北京市通州区2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

‎2019年北京市通州区中考化学二模试卷 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）‎ ‎1．下列空气中各成分与其用途不对应的是（　　）‎ A．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 ‎ B．氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人 ‎ C．干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨 ‎ D．氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐 ‎2．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（　　）‎ A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大 ‎3．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）‎ A．N B．O C．P D．H ‎4．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）‎ A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 ‎5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．氧气验满 ‎ C．液体加热 D．量9.5mL液体 ‎6．下列有关物质用途的表述错误的是（　　）‎ A．氯化钠可用作调味品 ‎ B．铵态氮肥可与草木灰共同使用 ‎ C．小苏打可治疗胃酸过多 ‎ D．消石灰可以调节酸性土壤 ‎7．如图所示的微观化学变化所属的反应基本类型是（　　）‎ 29‎ A．置换反应 B．化合反应 ‎ C．分解反应 D．以上三种都不是 ‎8．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 ‎ B．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1 ‎ C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 ‎ D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 ‎9．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是（　　）‎ A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝 ‎ C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 ‎ D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体 ‎10．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）‎ 29‎ ‎①浓硫酸；‎ ‎②饱和的氯化钠溶液；‎ ‎③浓氢氧化钠溶液 A．只有① B．只有② C．①② D．①③‎ ‎11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 ‎ C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液 ‎12．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　）‎ A．该反应说明水是由氢气和氧气组成的 ‎ B．生成物中有一种单质和一种化合物 ‎ C．反应前后分子和原子的种类均不变 ‎ D．化学变化中分子可分为原子，原子可结合成新的分子 二．解答题（共12小题，满分33分）‎ ‎13．（2分）水是一种重要的资源。 如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：　 　、　 　。用此装置得到了澄清透明的水，该水是否为纯水，理由　 　。‎ ‎14．（2分）如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：‎ 29‎ ‎（1）几分钟后，可以观察到　 　（填“A”或“B”）烧杯中溶液开始变红。‎ ‎（2）该实验说明分子具有的一个基本性质是　 　。‎ ‎（3）该实验中大烧杯所起的作用是　 　（任写一点即可）。‎ ‎15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。‎ ‎（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是　 　。‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎16．（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题．‎ 酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐．‎ 酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品．其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度．其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用．‎ 目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料．酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一．‎ 在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料．发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）．‎ 29‎ 酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用．饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性．‎ 由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质．因此，夏季要注意冷藏和保存时间．‎ ‎（1）酸奶优于牛奶的原因是　 　．‎ A．含有丰富的人体必需的氨基酸 B．脂肪代谢好 C．有利于钙的吸收 D．保质期长 ‎（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是　 　．‎ ‎（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补　 　．‎ ‎（4）活性乳酸菌生长的pH是　 　．‎ A．大于7 B．等于‎7 C．大于4 D．小于2‎ ‎（5）对于酸奶说法正确的是　 　．‎ A．饭前饭后饮用均可 B．不要加热后饮用 C．注意冷藏 D．酸奶中含有防腐剂．‎ ‎17．（2分）实验室进行氮气的制取。‎ ‎①实验室利用如图装置制备氮气。‎ 方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是　 　。‎ 方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是　 　。‎ ‎②实验反思：‎ 两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是　 　。两者相比较，方法一的优点是　 　，方法二的优点是　 　。‎ 29‎ ‎18．（2分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：‎ ‎（1）我们把pH　 　5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。‎ ‎（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有　 　种。‎ ‎（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有　 　（填序号）‎ ‎①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ‎③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 ‎（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为　 　。‎ ‎（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为　 　。‎ ‎19．（2分） 如图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题 ‎（1）仪器a的名称是　 　。‎ ‎（2）实验室中制取CO2的反应的化学方程式是　 　，实验室可用　 　（填收集方法）收集二氧化碳。‎ ‎（3）制取二氧化碳时长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是　 　。‎ ‎（4）若用如图所示的发生装置制取氧气，应选择的药品是　 　和MnO2．检验氧气的方法是　 　。‎ ‎20．（2分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：反应的化学方程式：2NO+2COX+2CO2，X的化学式　 　。‎ ‎（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　 　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理　 　。‎ ‎（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　 　‎ 29‎ ‎；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：‎ 该反应的基本类型为　 　反应，生成物C和D的分子个数比为　 　。‎ ‎21．（2分）在日常生活中，水往往被用来灭火，可在滴水点火实验中，水却可以生火：“用干燥的脱 脂棉包住约 ‎0.2g Na2O2 粉末（提示：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑），放在石棉网上，滴 几滴水，观察到脱脂棉燃烧起来。”要让实验成功，有很多需要注意的地方，如：脱脂棉的干燥程度，用量和松紧程度；水滴加的量。请你结合燃烧条件，解释一下这个实验的 成功秘诀。‎ ‎22．（2分）‎40℃‎时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到‎30℃‎，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。‎ 仔细读图1和图2，回答下列问题。‎ ‎（1）三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：　 　。‎ ‎（2）烧杯甲里是　 　物质的溶液（选填a、b、c）。‎ ‎（3）‎30℃‎时，烧杯　 　里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。‎ ‎（4）下列说法正确的是：　 　。‎ A．状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙 B．状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙 C．状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙 D．状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙 ‎23．（4分）如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。‎ ‎（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈　 　‎ 29‎ 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为　 　；‎ ‎（2）根据图中曲线判断，该反应是将　 　（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　 　（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是　 　（用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量　 　，充分反应后过滤。‎ ‎24．（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。‎ 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：‎ 实验编号 a1‎ a2‎ a3‎ b1‎ b2‎ b3‎ c1‎ c2‎ c3‎ 溶质质量分数 ‎2%‎ ‎2%‎ ‎2%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ 水的温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎70‎ 溶液pH ‎10.90‎ ‎11.18‎ ‎11.26‎ ‎11.08‎ ‎11.27‎ ‎11.30‎ ‎11.22‎ ‎11.46‎ ‎11.50‎ 请你分析表中数据回答：‎ ‎（1）溶液碱性最强的是　 　（填实验编号）。‎ ‎（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是　 　（填实验编号）。‎ ‎（3）将10%的碳酸钠溶液从‎20℃‎持续升温到‎70℃‎，所测得的pH如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶液pH ‎11.22‎ ‎11.35‎ ‎11.46‎ ‎11.48‎ ‎11.50‎ ‎11.50‎ ‎①当温度介于‎20℃‎～‎40℃‎时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　 　（选填“大”或“小”）。‎ 29‎ ‎②小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。‎ 29‎ ‎2019年北京市通州区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）‎ ‎1．下列空气中各成分与其用途不对应的是（　　）‎ A．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 ‎ B．氧气难溶于水﹣﹣用于急救病人 ‎ C．干冰容易升华吸热﹣﹣用于人工降雨 ‎ D．氮气不活泼﹣﹣用于食品防腐 ‎【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出有因果关系。‎ ‎【解答】解：A、稀有气体的化学性质稳定，可以用稀有气体来作保护气，故正确；‎ B、氧气可以供给呼吸，用于急救病人，故错误；‎ C、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，故正确；‎ D、氮气的性质稳定，可以作食品保护气，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。‎ ‎2．钙是人体含量最高的金属元素，人体缺钙时，可能导致（　　）‎ A．贫血症 B．夜盲症 C．骨质疏松症 D．甲状腺肿大 ‎【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。‎ ‎【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。‎ ‎3．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）‎ A．N B．O C．P D．H ‎【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。‎ 29‎ ‎【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。‎ A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。‎ B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。‎ C、P属于固态非金属元素，可表示磷元素，表示一个磷原子，还能表示磷这一纯净物，故选项符合题意。‎ D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。‎ ‎4．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）‎ A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 ‎【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。‎ A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。‎ B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。‎ C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。‎ D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。‎ ‎5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　）‎ 29‎ A．点燃酒精灯 B．氧气验满 ‎ C．液体加热 D．量9.5mL液体 ‎【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；‎ B、根据氧气验满的方法进行分析判断；‎ C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；‎ D、根据量筒的使用原则是，尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；‎ B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；‎ C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；‎ D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差。所以，用量筒量取9.5mL液体，应选择10mL的量程，图中所示操作错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎6．下列有关物质用途的表述错误的是（　　）‎ A．氯化钠可用作调味品 ‎ B．铵态氮肥可与草木灰共同使用 ‎ C．小苏打可治疗胃酸过多 ‎ D．消石灰可以调节酸性土壤 ‎【分析】A、根据氯化钠的用途，进行分析判断。‎ B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。‎ 29‎ C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。‎ D、根据消石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氯化钠具有咸味，可用作调味品，故选项说法正确。‎ B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，草木灰显碱性，铵态氮肥不能与草木灰共同使用，否则会降低肥效，故选项说法错误。‎ C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可治疗胃酸过多，故选项说法正确。‎ D、消石灰是氢氧化钙的俗称，可以调节酸性土壤，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎7．如图所示的微观化学变化所属的反应基本类型是（　　）‎ A．置换反应 B．化合反应 ‎ C．分解反应 D．以上三种都不是 ‎【分析】置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；‎ 化合反应，两种或两种以上物质发生反应只生成一种物质的反应；‎ 分解反应，一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应；‎ 复分解反应，两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应．‎ ‎【解答】解：反应前两个分子的构成相同，可判断为同一种物质的分子，即反应物为一种物质；‎ 反应后的三个分子中，其中两个分子构成相同，为同一种物质的分子，即反应后生成两种分子，生成物为两种物质；‎ 该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类．‎ ‎8．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）‎ 29‎ A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 ‎ B．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1 ‎ C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 ‎ D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 ‎【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。‎ ‎【解答】解：A、由电解水的装置可知，正极产生的气体较少是O2，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确；‎ B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，故说法错误；‎ C、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确；‎ D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。‎ ‎9．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是（　　）‎ A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾 ‎ B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝 ‎ C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 ‎ D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体 29‎ ‎【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。‎ B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法正确。‎ C、并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，红磷消耗完装置中的氧气，就不再燃烧，故选项说法错误。‎ D、本实验不能证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。‎ ‎10．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）‎ ‎①浓硫酸；‎ ‎②饱和的氯化钠溶液；‎ ‎③浓氢氧化钠溶液 A．只有① B．只有② C．①② D．①③‎ ‎【分析】根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；使若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收。‎ ‎【解答】解：由图是可知，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；‎ 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ 29‎ 阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：‎ ‎①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；‎ ‎②通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故②错误；‎ ‎③二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故③正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应 ‎11．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 ‎ C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液 ‎【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；‎ ‎【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；‎ B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；‎ C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；‎ D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】此题是对物质性质的考查，能够判断盐酸与选项中的物质是否反应是解题的关键。‎ ‎12．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是（　　）‎ A．该反应说明水是由氢气和氧气组成的 ‎ B．生成物中有一种单质和一种化合物 ‎ C．反应前后分子和原子的种类均不变 ‎ D．化学变化中分子可分为原子，原子可结合成新的分子 ‎【分析】‎ 29‎ 从图示可分析出：水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，每2个氢原子构成1个氢分子，反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变。‎ ‎【解答】解：A、由电解水的微观示意图，水是由氢、氧两种元素组成的，故A错误；‎ B、由微粒的构成可知，生成物是两种单质，故B错误；‎ C、由电解水的微观示意图，在通电的条件下，每两个水分子变化成了两个氢分子和一个氧分子，反应前后分子的种类和数目发生了改变，原子的种类没有发生改变，故C错误；‎ D、由微粒的变化可知，化学变化中分子可分为原子，原子可结合成新的分子，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查了水的宏观组成和微观构成等方面的内容，解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。‎ 二．解答题（共12小题，满分33分）‎ ‎13．（2分）水是一种重要的资源。 如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：　吸附色素和异味　、　滤去不溶性杂质　。用此装置得到了澄清透明的水，该水是否为纯水，理由　不是纯水，净化后的水中含有可燃性的杂质　。‎ ‎【分析】根据活性炭的性质，判断装置中活性炭的作用。根据净化后的水中含有可溶性的杂质解答。‎ ‎【解答】解：活性炭具有吸附性，可以除去水中异味和色素，同时活性炭层还能起到过滤层的作用，滤掉一些不溶性杂质。用此装置得到了澄清透明的水，该水不是纯水，理由是 净化后的水中含有可燃性的杂质。‎ 故答案为：吸附色素和异味，滤去不溶性杂质；不是纯水，净化后的水中含有可燃性的杂质。‎ ‎【点评】净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏（家庭为煮沸），其中蒸馏的净化程度最高，可得到纯净的水。‎ ‎14．（2分）如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。请回答下列问题：‎ ‎（1）几分钟后，可以观察到　B　（填“A”或“B”）烧杯中溶液开始变红。‎ 29‎ ‎（2）该实验说明分子具有的一个基本性质是　分子在不断运动　。‎ ‎（3）该实验中大烧杯所起的作用是　防止污染空气　（任写一点即可）。‎ ‎【分析】（1）根据浓氨水的挥发性考虑；（2）根据分子在不断运动考虑；（3）根据氨水具有挥发性，污染空气考虑。‎ ‎【解答】解：（1）由于氨分子在不断运动，运动到B烧杯中，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，所以B烧杯中溶液逐渐变红色；‎ ‎（2）由于氨分子在不断运动，运动到B烧杯中，使酚酞试液变红色，说明分子在不断运动；‎ ‎（3）氨水具有挥发性，污染空气，所以实验中用大烧杯罩着，为了防止污染空气。‎ 故答案为：（1）B；（2）分子在不断运动；（3）防止污染空气。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，并能灵活运用于实际生活。‎ ‎15．（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。‎ ‎（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是　Fe2O3、Fe3O4　。‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（用化学方程式表示）。‎ ‎【分析】（1）根据铁矿石的成分和氧化物的定义分析；‎ ‎（2）根据反应原理写出反应的方程式解答。‎ ‎【解答】解：（1）赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3、Fe3O4，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故填：Fe2O3、Fe3O4；‎ ‎（2）工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，所以化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。‎ 29‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，熟悉氧化物的概念和方程式书写的注意事项。‎ ‎16．（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题．‎ 酸奶因其独特风味、营养丰富等原因，而深受广大消费者的青睐．‎ 酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品．其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度．其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用．‎ 目前，市场上既有酸奶，又有各种口味的酸奶饮料．酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一．‎ 在选购酸奶时，消费者应认真区分酸奶和酸奶饮料，选购时要看清产品标签上标注的是酸奶还是酸奶饮料．发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，所以进入商场超市后都是在低温奶销售区（冷藏柜）．‎ 酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用．饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时pH都在2以下，所以乳酸菌就会被胃酸杀死，营养价值就会大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性．‎ 由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质．因此，夏季要注意冷藏和保存时间．‎ ‎（1）酸奶优于牛奶的原因是　ABC　．‎ A．含有丰富的人体必需的氨基酸 B．脂肪代谢好 C．有利于钙的吸收 D．保质期长 ‎（2）从营养的角度看，一般不选择酸奶饮料的原因是　营养只有酸奶营养的三分之一　．‎ ‎（3）酸奶很适合青春期正在发育的青少年或患骨质疏松症的中老年饮用，因为，这部分人群更需要补　钙　．‎ ‎（4）活性乳酸菌生长的pH是　C　．‎ A．大于7 B．等于‎7 C．大于4 D．小于2‎ 29‎ ‎（5）对于酸奶说法正确的是　BC　．‎ A．饭前饭后饮用均可 B．不要加热后饮用 C．注意冷藏 D．酸奶中含有防腐剂．‎ ‎【分析】（1）根据酸奶优于牛奶的原因进行分析；‎ ‎（2）根据择酸奶饮料的特点进行分析；‎ ‎（3）根据酸奶中富含的营养素和钙的生理功能进行分析；‎ ‎（4）酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长；‎ ‎（5）根据题干的信息进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品．其一，酸奶在发酵过程中除将大量的乳糖分解成单糖外，还将蛋白质水解变成微细的凝块，含有丰富的人体必需的氨基酸，营养更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代谢优于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同时酸奶中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度．其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用；由于酸奶不含防腐剂，如果保存条件不好，酸奶中的活体乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，酸奶的口感变得过酸，严重时酸奶会变质，因此，酸奶保质期不宜过长；‎ ‎（2）酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其中所含的蛋白质、脂肪远远不能与酸奶相比，营养只有酸奶营养的三分之一；‎ ‎（3）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症；‎ ‎（4）酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长；‎ ‎（5）A．酸奶饮用时要注意合理方法和时机，可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥，故说法错误；‎ ‎ B．酸奶不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的有益菌就会失去活性，故说法正确；‎ C．酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成，故说法正确；‎ D．酸奶中不含防腐剂，故说法错误．‎ 故答案为：（1）ABC；（2）营养只有酸奶营养的三分之一；（3）钙；（4）C；（5）BC．‎ ‎【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症是正确解答此类题的关键．‎ ‎17．（2分）实验室进行氮气的制取。‎ 29‎ ‎①实验室利用如图装置制备氮气。‎ 方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是　铜粉　。‎ 方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是　产物中有水生成，易造成试管破裂　。‎ ‎②实验反思：‎ 两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是　方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质　。两者相比较，方法一的优点是　原料易得　，方法二的优点是　获得的氮气较纯净　。‎ ‎【分析】①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气进行分析；‎ ‎②根据不同装置中的产物进行分析。‎ ‎【解答】解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是铜；‎ 硝酸铵在加热的条件下会生成氮气、水和氧气，所以方法二：有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入 NH4NO2 进行实验，该方法可能造成的后果是：产物中有水生成，易造成试管破裂；‎ ‎②装置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，铜吸收氧气，但是稀有气体等杂质不能除去，所以两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是：方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质。两者相比较，方法一的优点是：原料易得，方法二的优点是：获得的氮气较纯净。‎ 故答案为：①铁粉、铜粉等；产物中有水生成，易造成试管破裂；‎ ‎②方法一中获得的氮气中含有稀有气体等其他物质；原料易得；获得的氮气较纯净。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎18．（2分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：‎ 29‎ ‎（1）我们把pH　＜　5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。‎ ‎（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有　3　种。‎ ‎（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有　①④　（填序号）‎ ‎①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ‎③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 ‎（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为　SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O　。‎ ‎（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为　SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI　。‎ ‎【分析】（1）根据酸雨的概念来分析；‎ ‎（2）根据元素的化合价来分析；‎ ‎（3）减少用煤做燃料、燃料脱硫、开发新能源等可以减少酸雨的产生；‎ ‎（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；‎ ‎（5）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。故填：＜；‎ ‎（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；‎ ‎（3）①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确；‎ ‎②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；‎ ‎③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误；‎ ‎④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；‎ 故选：①④；‎ ‎（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；‎ ‎（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。‎ ‎【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的危害等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。‎ ‎19．（2分） 如图是实验室常用的气体发生装置，请回答下列问题 ‎（1）仪器a的名称是　锥形瓶　。‎ 29‎ ‎（2）实验室中制取CO2的反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，实验室可用　向上排空气法　（填收集方法）收集二氧化碳。‎ ‎（3）制取二氧化碳时长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是　形成液封，防止产生的气体从漏斗中逸出　。‎ ‎（4）若用如图所示的发生装置制取氧气，应选择的药品是　过氧化氢溶液　和MnO2．检验氧气的方法是　将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气　。‎ ‎【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎（3）制取二氧化碳时长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是：形成液封，防止产生的气体从漏斗中逸出；‎ ‎（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气。‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；‎ ‎（3）制取二氧化碳时长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是：形成液封，防止产生的气体从漏斗中逸出；故答案为：形成液封，防止产生的气体从漏斗中逸出；‎ ‎（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；故答案为：过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；‎ ‎【点评】‎ 29‎ 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎20．（2分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：反应的化学方程式：2NO+2COX+2CO2，X的化学式　N2　。‎ ‎（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　导电　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。‎ ‎（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：‎ 该反应的基本类型为　置换　反应，生成物C和D的分子个数比为　1：1　。‎ ‎【分析】（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：化学反应前后原子的种类和数目不变，可以据此结合题给的化学方程式求出R的化学式；‎ ‎（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；‎ ‎（3）根据化石燃料的种类分析回答；‎ 根据反应的微观示意图，分析反应的特点。判断反应的类型；‎ 根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比。‎ ‎【解答】解：（1）从题给的化学方程式2CO+2NO 2CO2+X，可以知道：反应前原子的种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子，2个氮原子；而反应后出现的原子种类和个数为：2个碳原子，4个氧原子。所以根据质量守恒定律的反应前后原子的种类和数目相等，可以知道，X中含有2个氮原子，故其化学式为：N2．；‎ ‎（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ 29‎ ‎（3）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；‎ 由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；‎ 由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。‎ 故答案为：（1）N2；‎ ‎（2）导电；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（3）天然气；置换；1：1；‎ ‎【点评】完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。‎ ‎21．（2分）在日常生活中，水往往被用来灭火，可在滴水点火实验中，水却可以生火：“用干燥的脱 脂棉包住约 ‎0.2g Na2O2 粉末（提示：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑），放在石棉网上，滴 几滴水，观察到脱脂棉燃烧起来。”要让实验成功，有很多需要注意的地方，如：脱脂棉的干燥程度，用量和松紧程度；水滴加的量。请你结合燃烧条件，解释一下这个实验的 成功秘诀。‎ ‎【分析】根据化学反应中放出热量，燃烧需要具备的三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点来分析。‎ ‎【解答】解：水滴在药品上，与过氧化钠发生化学反应，这是一个放热反应，导致温度升高，达到脱脂棉的着火点，其次这个反应还能释放出氧气，提供了助燃剂；潮湿的脱脂棉中的水分蒸发、水滴太多会吸 收热量，且脱脂棉太少或太松，热量的散失太快，不利于温度升高，温度达不到着火点，实验失败。‎ 故答案为：过氧化钠与水反应属于放热反应，提供热量，温度升高；反应生成了氧气，提供助燃剂；脱脂棉量不能太少且裹得紧一些，防止热量流失，温度降低；潮湿、水量太多会吸收热量，温度降低。‎ ‎【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。‎ ‎22．（2分）‎40℃‎时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到‎30℃‎，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。‎ 29‎ 仔细读图1和图2，回答下列问题。‎ ‎（1）三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：　‎20℃‎＜t＜‎30℃‎　。‎ ‎（2）烧杯甲里是　b　物质的溶液（选填a、b、c）。‎ ‎（3）‎30℃‎时，烧杯　丙　里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。‎ ‎（4）下列说法正确的是：　ABC　。‎ A．状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙＞甲＞丙 B．状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙＞甲＞乙 C．状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙 D．状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＞丙＞乙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：‎40℃‎时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到‎30℃‎，固体溶解情况如图1所示，丙析出晶体最多，乙析出最少，结合图2中a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a，所以 ‎（1）三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：‎20℃‎＜t＜‎30℃‎；‎ ‎（2）通过推导可知，烧杯甲里是b物质的溶液；‎ ‎（3）‎40℃‎时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，烧杯丙里溶液中水量最少，蒸发等质量的水后，所以‎30℃‎时，烧杯丙里溶液中水的质量最少；‎ ‎（4）A、‎40℃‎时，丙物质的溶解度最大，乙物质的溶解度最小，所以状态1时三个烧杯中溶剂质量大小关系为：乙＞甲＞丙，故正确；‎ 29‎ B、‎40℃‎时，丙物质的溶解度最大，乙物质的溶解度最小，所以状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为：丙＞甲＞乙，故正确；‎ C、蒸发等质量的水，丙析出的最多，乙析出的最少，状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为乙＞甲＞丙，故正确；‎ D、‎30℃‎时，甲、丙物质的溶解度相等，乙物质的溶解度最小，所以状态2的三个烧杯中溶液质量分数大小关系为：甲＝丙＞乙，故错误。‎ 故选：ABC。‎ 故答案为：（1）‎20℃‎＜t＜‎30℃‎；‎ ‎（2）b；‎ ‎（3）丙；‎ ‎（4）ABC。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎23．（4分）如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。‎ ‎（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈　红　色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　；‎ ‎（2）根据图中曲线判断，该反应是将　氢氧化钙溶液　（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　HCl和CaCl2　（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　（用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量　碳酸钙　，充分反应后过滤。‎ ‎【分析】根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答。‎ 29‎ ‎【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。‎ ‎（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2。‎ 此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。‎ 要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙即可。‎ 故答案为：‎ ‎（1）红；等于；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；‎ ‎（2）氢氧化钙溶液；‎ ‎（3）HCl和CaCl2； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；碳酸钙。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。‎ ‎24．（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。‎ 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：‎ 实验编号 a1‎ a2‎ a3‎ b1‎ b2‎ b3‎ c1‎ c2‎ c3‎ 溶质质量分数 ‎2%‎ ‎2%‎ ‎2%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎6%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ ‎10%‎ 水的温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎70‎ 溶液pH ‎10.90‎ ‎11.18‎ ‎11.26‎ ‎11.08‎ ‎11.27‎ ‎11.30‎ ‎11.22‎ ‎11.46‎ ‎11.50‎ 请你分析表中数据回答：‎ ‎（1）溶液碱性最强的是　c3　（填实验编号）。‎ ‎（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是　a1、b1、c1　（填实验编号）。‎ 29‎ ‎（3）将10%的碳酸钠溶液从‎20℃‎持续升温到‎70℃‎，所测得的pH如下表：‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶液pH ‎11.22‎ ‎11.35‎ ‎11.46‎ ‎11.48‎ ‎11.50‎ ‎11.50‎ ‎①当温度介于‎20℃‎～‎40℃‎时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　大　（选填“大”或“小”）。‎ ‎②小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　适量的热水溶解碳酸钠粉末，pH比较大，洗涤效果好　。‎ ‎【分析】由题目的信息可知，（1）分析表中数据，溶液碱性最强的是c3，因为pH越大，碱性越强；‎ ‎（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是：a1、b1、c1；‎ ‎（3）将10%的碳酸钠溶液从‎20℃‎持续升温到‎70℃‎，所测得的pH如表格所示：①当温度介于‎20℃‎～‎40℃‎时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；②小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为适量的热水溶解碳酸钠粉末，pH比较大，洗涤效果好。‎ ‎【解答】解：（1）溶液碱性最强的是c3，因为pH越大，碱性越强；故答案为：c3；‎ ‎（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是：a1、b1、c1；故答案为：a1、b1、c1；‎ ‎（3）将10%的碳酸钠溶液从‎20℃‎持续升温到‎70℃‎，所测得的pH如表格所示：①当温度介于‎20℃‎～‎40℃‎时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；②小科将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为适量的热水溶解碳酸钠粉末，pH比较大，洗涤效果好；故答案为：①大；②适量的热水溶解碳酸钠粉末，pH比较大，洗涤效果好；‎ ‎【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。‎ 29‎