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2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）
理科综合能力测试化学部分
7． 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C．14 g由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
9． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构
B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
10．下列关于有机物（ ）的说法错误的是
A．该分子中的5个碳原子可能共面
B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g
13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝
B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大
D．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
26．（14分）
FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
C6H5Cl(氯苯）
C6H4Cl2(二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
① H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用）；C中盛放的试剂是__________。
③该制备装置的缺点为______________________________________________。
（2）利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2 + 3C6H4Cl2 + HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ，回收滤液中C6H5C1的操作方法是 。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40mol·L-1 NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为____________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：
（写出一点即可）。
27．（14分）
金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为 ，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是____________。
（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________________________，由图中信息可以判断MoO3是 氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
（3）操作I是 ，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。
（4）采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO + ___MoS2 + ___NaOH → ___Na2MoO4 + ___Na2SO4 + ___NaCl + ___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为 。
28．（15分）
环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
回答下列问题：
（1）反应的△H= kJ/mol。
（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是 。
②最佳的反应时间为 h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有______（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_______________。
（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p（H2O）= ______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
（1）①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为 。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是________。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是________________________________。
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为______。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①
②
（1）物质B的名称为__________。反应④所需的试剂和条件分别为__________。
（2）②、③的反应类型分别为 。
（3）物质H中官能团的名称是__________；物质J的化学式是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为_________。
（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：__________。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线__________（无机试剂任选）。
参考答案
7．A 8．C 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D
26． (14分）
（1） ①H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）
②BACDCE（或BCDCE）（2分）；碱石灰（1分）
③氯化铁易升华导致导管易堵塞 （1分）
（2） ①球形冷凝管 （1分）
② 苯 （1分）；蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分（2分）
③78.4％（2分）
④反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管。（或其他合理答案）（2分）
27．（14分）
（1）+6（1分）；酸雨；（1分）；
（2）MoO3 + 2NH3•H2O===2NH4+ + MoO42﹣+H2O（2分）；酸性（1分）；
（3）过滤（1分）；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；（2分）
（4）①9、1、6、1、2、9、3（2分）；②该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣。（任答一点）；（2分）
（5）Lix(MoS2)n﹣xe﹣===nMoS2+xLi+；（2分）
28．（15分）
（1）-209.9（2分）
（2）①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） ②4 （1分）；排出氢气或急剧降温（2分） ③副反应增加（2分）
（3）① C D （2分） ② 50 （2分）； 3200 （2分）
35．（15分）
（1）①第四周期Ⅷ族（2分） ②3d6 （1分） 6（1分）
③C< N < O（2分）
④ 2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl（2分）
（2）NH3、Cl－（2分） A（1分） A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小（2分）
（3） LaNi5H3 （2分）
36．（15分）
（1）苯乙烯（1分）； O2/ Cu（或Ag）、 加热（2分）
（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）
（3）醛基、碳碳双键（各1分，2分）； （C13H14O）n （1分）
（4）（2分）
（5）、（各1分，共2分）
（6）
（3分）
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