天津市河西区2019届高三下学期总复习质量调查（二）化学试题（二模）Word版含答案.doc

河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）‎ 理科综合试卷（化学部分）‎ 理科综合共300分，考试用时150分钟。‎ 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。‎ 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137‎ 第Ⅰ卷 注意事项 ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ‎ ‎1. 化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是 A．泡沫灭火器适用于电器起火 B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂 ‎2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．1 mol·L－1NaClO溶液：H＋、SO42－、I－‎ B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ C．c(H＋)/c(OH－) =1×1014的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－ ‎ D．由水电离的c(OH－)=1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Cl－、HCO3－‎ ‎3．设N0为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O2含有分子数目为N0 ‎ B．[25℃，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2 N0‎ C．在足量Cl2中0.1 mol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3 N0‎ D．密闭容器中3 mol H2与1 mo N2充分反应可生成NH3分子数目为2N0‎ ‎4．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2−相同。下列相关叙述不正确的是 A．化合物XZ2中含有离子键 B．五种元素中Q的金属性最强 C．气态氢化物的稳定性：YH3 ˃ XH4‎ D．最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3 ˃ H2RO3 ‎ ‎5．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋，无K＋‎ B 将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 CH3CH2Br发生消去反应，且气体产物有乙烯 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡，静置 上、下层液体均近无色 裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂 ‎−lgc(Cu2+)‎ ‎0 10 20 V[Na2S(aq)]/mL ‎17.7‎ ‎6．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中 −lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：Ksp(ZnS)=3×10-25。下列有关说法正确的是 ‎ A．该温度下Ksp(CuS)=10-27.7‎ B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小 C．Na2S溶液中：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) = c(Na+) ‎ D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1‎ 的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）‎ 理科综合试卷（化学部分）‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2. 本卷共4题，共64分。‎ 阳极泥 含TeO2等滤渣 O2 /H2SO4 /加压 调控pH 滤液 过滤 回收Cu 电解 盐酸 过滤 Ag、Au滤渣X 滤液 粗碲 SO2‎ ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ‎7．（14分）碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(‎ 主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；TeO2是两性氧化物，微溶于水。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）碲的原子序数为_______；其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是（填序号字母）__________。‎ a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1‎ ‎（2）步骤①中Cu2Te发生了（填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”）_______反应；此过程控制pH不宜过低的原因是________________________________________；“加压”的目的是___________________________________________________________。‎ ‎（3）步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是____________________。若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为 ‎__________________________________________________________。‎ ‎（4）步骤③铜从（填“阳”或“阴”）_________极得到。‎ 写出步骤④的离子方程式：_________________________________________________。‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ NaOH/乙醇 HCl/催化剂 甘油 A C ①‎ ②‎ B Cl ‎ HO ‎ HO ‎ C3H7Cl D C3H7OH E 丙烯 F G H 浓硫酸 ‎△‎ i.HCN △‎ ii. H2O/H+‎ GMA 浓硫酸 ‎△‎ ‎+ HCN R'-C-COOH OH ‎ R'-C-CN OH ‎ R'-C O ‎ R(H) ‎ H2O/H+‎ ‎△‎ R(H) ‎ R(H) ‎ ⑧‎ O ‎ O ‎ O ‎ ‎△‎ ‎8.（18分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA（即： ）的合成路线如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知： ‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）GMA的分子式：_____________；B中的官能团名称：___________________；‎ 甘油的系统命名：_______________。‎ ‎（2）验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有_____________________。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ 反应⑤：___________________________________________________________________。‎ 反应⑧：___________________________________________________________________。‎ ‎（4）M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：__________________________________________________________。‎ O2/Ag ‎△‎ O ‎ ‎①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解 ‎（5）已知：CH2=CH2 。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：‎ Br ‎ Br2‎ ‎△‎ 丙烯 ‎ ‎ ‎ ______________________________________________‎ 丙烯 C Br Br2‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎9.（18分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(Mr=392 g·mol－1)简称FAS，它是浅蓝绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：‎ 工业废铁屑 处理后铁屑 滤液 FAS ‎①加热、过滤、洗涤 ‎ ‎② 加热、过滤 ‎ ‎15 mL 10% Na2CO3溶液 15 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液 一定量(NH4)2SO4固体 Ⅰ. FAS的制取。流程如下：‎ ‎（1）步骤①加热的目的是________________________________。‎ ‎（2）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：‎ NaOH溶液 硫酸 弹簧夹 N2 →‎ X Y Z ‎________________________________________。‎ Ⅱ. NH4＋含量的测定。装置如右图所示，‎ 实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解 后，将溶液注入Y中 ②准确量取b mL c1 mol·L-1 ‎ H2SO4溶液于Z中 ③向Y中加入足量NaOH 溶液，充分反应后通入气体N2，加热（假设氨完全蒸出），蒸氨结束后取下Z。 ④用 ‎ c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mL NaOH标准溶液。‎ ‎（3）仪器X的名称为________________； N2的电子式为_____________。‎ ‎（4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是___________________；NH4＋质量百分含量为（用代数式表示） ____________________。‎ III. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00 mL待测溶液，进行如下方案实验。‎ ‎（5）方案一：用0.100 0 mol·L－1的 酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中 需用到的仪器有(填右图中序号)‎ 待测液 固体n g 足量BaCl2溶液 称量 干燥 洗涤 过滤 ‎_____________。滴定中反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（6）方案二： ‎ FAS的质量百分含量为（用代数式表示） __________________________________。‎ ‎（7）方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________________________________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________________________________，现象为________________。‎ ‎10．（14分）甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。‎ ‎（1）已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：‎ 物质 CH3OH(l)‎ CO(g)‎ H2(g)‎ 燃烧热/ kJ·mol－1‎ ‎726.8‎ ‎283.0‎ ‎285.8‎ 写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式：____________________________。‎ CH3OH ‎（2）一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：‎ CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如右图所示。‎ ‎①从反应开始至5 min时，用CH3OH 表示的反应平均速率为_______________。‎ ‎②图中反应达平衡时，K=____________(mol·L－1)－2；‎ CO的平衡转化率为___________________________。‎ ‎（3）人们利用甲醇制得能量转化率高、‎ 对环境无污染的燃料电池，其工作原理 如右图所示，该装置工作时，a极反应 式为________________________________。‎ 若用该电池及惰性电极电解2 L饱和食盐水产生224 mL（标准状况）Cl2时（假设全部逸出并收集，忽略溶液体积的变化），常温下所得溶液的pH为_______。 ‎ ‎（4）甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCOONa溶液至pH＝7 [已知，K(HCOOH)＝1.8×10－4 ]。此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)∶n(HCOONa)＝____________。‎ 河西区2018-2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）‎ 理科综合试卷（化学部分）参考答案 ‎ ‎1．C． 2．B． 3．C． 4．A． 5．D． 6．B． （每空6分,共36分）‎ ‎7．（14分）‎ ‎（1）52（2分） H2TeO4（2分） a（1分）‎ ‎（2）氧化（1分） ‎ 防止TeO2与酸反应（1分）‎ 增大O2浓度，加快反应速率，提高产率（1分）‎ ‎△‎ ‎（3）使盐酸挥发，c(H+)浓度降低（1分） ‎ ‎ 3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO↑+2H2O（其他合理答案均可给分，2分）‎ ‎（4）阴（1分） ‎ Te4+ + 2SO2 + 4H2O = Te↓ + 2SO42- + 8H+（2分）‎ ‎8.（18分）‎ ‎（1）C7H10O3（2分） ‎ 氯原子、羟基（2分） ‎ ‎1，2，3 − 丙三醇 （2分） ‎ OH ‎ ‎+ O2‎ Cu ‎△‎ ‎+ 2H2O（2分）‎ ‎2‎ ‎2‎ O ‎ O ‎ HO ‎ O ‎ O ‎ O ‎ O ‎ OH ‎ ‎+‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎+ H2O（2分）‎ ‎（2）NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液（合理即可给分，2分）‎ ‎（3） ‎ H C=C C=C H3C H OOCH H H3C OOCH H ‎（4）CH2=CHCH2OOCH CH2=C(CH3)OOCH ‎OH Br ‎ （3分）OH H H OH O ‎ HO ‎ OH OH OH OH OH OH ‎ NaOH/H2O ‎△‎ ‎△‎ O ‎ Br ‎ O ‎ HO ‎ O2/Ag ‎△‎ ‎（5） Br Br Br OH O2Ag O2Ag Br O （3分）‎OH OH OH O ‎ HO ‎ ‎9.（18分）‎ ‎（1）加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污（1分） ‎ N N ‎（2）Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋ 或 4Fe2＋+ O2+ 4H＋ = 4Fe3＋+ 2H2O （2分）‎ ‎（3）分液漏斗（1分） （2分）‎ ‎（4）用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中（1分）‎ ‎[(2bc1-dc2)×10−3×18/a]×100%（2分）‎ ‎（5）①④⑤⑥（2分）‎ ‎392n×(500/20.00)‎ ‎2×233m ‎ MnO4− + 5Fe2＋ + 8H＋ = 5Fe3＋ + Mn2＋+ 4H2O（2分）‎ ‎（6） ×100%（2分）‎ ‎（7）部分Fe2＋被氧气氧化（1分）‎ 取少量待测溶液于试管中，加入少量KSCN溶液（1分） ‎ 溶液变为红色（1分）‎ ‎10．（14分）‎ ‎（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)　ΔH＝-127.8 kJ·mol－1　 （2分）‎ ‎（2）① 0.02 mol·L－1·min－1 （2分）‎ ‎② 9.375（或）（2分）‎ ‎60%　（2分）‎ ‎（3）CH3OH + H2O -6e－= CO2 ↑ + 6H＋　（2分） ‎ ‎12（2分）‎ ‎（4）1∶1800（2分）‎