化碳两种气体
分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体
分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度
第二部分 非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分
21．（6分）含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。
（1）Na2S读作 。
（2）NaHSO4中S的化合价是 。
（3）2H2S + SO2=3S↓+ 2X，则X的化学式是 。
（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有 。（填离子符号）
②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。上图表示该反应前后溶液中存在的主
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要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
22．（6分）某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH 中的一种或几种。
（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，
滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。
①滤纸上的白色不溶物是 。
②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是 。
③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是 (填字母编号)。
A. MgCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀HCl
（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：
①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是 ；
②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到 时，说明滤液可以排放。
23．（6分）右图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是 。
（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种
固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是 ，
a克该饱和溶液中溶质的质量是 克
（用含a的式子表示）。
（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾
晶体，写出该反应的化学方程式 。
24．(8分)以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是____________。
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式 。
（3）滤液I的溶质是 。
（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：
，5.8t FeCO3 在空气中煅烧，理论上可得到 t Fe2O3 。
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25．（6分）甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H2 和CO2为原料气进行实验，数据见下表：
实验组别
第一组
第二组
第三组
原料气体积分数/%
CO2
0
0
0
2
2
2
4
4
4
CO
30
30
30
28
28
28
26
26
26
H2
70
70
70
70
70
70
70
70
70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
CH3OH产率/%
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
x
56.5
（1）反应中涉及的物质属于有机物的是 （填字母编号）。
A. CH3OH B. CO2 C. CO D. H2
（2）表中x的数值是 （填字母编号）。
A．11 B．33.1 C．62.1 D．68.3
（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第 组、温度为 ℃。
（4）由上表数据可得出多个结论。
结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。
结论二： 。
三、本小题包括4小题，共28分
26．（4分）下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：
（1）实验A中仪器X的名称 。
（2）实验B中能表明氢气不纯的现象是 。
（3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是 ，
本实验的结论是 。
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27．（8分）下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。
制取的气体
选用药品
发生装置
反应方程式
O2
高锰酸钾
CO2
大理石和稀盐酸
B
H2
锌粒和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→ 。（填小写字母编号）
（3）用D装置收集CO2时验满的方法是 。
28．(7分)某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：
已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。
（2）称量塑料袋的质量是w克。
（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g 6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液 g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100 mL量筒和20 mL量筒外，还需要的玻璃仪器有 。
（4）进行实验和收集数据。
按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g 6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则
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塑料中碳元素的质量分数是 。（用含a和w的式子表示）
（5）实验分析。
①装置Ⅱ的作用是 ；
②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有 。
29．(9分) 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe 2+
取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到 ，则预测成立。
②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与 （填物质类别）反应。
。
，
如果观察到 ，则预测成立。
③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与 （填物质类别）反应。
。
，
如果观察到 ，则预测成立。
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