本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。祝同学们考试顺利！
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )。
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl (SO4)2·7H2O D．Fe2(SO4)3·7H2O
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
B．电解的氯化铝溶液，可制备铝单质
C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体
3．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象的预测
实验解释或结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚的浓度小
B
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。
BaSO3溶于稀盐酸
C
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。
该卤代烃中含有溴元素
D
向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。
该溶液中含有Fe2+
4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6．02×1023个
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．为验证ClO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH
5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（ ）。
A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=4OH‾
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
6．常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0．01 mol·L−1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是（ ）。
A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol·L−1
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D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO(aq)平衡常数为109．6，反应趋于完全
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。
Ⅰ．LiAlH4的制备和应用如下图所示。
Li
H2
A
AlCl3
LiCl
CH3COOH
LiAlH4
B
C
浓硫酸，△
③
②
①
△
乙醚
（1）锂元素在元素周期表中的位置 。
（2）写出A的电子式 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式
。
Ⅱ．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：
O
O
CH3
CH2=C—C—OCH2CH2O—C—OCH3
请回答下列问题：
（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_____。
（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为__________________________________。
（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_____________________________________________________。
B
(C7H8)
A
C
D
E
F
H
G
(C10H6O8)
KMnO4(H+)
浓H2SO4
浓HNO3
浓H2SO4,△
Fe/HCl
H2N
NH2
COOC2H5
COOC2H5
脱水
KMnO4(H+)
CH3Cl
催化剂
CH3
①
②
CH3
聚合
8．（18分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下
CH3
CH3
质谱图 核磁共振氢谱图
O
O
CH3
②2RCOOH+H2O ③ +CH3Cl +HCl
回答下列问题：
（1）A的名称是 ；C中含氧官能团的名称是 。
（2）反应②的反应类型是 。
（3）反应①的化学方程式是 。
（4）F的结构简式是 。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不含立体异构)；写出其中一种的结构简式 。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应
（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备
CH3OOC COOCH3 合成路线 。
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NH2
9．（18分）ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
电动
搅拌棒
潮湿的
KClO3
和草酸
A
B
C
NaOH溶液
图1
图2
ClO2
玻
璃
液
封
管
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图1所示。
（1）装置A除酒精灯外，还必须添加 装置，目的是 。装置B应该添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
实验Ⅱ：测定ClO2的质量，装置如图2所示。过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O===2I−+S4O)。
（3）装置中玻璃液封管的作用是 。
（4）滴定终点的现象是 。
（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果____。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
过渡态
679
409
2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)
反应进程
0
l0．（14分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ．CO还原法
图甲
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 ，对此反应下列说法正确的是 。
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
d．分离出S，正、逆反应速率均保持不变
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a b c (填“＞”、“＜”或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)= 。
pH
M
N
10.6
7.3
4.6
0
0.1
0.3 n(SO2)/mol
P/kPa
180
175
160
140
120
0
40 45
60
t/min
c
a
b
图乙 图丙
Ⅱ．Na2SO3溶液吸收法
常温下，用300mL 1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2
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物质的量的变化曲线如图丙所示。
（4）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。
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和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第二次质量调查
化学学科试卷参考答案
选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D
本卷共4小题，共64分。
7．（共14分）
Ⅰ．（1）第二周期ⅠA族（2分）
（2）Li+[∶H]- （2分）
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COO CH2CH3＋H2O（2分）
Ⅱ．（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2分）
（2）Fe＋H2PO4-＋Li+－2e-→LiFePO4＋2H+（2分）
CH3 CH3
（3） C=CH2 +3NaOH C=CH2+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH(2分)
O
C=O C=O
OCH2CH2O—C—OCH3 ONa
（4）FePO4＋Li+＋e-→LiFePO4（2分）
8．（共18分）
浓硫酸
（1）乙醇；（1分） 羧基（1分） （2）取代反应 （2分）
（3）+C2H5OH +H2O（2分）（4）（2分）
COOH
COOH
HOOC
HOOC
（5）3；（2分） (或其他合理答案) （2分）
KMnO4(H+)
CH3OH
浓硫酸,△
（6）H3C CH3 HOOC COOH CH3OOC COOCH3
Fe/HCl
浓HNO3
浓H2SO4,△
CH3OOC COOCH3 CH3OOC COOCH3（6分）
NH2
NO2
9． （共18分）
（1）温度计；（2分）
使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸（2分） 冰水浴（2分）
（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O （2分）
（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
（4）当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）
（5）1.35cV×10-2(或0.0135cV) （2分）
（6）①偏高（2分） ②偏低（2分）
l0．（共14分）
（1）放出；（2分） 135kJ（2分）
（2）K=（2分） AD（2分）
（3）=；（1分）
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