福建省莆田市2019届高三第二次质量检测（A卷）（5月）理综Word版含答案.doc

‎2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）‎ 理科综合能力测试 本试卷共17页。满分300分。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第 Ⅰ 卷（选择题 共126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1． 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．硝化细菌代谢过程中既有O2的产生又有O2的消耗 B．高尔基体膜是单层膜，与内质网膜可通过囊泡联系 C．溶酶体膜上的蛋白质可通过修饰从而不被其中的水解酶水解 D．mRNA和tRNA种类的变化都可作为判断细胞是否癌变的依据 ‎2． 同位素标记法是生物科学研究中常用的方法，下列相关实验叙述错误的是 A．用14C标记的CO2供给小球藻进行光合作用，可探明碳的转移途径 B．用3H标记的尿嘧啶可研究细胞分裂中染色体的变化规律 C．用32P或35S标记的噬菌体分别侵染细菌，可证明DNA是遗传物质 D．将15N标记的细菌转移到14N的培养液中，可探究DNA的复制方式 ‎3． 下列关于生物的遗传、变异与进化的叙述，正确的是 A．多基因遗传病的遗传都遵循自由组合定律 B．受精过程中，精子和卵细胞的随机结合会导致基因重组 C．害虫抗药性增强是因为农药对害虫进行了定向选择 D．DNA分子中发生碱基对的增添、缺失和替换均会导致基因突变 ‎4． 诺如病毒是一种RNA病毒，以肠道传播为主，感染性强，感染者主要症状为恶心、呕吐、发热、腹痛和腹泻。下列叙述错误的是 A．诺如病毒属于生命系统的结构层次 B．严重的呕吐、腹泻会使机体内环境稳态失调 C．机体对诺如病毒的清除需要细胞免疫和体液免疫的共同参与 D．若感染者体温维持在39. 5℃数小时，则该过程机体产热量等于散热量 ‎5． 为探究2,4-D促进月季插条生根的最适浓度，某研究小组进行了相关实验，实验结果如下表所示，下列叙述正确的是 A．2,4-D是一种能促进细胞伸长的植物激素 B．实验中插条的长势和生根数均为无关变量 C．实验结果体现了2,4-D的作用具有两重性 D．实验结果说明该研究已达到实验目的 ‎6． 已知果蝇的红眼和白眼由X染色体上A、a基因控制，XO型（只有一条性染色体）个体为不育的雄果蝇。将红眼雄果蝇与白眼雌果蝇杂交，理论上F1雌性全为红眼，雄性全为白眼。观察发现，在上述杂交中，2000~3000只白眼雄果蝇中出现了一只红眼雄果蝇M。为探究果蝇M出现的原因，将果蝇M与正常白眼雌果蝇杂交，下列分析错误的是 A．如果没有子代产生，则果蝇M的基因型为XAO B．如果要判断果蝇M是否为XO型，可以通过显微镜检查确定 C．如果子代雌雄果蝇均为白眼，则果蝇M的出现是仅由环境改变引起 D．如果子代雄性全为红眼，雌性全为白眼，则果蝇M的出现为基因突变的结果 ‎7． 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是 A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B．地沟油可以用来制肥皂和甘油 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 ‎8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA C．14 g由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA ‎9． 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 ‎10．下列关于有机物（ ）的说法错误的是 ‎ A．该分子中的5个碳原子可能共面 B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种 C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 ‎11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 验 方 案 结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，‎ 试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2︰1‎ ‎12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 ‎ A．乙装置中溶液颜色不变 B．铜电极应与Y相连接 C．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋‎ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g ‎13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是 A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝‎ B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C．b～c段，随NaOH溶液的滴入， 逐渐增大 D．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)‎ 二、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．如图，抛球游戏中，某人将小球水平抛向地面的小桶，结果球落在小桶的前方。不计空气阻力，为了把小球抛进小桶中，则原地再次水平抛球时，他可以 A．增大抛出点高度，同时增大初速度 B．减小抛出点高度，同时减小初速度 C．保持抛出点高度不变，增大初速度 D．保持初速度不变，增大抛出点高度 M L ‎15．如图为某同学设计的一盏可调节亮度的台灯。其中变压器可视为理想变压器，原线圈接有效值保持不变的正弦交变电压，副线圈接灯泡L。调节触头M，可改变副线圈的匝数，从而改变L的亮度。当副线圈的匝数为n时，L的电功率为P，电阻为R。当副线圈匝数为2n时，L的电功率为3P，则此时L的电阻为 A． B．‎ C． D．‎ ‎16．高铁列车行驶时受到的总阻力包括摩擦阻力和空气阻力。某一列高铁列车以180 km/h的速度在平直轨道上匀速行驶时，空气阻力约占总阻力的50 %，牵引力的功率约为2000 kW。假设摩擦阻力恒定，空气阻力与列车行驶速度的平方成正比，则该列车以360 km/h的速度在平直轨道上匀速行驶时牵引力的功率约为 A．4000 kW B．8000 kW C．10000 kW D．16000 kW ‎17．从秦始皇七年（公元前240‎ 年）起，哈雷彗星的每次回归，我国均有记录，这些连续的、较精确可靠的史料在近现代的天体探索中发挥了重要的作用。已知哈雷彗星绕太阳运行的轨道为椭圆轨道，平均周期约为76年，其近日点离太阳的距离约为地球与太阳之间距离的0.6倍，下次通过近日点的时间为2061年。根据以上信息，可估算出现在哈雷彗星离太阳的距离约为地球与太阳之间距离的 A．30倍 B．150 倍 C．600 倍 D．1200 倍 ‎18．K—介子的衰变方程为：K—→π— + π0，其中K—介子和π—介子带负电，π0介子不带电。如图，匀强磁场的方向垂直纸面向外，一个K—介子沿垂直于磁场的方向射入，其轨迹为图中的虚线圆弧，若K—介子在磁场中发生衰变，则衰变产生的π—介子和π0介子的运动轨迹可能是 B K—‎ π—‎ π0‎ C K—‎ π—‎ π0‎ D K—‎ π—‎ π0‎ A K—‎ π—‎ π0‎ a b c Ⅰ Ⅲ Ⅱ d e e d O P Q B e d ‎19．如图，等边三角形OPQ区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场。用粗细均匀的导线绕制的等边三角形导线框abc位于纸面内，其bc边与磁场边界PQ平行，d、e分别为、的中点。导线框沿垂直于bc的方向向上匀速穿过磁场区域，依次经过图中I、Ⅱ、Ⅲ位置。已知三角形OPQ的边长是三角形abc的倍，I位置时a点与O点重合，Ⅱ位置时d点、e点分别在OP、OQ上，Ⅲ位置时d点、e点在PQ上。则 A．经过Ⅱ位置和Ⅲ位置时，线框中的感应电流方向相同 B．经过Ⅱ位置和Ⅲ位置时，线框中的感应电流大小相等 C．经过Ⅱ位置和Ⅲ位置时，线框上de两点间的电压之比为2:1‎ D．从Ⅰ位置到Ⅱ位置和从Ⅱ位置到Ⅲ位置的两个过程中，穿过线框横截面的电荷量之比为2:1‎ ‎20．将一带正电的粒子从电场中的O点由静止释放，该粒子仅在电场力作用下沿直线运动，依次经过电场中的A、B两点，其速度v随位移x的变化规律如图。则 ‎2v0‎ O v x A ‎ B v0‎ A．A点的电场强度小于B点的电场强度 B．粒子在A点的电势能小于粒子在B点的电势能 C．A点的电势比B点的电势高 D．OA之间的电势差等于AB之间的电势差 α β ‎21．如图，装有水的杯子从倾角α = 53°的斜面上滑下，当水面稳定时，水面与水平面的夹角β = 16°。取重力加速度g = 10 m/s2，sin53°= 0.8，sin16°= 0.28，则 A．杯子下滑的加速度大小为2.8 m/s2‎ B．杯子下滑的加速度大小为3.5 m/s2‎ C．杯子与斜面之间的动摩擦因数为0.75‎ D．杯子与斜面之间的动摩擦因数为0.87‎ 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共129分。‎ ‎22．（6分）‎ O O A B 甲 C C ‎ 小明用如图甲的实验装置验证“力的平行四边形定则”，实验步骤如下：‎ ‎①将弹簧的一端固定于铁架台上的C处，在竖直放置的木板上贴一张坐标纸，在弹簧末端挂上一个重力已知的钩码，在坐标纸上记下此时弹簧末端的位置O；‎ ‎②取下钩码，将两绳套系在弹簧末端，用两个弹簧测力计共同将弹簧末端拉到同一位置O，记录此时细绳套OA、OB的方向及两个弹簧测力计相应的读数；‎ ‎③选好标度，在坐标纸上画出两只弹簧测力计的拉力FA和FB的图示，并根据平行四边形定则求出合力F合；‎ N ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎1‎ ‎0‎ 乙 ‎④按同一标度，在坐标纸上画出挂一个钩码时弹簧所受的拉力F的图示；‎ ‎⑤比较F合和F的大小和方向，得出结论。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中弹簧测力计A的示数如图乙，该读数为__________N；‎ ‎（2）图丙中已画出FB和F的图示（小方格的边长表示1.0 N），FA的方向如图中虚线所示。请在图中画出FA的图示，并根据平形四边形定则画出FA和FB的合力F合；‎ F= 4.90 N O A FB = 5.66 N 丙 ‎（3）本次实验中，若保持弹簧测力计A的读数不变，增大OA与OC的夹角，为将弹簧末端拉到同一位置O，可采用的办法是________‎ A．增大弹簧测力计B的读数，减小OB与OC之间的夹角 B．增大弹簧测力计B的读数，增大OB与OC之间的夹角 C．减小弹簧测力计B的读数，减小OB与OC之间的夹角 D．减小弹簧测力计B的读数，增大OB与OC之间的夹角 ‎23．（9分）‎ 某同学欲将量程为300 μA的微安表头改装成量程为0.3 A的电流表。可供选择的实验器材有：‎ A．微安表头（量程300 μA，内阻约为几百欧姆）‎ B．滑动变阻器R1（0 ~ 10 kΩ）‎ C．滑动变阻器R2（0 ~ 50 kΩ）‎ D．电阻箱（0 ~ 9 999 Ω）‎ E．电源E1（电动势约为1.5 V）‎ F．电源E2（电动势约为9 V）‎ G．开关、导线若干 该同学先采用如图甲的电路测量的内阻，实验步骤如下：‎ ‎①按图甲连接好电路，将滑动变阻器的滑片调至图中最右端所对应的位置；‎ G S2‎ S1‎ E 甲 ‎②断开S2，闭合S1，调节滑动变阻器的滑片位置，使满偏；‎ ‎③闭合S2，保持滑动变阻器的滑片位置不变，调节电阻箱的阻值，使的示数为200 μA，记下此时电阻箱的阻值。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中电源应选用_________（填“E1”或“E2”），滑动变阻器应选用________（填“R1”或“R2”）。‎ 乙 Rx A V ‎（2）若实验步骤③中记录的电阻箱的阻值为R，则的内阻Rg与R的关系式为 Rg =______。‎ ‎（3）实验测得的内阻Rg = 500 Ω，为将改装成量程为0.3 A的电流表，应选用阻值为 Ω的电阻与 （填“串联”或“并联”）。‎ ‎（4）接着该同学利用改装后的电流表，按图乙电路测量未知电阻Rx的阻值。某次测量时电压表的示数为1.20 V，表头的指针指在原电流刻度的250 μA处，则Rx =_______Ω。‎ ‎24．（12分）‎ 如图，平行金属板的两极板之间的距离为d，电压为U。两极板之间有一匀强磁场，磁感应强度大小为B0，方向与金属板面平行且垂直于纸面向里。两极板上方一半径为R、圆心为O的圆形区域内也存在匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。一带正电的粒子从A点以某一初速度沿平行于金属板面且垂直于磁场的方向射入两极板间，而后沿直径CD方向射入圆形磁场区域，并从边界上的F点射出。已知粒子在圆形磁场区域运动过程中的速度偏转角，不计粒子重力。求：‎ ‎（1）粒子初速度v的大小；‎ ‎（2）粒子的比荷。‎ ‎25．（20分）‎ 如图，水平地面上有一木板B，小物块A（可视为质点）放在B的右端，B板右侧有一厚度与B相同的木板C。A、B以相同的速度一起向右运动，而后B与静止的C发生弹性碰撞，碰前瞬间B的速度大小为 2 m/s，最终A未滑出C。已知A、B的质量均为 1 kg，C的质量为 ‎ ‎3 kg，A与B、C间的动摩擦因数均为0.4，B、C与地面间的动摩擦因数均为0.1，取重力加速度g = 10 m/s2。求：‎ ‎（1）碰后瞬间B、C的速度；‎ ‎（2）整个过程中A与C之间因摩擦而产生的热量；‎ ‎（3）最终B的右端与C的左端之间的距离。‎ B A C ‎26．（14分）‎ FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：‎ C6H5Cl(氯苯）‎ C6H4Cl2(二氯苯）‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，‎ 易溶于乙醇，易吸水 熔点/℃‎ ‎-45‎ ‎53‎ 易升华 沸点/℃‎ ‎132‎ ‎173‎ ‎（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：‎ ‎① H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。‎ ‎②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母,装置可多次使用）；C中盛放的试剂是__________。‎ ‎③该制备装置的缺点为______________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎（2）利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2 + 3C6H4Cl2 + HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。‎ ‎①仪器a的名称是________。‎ ‎②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ，回收滤液中C6H5C1的操作方法是 。‎ ‎③反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.40mol·L-1 NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为____________。‎ ‎④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有： ‎ ‎ （写出一点即可）。‎ ‎27．（14分）‎ 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：‎ ‎（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为　 　，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是____________。‎ ‎（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________________________，由图中信息可以判断MoO3是　 　氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）‎ ‎（3）操作I是　 　，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是　 。‎ ‎（4）采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。‎ ‎①请配平以下化学反应：‎ ‎___NaClO + ___MoS2 + ___NaOH → ___Na2MoO4 + ___Na2SO4 + ___NaCl + ___H2O。‎ ‎②钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。‎ ‎（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为　 。‎ ‎28．（15分）‎ 环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H= kJ/mol。‎ ‎（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示：‎ ‎①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是 。‎ ‎②最佳的反应时间为 h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有______（写一条即可）。‎ ‎③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_______________。‎ ‎（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。‎ ‎ ①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 （填标号）。‎ ‎ A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度 ‎②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 p（H2O）=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。‎ ‎29．（11分）‎ 我国科学家袁隆平院士带领的研究团队在迪拜成功试种沙漠海水稻，该海水稻具有较强的耐盐碱能力。某研究小组用海水稻为材料进行了一系列实验，并根据实验测得的数据绘制曲线如图1、图2所示。回答下列问题：‎ ‎（1）本实验的目的是 。‎ ‎（2）该海水稻进行光合作用时，叶绿体中ATP的转移方向是 。‎ ‎（3）用 NaCl 溶液处理后，推测海水稻光合速率下降的原因可能是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）图1中，A、B、C 三组海水稻经 NaCl溶液处理后，短时间内叶绿体基质中C3含量最多的是 组；图2中，限制丙组海水稻光合速率的主要环境因素是 。‎ ‎30．（9分）‎ Ca2+与细胞内信息传递、基因表达、神经递质释放等生理过程有关。胞外Ca2+浓度是胞内的十万倍以上，Ca2+必须通过特殊通道才能进入细胞（如图1）。静息时神经细胞的Ca2+通道都是关闭的，当膜电位变化时，对电压敏感的Ca2+通道会大量开放，胞外的Ca2+会迅速涌进胞内，造成一个突然的钙高峰。回答下列问题：‎ ‎（1）据图1可知，在神经细胞轴突末梢___________（填“流入”或“流出”）Ca2+是神经递质释放的前提条件；引起Ca2+内流时突触小体膜内的电位变化是___________；NMDAR和AMPR为受体－离子通道复合体，其具有 功能。‎ ‎（2）当完成一次兴奋传递后，神经递质立即被灭活或重新吸收，若某种药物能阻止该过程，这种药物的即时效应是 。‎ ‎（3）生物学家采用光遗传学方法可以测量表达有钙敏感荧光蛋白的神经细胞内Ca2+浓度变化。其思路是将能与Ca2+结合的蛋白组合钙调蛋白（CaM）和它的亚基M13分别连在荧光蛋白的两个位置上，当CaM和M13结合了钙离子就发出了明亮的荧光（如图2）。据图2判断：表达有钙敏感荧光蛋白的神经细胞兴奋时，荧光强度较_________（填“强”或“弱”），原因是 。‎ ‎31.（8分）‎ 城市景观水用以修饰环境，给人以美感。但由于污染以及水质管理措施等方面的问题，导致水质迅速恶化，景观效果大为降低，有些严重的更是影响周围居民的正常生活，所以修复城市景观水生态系统成为一项重要研究。回答下列问题：‎ ‎（1）当受到轻微污染时，城市景观水生态系统能够通过物理沉降、化学分解和微生物的分解，很快消除污染，说明生态系统具有一定的 能力，其基础是生态系统中普遍存在的 机制。‎ ‎（2）在修复城市景观水生态系统时，对于水藻疯长的水体可以引入荷花、香蒲等挺水植物，请从种间关系角度分析挺水植物能够抑制水藻疯长的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎（3）在修复有机污染较为严重的水体时，可以通过压力容器将纯氧溶入水体，其目的是 ，从而更加有效地分解水体中的污染物，改善水质。‎ ‎（4）专家建议在水体发绿初期，可适量投放喜欢滤食藻类的鲢鱼来控制藻类数量，该方法体现了生态系统信息传递具有 功能。‎ ‎32.（11分）‎ 科学家研究发现多数抗旱性农作物能通过细胞代谢产生一种代谢产物，调节根部细胞液的渗透压。回答下列问题：‎ ‎（1）经检测，这种代谢产物只能在根部细胞产生，而不能在其它部位细胞产生，其根本原因是_______________________________。‎ ‎（2）现有某抗旱性农作物，已知抗旱性与旱敏性受一对等位基因R、r控制，基因R和r的本质区别是 。研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类，则抗旱基因控制抗旱性状的方式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）已知抗旱性（R）对旱敏性（r）为显性，多颗粒（D）对少颗粒（d）为显性，两对等位基因独立遗传。将纯合的旱敏性多颗粒植株与纯合的抗旱性少颗粒植株杂交，得F1，F1自交产生F2，若拔掉F2中所有的旱敏性植株后，剩余植株自由交配，理论上F3植株中抗旱性∶旱敏性=_________________。‎ ‎（4）请以抗旱性少颗粒（Rrdd）和旱敏性多颗粒（rrDd）两植物品种为实验材料，设计一个快速育种方案（仅含一次杂交），使后代个体全为抗旱性多颗粒杂交种（RrDd），简要表述培育过程： ‎ ‎ 。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33．[物理──选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（5分）下列说法正确的是___________（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2‎ 个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。‎ A．在一定温度下，水的饱和汽压是一定的 B．单晶体的所有物理性质都是各向异性的 C．分子间的引力和斥力都随分子间的距离增大而减小 D．自然界中一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性 E．一锅水中撒些胡椒粉，加热时发现胡椒粉在翻滚，说明温度越高布朗运动越激烈 ‎（2）（10分）如图，一定质量的理想气体经历了A→B→C的状态变化过程，在此过程中气体的内能增加了135 J，外界对气体做了90 J的功。已知状态A时气体的体积VA = 600 cm3。求：‎ ‎（i）从状态A到状态C的过程中，气体与外界热交换的热量；‎ ‎（ii）状态A时气体的压强pA。‎ ‎34．[物理──选修3-4]（15分）‎ O O'‎ S A B ‎（1）（5分）如图，透明半球体的圆心为O，半径为R，折射率为。在半球体的轴线O'O上有一点光源S，它发出一细光束射向半球体上的A点，光束经半球体折射后从B点射出。已知SA与SO、OB与OO'之间的夹角均为60°，光在真空中的传播速度为c，则AB与SO之间的夹角为________，光从A点传播到B点所用的时间为________。‎ y x/m A ‎-A O ‎0.6‎ ‎1.2‎ P ‎（2）（10分）如图是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t = 0时的波形图。已知该波波源的位移y与时间t的关系式为y = Asin(10πt +)，波源的平衡位置与图中质点P的平衡位置之间的距离小于2.4 m。求：‎ ‎（i）该波的传播速度；‎ ‎（ii）该波波源的平衡位置的x坐标。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。‎ ‎（1）①Fe在元素周期表中的位置为________。‎ ‎②已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为 。‎ ‎③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是________。‎ ‎④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（2）铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是________________________________。‎ ‎（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为______。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：‎ 已知：①‎ ‎②‎ ‎（1）物质B的名称为__________。反应④所需的试剂和条件分别为__________。‎ ‎（2）②、③的反应类型分别为 。‎ ‎（3）物质H中官能团的名称是__________；物质J的化学式是__________。‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式为_________。‎ ‎（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：__________。‎ ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。‎ ‎（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线__________（无机试剂任选）。‎ ‎37.【生物——选修1：生物技术实践】(15分)‎ 常见的酿酒酵母只能利用葡萄糖而不能利用木糖来进行酒精发酵，而自然界中某些酵母菌能利用酶A分解木糖产生酒精。回答下列问题：‎ ‎（1）在制备含琼脂的培养基和倒平板的过程中，下列选项需要的是 (填序号)。①酒精灯　②接种环　③高压蒸汽灭菌锅　④培养皿 ‎（2）将自然界收集的酵母菌菌株转接到仅以 为碳源的培养基中，在 (填“有氧”或“无氧”)条件下培养一周后，有些酵母菌死亡，说明这些酵母菌不能利用木糖发酵。‎ ‎（3）测定微生物数量常用的方法有活菌计数法和 ，前者的统计结果一般用 而不是用活菌数来表示。‎ ‎（4）纯化后的酶A可以用电泳法检测其分子量大小。在相同条件下，带电荷相同的蛋白质电泳速度越快，说明 。‎ ‎（5）生产上常将酶A固定化以反复利用。部分操作如下：将酶A固定在 (填“溶于水”或“不溶于水”)的载体上，将其装入反应柱内后，需用蒸馏水充分洗涤固定化酶柱，以除去未吸附的酶A。一般来说，酶不适合采用 法固定化。‎ ‎38.【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)‎ ‎ 草莓原产南美，被我国各地广为栽培，其营养价值高，且有多种保健功效，却易受病毒感染。科学家常采用两种方法培育草莓新品种：其一，将草莓轻型黄边病毒的外壳蛋白基因（SMYELV-CP）导入草莓基因组中培育转基因抗病毒草莓；其二，培育草莓脱毒苗。回答下列问题：‎ ‎（1）在培育转基因抗病毒草莓过程中，为保证SMYELV-CP的正常表达，基因表达载体上SMYELV-CP的首端应含有____________，能被受体细胞的 ‎ 所识别，以便催化转录过程。‎ ‎（2）将目的基因导入草莓植株的细胞常采用农杆菌转化法。需先用 处理农杆菌，使细胞处于一种_______________________的生理状态，这种细胞称为感受态细胞。‎ ‎（3）获得的转基因草莓植株是否具有抗黄边病毒的特性，往往需要进行个体生物学水平鉴定，其实验思路是 。‎ ‎（4）若要培育草莓脱毒苗，通常采取植株 （部位）进行组织培养，原因是 。‎ ‎（5）我国西北一些地区曾大量种植草莓，后却被硬性规定种植属于乔木的杨树，但由于降雨量少，致使许多地方的杨树长成半死不活的“小老头”状，结果防护林成了残败的“灰色长城”，其失败的原因主要是违背了生态工程的 原理。‎ ‎2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合参考答案及评分标准 生物部分 ‎1.D 2.B 3. C 4.A 5.C 6.D ‎29.（11分）‎ ‎（1）探究 NaCl 溶液浓度和光照强度对海水稻光合速率的影响（2分）‎ ‎（2）类囊体薄膜到叶绿体基质（2分）‎ ‎（3）（NaCl 溶液处理后，）海水稻根部细胞液浓度低于外界溶液浓度（1分），细胞失水导致植株气孔开放度下降（1分），导致CO2吸收量减少，从而使光合速率下降。（1分）（共3分）‎ ‎（4）A（2分） 光照强度（2分）‎ ‎30.（9分）‎ ‎（1）流入（1分） 由负（电位）变为正（电位）（1分）‎ ‎ 识别（信息传递）和运输（2分）‎ ‎（2）使突触后膜持续兴奋（2分）‎ ‎（3）强（1分） 表达有钙敏感荧光蛋白的神经细胞兴奋时，Ca2+内流使细胞内的Ca2+浓度升高，与CaM、M13结合更多，荧光强度较强（2分）‎ ‎31．（8分）‎ ‎（1）自我调节（1分） 负反馈调节（1分）‎ ‎（2）挺水植物在与水藻竞争阳光和水体中的无机盐中占优势，抑制水藻的繁殖（3分）‎ ‎（3）促进微生物的有氧呼吸（1分）‎ ‎（4）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。（2分）‎ ‎32．（11分）‎ ‎（1）基因的选择性表达（2分）‎ ‎（2）基因中碱基对（脱氧核苷酸）的排列顺序不同（2分） ‎ ‎ 基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状（2分） ‎ ‎（3）8:1（2分）‎ ‎（4）先用抗旱性少颗粒(Rrdd) 植株和旱敏性多颗粒(rrDd）植株分别通过单倍体育种得到抗旱性少颗粒(RRdd) 植株和旱敏性多颗粒(rrDD）植株，然后让它们杂交得到抗旱性多颗粒杂交种(RrDd)（3分）‎ ‎37．[生物——选修1：生物技术实践专题]（15分）‎ ‎（1） ①③④（2分）‎ ‎（2） 木糖（2分） 无氧 （2分） ‎ ‎（3） 显微镜直接计数法（2分） 菌落数（2分） ‎ ‎（4） 其分子量越小（2分） ‎ ‎（5） 不溶于水（2分） 包埋(1分)‎ ‎38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ ‎（1）启动子（1分） RNA聚合酶（1分）‎ ‎（2）Ca2+溶液（Cacl2溶液）（2分） 能吸收周围环境中DNA分子（2分）‎ ‎（3）对转基因草莓植株和未转基因草莓植株进行轻型黄边病毒接种实验，观察并比较两者植株抗病毒的情况（3分）‎ ‎ (4)茎尖（或根尖）（2分） 茎尖（或根尖）的病毒极少，甚至无病毒（2分）‎ ‎（5）协调与平衡（2分）‎ 化学部分 ‎7．A 8．C 9．A 10．B 11．B 12．D 13．D ‎26． (14分）‎ ‎（1） ①H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）‎ ‎②BACDCE（或BCDCE）（2分）；碱石灰（1分） ‎ ‎③氯化铁易升华导致导管易堵塞 （1分）‎ （2） ‎ ①球形冷凝管 （1分）‎ ‎② 苯 （1分）；蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分（2分）‎ ‎③78.4％（2分）‎ ‎④反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管。（或其他合理答案）（2分）‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）+6（1分）；酸雨；（1分）；‎ ‎（2）MoO3 + 2NH3•H2O===2NH4+ + MoO42﹣+H2O（2分）；酸性（1分）；‎ ‎（3）过滤（1分）；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；（2分）‎ ‎（4）①9、1、6、1、2、9、3（2分）；②该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣。（任答一点）；（2分）‎ ‎（5）Lix(MoS2)n﹣xe﹣===nMoS2+xLi+；（2分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）-209.9（2分）‎ ‎（2）①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） ②4 （1分）；排出氢气或急剧降温（2分） ③副反应增加（2分）‎ ‎（3）① C D （2分） ② 50 （2分）； 3200 （2分）‎ ‎35．（15分）‎ ‎（1）①第四周期Ⅷ族（2分）　②3d6 （1分） 6（1分）‎ ‎③C< N < O（2分）‎ ‎④ 2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl（2分）‎ ‎（2）NH3、Cl－（2分）　A（1分）　A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小（2分）‎ ‎（3） LaNi5H3　（2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1）苯乙烯（1分）； O2/ Cu（或Ag）、 加热（2分）‎ ‎（2）加成反应（1分）；取代反应（1分）‎ ‎（3）醛基、碳碳双键（各1分，2分）； （C13H14O）n （1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）、（各1分，共2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分）‎ 物理部分 ‎14．B 15．D 16．C 17．A 18．C 19．BCD 20．AC 21．BC ‎ F= 4.90 N O A FB = 5.66 N F合 ‎ FA = 4.00 N ‎22．（6分）‎ ‎（1）4.00 （2分）‎ ‎（2）如图 （2分）‎ ‎（3）CD （2分）‎ ‎23．（9分）‎ ‎（1）E2 （1分） R2 （1分） ‎ ‎（2）R （2分）‎ ‎（3）0.5 （2分） 并联 （1分） ‎ ‎（4）4.3 （2分）‎ ‎24．（12分）‎ ‎（1）粒子在平行金属板之间做匀速直线运动 qvB0 = qE ①（2分）‎ U = Ed ②（2分）‎ 由①②式得v = ③（2分）‎ ‎（2）在圆形磁场区域，粒子做匀速圆周运动，由牛顿第二定律有 ‎ ④（2分）‎ 由几何关系有 ‎ ⑤（2分）‎ 由③④⑤式得 ‎ ⑥（2分）‎ ‎25．（20分）‎ ‎（1）设B、C两板碰后速度分别为vB、vC，根据动量守恒定律和能量守恒定律有 ‎ ①（2分）‎ ‎ ②（2分）‎ 由①②式代入数据得 vB = 1 m/s vC = 1 m/s ③（2分）‎ ‎（2）B、C两板碰后A滑到C上，A、C相对滑动过程中，设A的加速度为aA，C的加速度为aC，根据牛顿第二定律有 ‎ ④（1分）‎ ‎ ⑤（1分）‎ 由⑤式可知在此过程中C做匀速直线运动，设经时间t后A、C速度相等，此后一起减速直到停下，则有 ‎ ⑥（1分）‎ 在t时间内A、C的位移分别为 ‎ ⑦（1分）‎ ‎ ⑧（1分）‎ A、C间的相对位移 ‎ ⑨（1分）‎ A、C之间因摩擦而产生的热量为 ‎ ⑩（2分）‎ 由③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩式代入数据得 Q = 0.5 J ⑪（1分）‎ ‎（3）碰撞完成后B向左运动距离sB后静止，根据动能定理有 ‎ ⑫（2分）‎ 设A、C一起减速到静止的位移为sAC，根据动能定理有 ‎ ⑬（1分）‎ 最终B的右端与C的左端之间的距离 d = sC + sB + sAC ⑭（1分）‎ 由⑧⑫⑬⑭代入数据得 d = 1.25 m ⑮（1分）‎ ‎33．[物理──选修3-3]（15分）‎ ‎ （1）（5分）ACD（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎（2）（10分）‎ ‎（i）根据热力学第一定律有 ‎ ①（2分）‎ 由①代入数据得 ‎ ②（2分）‎ 即气体从外界吸收热量45 J。‎ ‎（ii）从状态A到状态B为等容变化过程，根据查理定律有 ‎ ③（2分）‎ 从状态B到状态C为等压变化过程，根据盖吕萨克定律有 ‎ ④（2分）‎ 从状态A到状态B，外界对气体不做功；从状态B到状态C，外界对气体做的功 ‎ ⑤（1分）‎ 又 ⑥‎ 由③④⑤⑥式代入数据得 ‎ ⑦（1分）‎ ‎34．[物理──选修3-4]（15分）‎ ‎ （1）（5分）30°（2分） （3分）‎ ‎（2）（10分）‎ ‎（i）由图可知，该波的波长 ‎ ①（1分）‎ 设波源的振动周期为T，则有 ‎ ②（1分）‎ 波的传播速度 ‎ ③（1分）‎ 由①②③式得 ‎ ④（1分）‎ ‎（ii）设t1时刻波源的位移为+A，则 y = Asin(10πt1 +) ⑤（2分）‎ 故波源的平衡位置的x坐标 ‎ ⑥（2分）‎ 由于波沿x轴正方向传播，且波源的平衡位置与图中质点P的平衡位置之间的距离小于2.4 m，由④⑤⑥式得 ‎ ⑦（2分）‎