沁县中学2018-2019学年度第二学期期中考试
高二化学
答题时间：90分钟，满分：100分
（命题人：刘建刚）
第I卷（选择题)
一、单选题（每题2分，共52分）
1．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
3．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）
A．该物质中磷元素的化合价为+3
B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中不含非极性共价键
4．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（ ）
①原子半径：rNa＞rN＞rH ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－
③与水反应都是氧化﹣还原反应 ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
5．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）
A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子
B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
7．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ）
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
8．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 B．W与X形成的化合物可能含有共价键
C．原子半径大小：W
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