2018年济宁市高三模拟考试
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共18页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后,将本席卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置;如需改动,先划原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同[KS5UKS5U]
B.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”,“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放
D.硅胶具有较强的还原性,可以用作袋装食品的抗氧化剂
8.阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,11.2L HF中含有氟原子的数目为0.5NA
B.含1mol C1-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA
C.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
D.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物
B.M、N、W均能发生加成反应、取代反应
C.W属于酯类,能发生皂化反应
D.M的二氯代物有8种
10.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是
11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极
B. Pt 1电极附近发生的反应为:
C. Pt 2电极附近发生的反应为
D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1
12.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高
C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色
13.常温下,。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.点④所示溶液中:
26.(14分)亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备C1NO并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。请回答:
(1)制备C12发生装置可以_________(填大写字母),反应的离子方程式为____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→____________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为________________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开__________(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为____________________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为______________________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;],则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为________(用代数式表示)。
27.(15分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为________。
②过程2中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知:①CO的燃烧热为△H=-283.0kJ·mol-1
②H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ·mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+CH3OCOOCH3(g)+H2O(1)△H=___________。
(3)在密闭容器中按投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:
①由快到慢的顺序为_________;
②由大到小的顺序为________;
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_______
A. B.的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持改变
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:
反应I:
反应II:
为分析催化剂对反应的选择性,在1L密闭容器中充入1mol CO2和2mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择_________(填“反应I”或“反应II”)。520℃时,反应II的平衡常数K=_______(只列算式不计算)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为____________。
28.(14分)铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应II的离子方程式__________________________________。
(2)25℃时,将0.2mol·L-1的氨水与0.1molmol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的,则该温度下氨水的电离常数________(忽略混合时溶液体积的变化)
(3)从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________、_________、过滤、洗涤(填操作名称)。
(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为_________________________。
(5)反应VI的化学方程式为_________________________________。
(6)废水中含有等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用
氧化除去。写出被氧化生成的离子方程式为________________________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化的原因是_________________________________。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)[KS5UKS5UKS5U]
由P、S、C1、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。
(1)基态C1原子核外电子排布式____________________,P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为_________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是___________,该分子构型为_________。
(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中键个数比为_________。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_________________________。
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_________。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。(用a、NA表示)
36.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
有机物F 为一种高分子树脂,其合成路线如下:
已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是________________。
(2)E生成F的反应类型为_______________。
(3)D的结构简式为_____________。
(4)由B生成C的化学方程式为________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式______________、_______________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯 的合成路线(无机试剂自选):
______________________________________________________________