第2课时 常 见 的 碱
【教学目标】
1.知识与技能
(1)知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
(2)认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。
(4)会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法
(1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。
(2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
3.情感态度与价值观
在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
【教学重点及难点】
重点：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。
难点：
碱类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情境
教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH)，
学生个个眉飞色舞，无不惊叹。
把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。
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然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。
新课
【提出问题】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。
讨论、设计、交流实验方案。
让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
氢氧化钠
【实验探究】
教师巡回指导实验，保证实验安全进行。
将氢氧化钠放入试管，加入约三分之一试管体积的水，摸一下试管外壁。
学生动手实验
通过实验探究，提高学生的探究能力。
使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。
NaOH
的腐蚀性
【提出问题】
浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？
【微课学习，学生思考】
1.通过此实验说明了氢氧化钠的什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？
2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？
观察分析现象：鸡爪被严重腐蚀。
NaOH有强烈的腐蚀性。
在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
Ca(OH)2
【演示】实验10-6：明确氢氧化钙的物理性质，阅读课本学习氢氧化钙的用途。
学生观察、思考，记忆氢氧化钙的俗名，联系反应原理，举例说明氢氧化钙的用途。
培养学生的观察能力及阅读教科书的能力。
【提出问题】
学生完成实验，
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哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH”的秘密？
分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
培养学生运用知识解决问题的能力。
【提出问题】
氢氧化钠要密封保存的原因？
回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。
1.可能是NaOH与CO2发生化学反应。2.在空气中易吸水而潮解。
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
培养学生观察实验现象和分析现象的能力
【投影】
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
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学生讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
通过习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。
【思考】
1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？
2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？
3.还有什么物质可以用作干燥剂？
应密封保存。因为NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还与空气中的CO2反应而变质。
不能。互相之间能发生反应。
浓硫酸
可以投影干燥管。
引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。
碱的化学性质
【引导归纳】通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
通过交流总结出碱的一些相似的化学性质。
及时总结归纳有利于学生的知识建构。
【演示】实验10-7
【思考】
存在自由移动的电子。
结合其他学科知识，分析现象，提出问题。
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1.金属为什么能导电？
2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
碱的化学性质
【提出问题】通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？
产生了认知冲突，讨论、交流，大胆猜测。
通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
【投影】
FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。
【思考】
1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？
2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？
【总结归纳】
酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。
FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。
【思考】1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？
2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？
【总结归纳】
碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
积极思考，讨论交流。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。
通过实验，引导学生积极主动地投入到探究活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质。
帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。
归纳总结
通过本节课的学习，你有哪些收获？
自我总结，自我检查
培养归纳和表达能力
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还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？
要点一：氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、用途
要点二：常用的气体干燥剂，遇水放热物质
要点三：碱具有相似的化学性质及其原因
板书设计
第2课时 常见的碱
一、氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质(OH-)
1.与指示剂反应
2.与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
三、酸、碱在水中的解离
酸→H++酸根阴离子
碱→OH-+金属阳离子
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