山西大学附中高一下3月模块诊断
科目：化学
时间：80分钟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1. 下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，需要垫石棉网进行加热
B．蒸馏实验，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molCl2与足量铁反应转移2NA个电子
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA个氧原子
C．7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
3. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是
A. 所得胶体带正电 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
4. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列相关叙述正确的是
A. 氧化产物是ZnCl2，ZnI2 B. 还原产物是ZnCl2，ZnI2
C. ICl跟H2O的反应是歧化反应 D. 13gZn完全反应时，转移电子0.2mol
5. C(H+)=1mol/L的某溶液X中含NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 溶液X中一定不含Ba2+、NO3- Fe3+、Cl-
C. 沉淀H一定有BaCO3
D. 若溶液X为100mL，产生气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol/L
6. 下列有关气体的描述中正确的是
A．同温同压下，两种气体的密度比等于它们的相对分子质量之比
B．标准状况下，1molSO3和1molHF的体积都约为22.4 L
C．气体摩尔体积一定为22.4 L/mol
D．体积相同的气体分子数相同
1. 羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
2. 向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol ,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）
A. x = 0.3a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
B. x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－
C. x = 1.2a，2Fe2＋+10Br－＋6Cl2 =2Fe3++ 5Br2＋12Cl－
D. x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
3. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水高温下反应生成Fe2O3
D
将一小块Na放入水中
产生气泡
Na能置换出水中的氢
4. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 氯水、水玻璃、明矾都是纯净物
B. CO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物
C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
D. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸
5. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
① Fe与过量的S反应；
② Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③ Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部
6. 下列说法中不正确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
7. 在4℃下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
8.
有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
1. 用图示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明SO2具有强氧化性
B．若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，说明亚硫酸比碳酸的酸性强
2. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si4N3
B．碳化硅(SiC)又称金刚砂，它硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和氧原子个数之比为1∶2
3. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入9.6g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为
A 0.1mol B 0.04mol C 0.03mol D 0.02mol
二、非选择题（本大题共5小题，共49分）
4. (11分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行反应的装置。
(1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→________→d。
(2) 写出A中反应的化学方程式____________________________
(3) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。D装置内生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_____________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入_________
(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，B的作用是_____________________________。
(1) 在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，画出改进后的装置图___________________
1. (8分)实验室需配制500mL 0.200 mol/L的CuSO4溶液，
(1)实验操作步骤有：
A．在托盘天平上称出 ① g CuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到 ② 中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用 ③ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
F. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
操作步骤的正确顺序为（填序号） ④ 。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a. 某同学观察液面的情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线,立刻将多余的水用胶头滴管吸出
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
2. (9分)向盛有0.1mol/L 10mL KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加足量氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，经检验水溶液中含IO3-。完成下列填空：
(1) IO3-是该氧化还原反应的______
A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化产物 D、还原产物
(2) 写出CCl4层由紫色变成无色反应的离子方程式___________________
(3) 本实验总共消耗的Cl2在标况下的体积为____________mL。
(4) 把KI换成KBr，则CCl4层先变为____________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
3. (9分)实验小组在实验室中利用如下图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见下表。
实验步骤:
(1) 食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤后滤液中加入盐酸调pH至7，蒸干。
(2) 原料准备：将精制后的食盐配成饱和溶液加入C中，A、D分别是CO2和NH3发生装置，写出D中发生反应的化学方程式___________________________________
(3) 转化: 用________加热的方法控制C中温度在30～35℃之间；不断搅拌，先通入足量
________气体,再通入足量________气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体,写出C中发生反应的化学方程式______________________。
(1) 热分解:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
1. (12分)阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
(1) 锌和铝是性质相似的金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
②除去Al(OH)3中的Zn(OH)2可以用试剂_____________
③下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管不能鉴别的是________________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
(2) Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中
方案Ⅱ：称量ag红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
① 方案Ⅰ能证明含有Cu2O的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,
反应原理为_____________________________（用离子方程式表示），
② 方案Ⅱ中，可确认红色粉末含有Cu2O的b的取值范围是 （用含a代数式表示）。
山西大学附中高一下3月模块诊断答案
科目：化学
时间：80分钟
一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
A
A
C
A
B
A
B
C
D
B
B
B
B
C
D
A
D
二、非选择题（本大题共5小题，共49分）
18(11分)
(1) c b(共1分)
(2) MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3) 2Cl2＋C＋2H2O△4HCl＋CO2 (2分) 浓硫酸（或其它合理答案）(2分)
(4) 贮存剩余的少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(2分)
(5) (2分)
19(8分)
(1)①25.0 (2分) ②500mL容量瓶(1分) ③胶头滴管(1分) ④ABDFCE(2分)
(2)ad(2分)
20(9分)
(1)C (2分) (2) 5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+ (2分) (3)67.2 (2分)
(4)橙 (1分) HBrO3>Cl2>HIO3(2分)
21(9分)
(1) BaCl2 Na2CO3 (每空1分)
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
(3) 水浴 NH3 CO2 (每空1分)
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
22(12分)
(1)①Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑(2分) ②氨水 (2分) ③B (2分)
(2) ①溶液颜色变蓝(2分) Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O(2分)
②b
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