广东省佛山市南海区官窑中学2019年中考化学三模试卷（含解析）.doc

‎2019年广东省佛山市南海区官窑中学中考化学三模试卷 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）‎ ‎1．属于化学变化的是（　　）‎ A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐 ‎2．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎3．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．人体缺少维生素C易患坏血病 ‎ B．遥控器外壳属于热塑性塑料 ‎ C．铁制品在南方地区比在沙漠地区容易生锈 ‎ D．蒸馏水无杂质，长期饮用有益于健康 ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．取固体药品 B．振荡试管 ‎ C．贮存氧气 D．用橡胶塞塞住试管 ‎5．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 ‎ 22‎ B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高 ‎ C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 ‎ D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 ‎6．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（　　）‎ A．将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3 ‎ B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 ‎ C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热 ‎ D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 ‎7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）‎ A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大 ‎ B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小 ‎ C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小 ‎ D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动 ‎8．下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应 B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2‎ C ‎50℃‎时，将‎19g KCl固体加入‎50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至‎20℃‎时开始有晶体析出 ‎20℃‎时，KCl的溶解度为‎19g D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一 A．A B．B C．C D．D ‎9．推理是研究和学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 ‎ B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 ‎ 22‎ C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 ‎ D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 ‎10．如表图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 ‎ B．将浓硫酸露置在空气中 ‎ C．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 ‎ D．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 二．填空题（共4小题，满分14分）‎ ‎11．（4分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图所示：‎ 22‎ ‎（1）从微观角度看，图中可表示　 　，的化学式为　 　。‎ ‎（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有　 　（填字母序号）。‎ ‎（3）写出工业上生产尿素的化学方程式　 　。‎ ‎12．（4分）根据图示装置回答有关问题：‎ ‎（1）测定空气中氧气含量的方法很多，图示装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是　 　。‎ ‎（2）你认为装置B与A相比的优点是　 　。‎ ‎（3）装置D实验过程中，活塞的移动方向为　 　，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在　 　刻度处。‎ ‎13．重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在加热条件下重铬酸钾也能分解产生氧气，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑．K2Cr2O7属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铬元素的化合价是　 　，K2Cr2O7分解生成X的化学式为　 　．‎ ‎14．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）A点的含义是　 　。‎ ‎（2）在‎30℃‎时，向‎30g甲物质中加入‎50g水，充分溶解后所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（3）若乙中混有少量甲，最好采用　 　的方法提纯乙。‎ ‎（4）将‎30℃‎时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到‎10℃‎，则其溶质质量分数不变的物质是　 　。‎ 22‎ 三．推断题（共2小题，满分17分）‎ ‎15．（8分）图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C　 　，E　 　。‎ ‎（2）A﹣B反应的化学方程式为　 　；F→D反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。‎ ‎（3）写出A与C发生反应的实验现象：　 　。‎ ‎16．（9分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：‎ ‎（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是　 　。‎ ‎（2）溶液D中一定含有的溶质是　 　。‎ ‎（3）步骤③中发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。操作X的名称是　 　‎ 22‎ ‎；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有　 　。‎ ‎（4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和　 　（填化学式）。‎ ‎（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？　 　（填“正确”或“不正确”），理由是　 　。‎ 四．实验探究题（共1小题，满分10分，每小题10分）‎ ‎17．（10分）将‎4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。‎ 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。‎ ‎【资料】‎ 在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀 ‎【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　 　（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与m g　 　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。‎ 结论：假设Ⅰ不成立。‎ ‎（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　 　现象。‎ 结论：假设Ⅱ也不成立。‎ ‎（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀；‎ ‎②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了‎2.87g沉淀。‎ 结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）y　 　z]，则缺少的元素符号为　 　。‎ ‎【结论】经计算分析x：z＝　 　，x：y＝　 　。‎ 请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：　 　。‎ 五．计算题（共1小题，满分9分，每小题9分）‎ ‎18．（9分）兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取‎25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：‎ 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 22‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎21.6‎ ‎19.2‎ ‎16.2‎ ‎16.2‎ 试计算：‎ ‎（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　 　g。‎ ‎（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）‎ 22‎ ‎2019年广东省佛山市南海区官窑中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）‎ ‎1．属于化学变化的是（　　）‎ A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。‎ C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。‎ A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。‎ B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。‎ C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。‎ D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。‎ 22‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。‎ ‎3．下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．人体缺少维生素C易患坏血病 ‎ B．遥控器外壳属于热塑性塑料 ‎ C．铁制品在南方地区比在沙漠地区容易生锈 ‎ D．蒸馏水无杂质，长期饮用有益于健康 ‎【分析】A、根据维生素C的缺乏症，进行分析判断．‎ B、热塑性塑料加热后可重塑，热固性塑料加热后不可重塑，据此进行分析判断．‎ C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．‎ D、根据蒸馏水中不含人体所需的矿物质、微量元素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、人休缺少维生素C，易患坏血病，故选项说法正确。‎ B、遥控器外壳，一经加工成型就不会受热熔，受热没有形变，属于热固性塑料，故选项说法错误。‎ C、南方地区比沙漠地区空气中水蒸气含量大，铁制品在南方地区比在沙漠地区容易生锈，故选项说法正确。‎ D、蒸馏水中不含人体所需的矿物质、微量元素，长期饮用不益于健康，故选项说法错误。‎ 故选：BD。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握维生素C的缺乏症、热塑性和热固性的应用、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键．‎ ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．取固体药品 B．振荡试管 ‎ C．贮存氧气 D．用橡胶塞塞住试管 22‎ ‎【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。‎ B、根据振荡试管的方法，进行分析判断即可。‎ C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。‎ D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误。‎ C、氧气的密度比空气的大，贮存氧气，应使用集气瓶，且集气瓶应正放，图中所示操作错误。‎ D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎5．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（　　）‎ A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 ‎ B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高 ‎ C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 ‎ D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 ‎【分析】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。‎ B、根据合金的性质，进行分析判断。‎ C、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据金属回收利用的必要性，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈，故选项说法正确。‎ B、铝合金比纯铝硬度大，熔点低，故选项说法错误。‎ C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误。‎ D、我国的矿物储量比较丰富，但属于不可再生资源，废旧金属不能直接扔掉，有必要回收利用，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ 22‎ ‎【点评】本题难度不大，了解金属的回收利用、铁锈蚀的条件、合金的性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。‎ ‎6．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（　　）‎ A．将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3 ‎ B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 ‎ C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热 ‎ D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 ‎【分析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．‎ B、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断．‎ C、根据氢气还原氧化铁的注意事项，进行分析判断．‎ D、根据配制溶液的仪器，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为2.3，故选项说法错误。‎ B、氢氧化铁难溶于水，将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液不变色，故选项说法错误。‎ C、实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，排尽装置内的空气，过一会儿再给氧化铁加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。‎ D、配制溶液时，不需要进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．‎ ‎7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）‎ A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大 ‎ B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小 ‎ C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小 ‎ D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”‎ 22‎ ‎，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、物体受热体积膨胀，是因为分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。‎ B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。‎ C、肉眼看不见空气中的氧分子，是因为分子很小，故选项解释正确。‎ D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎8．下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应 B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2‎ C ‎50℃‎时，将‎19g KCl固体加入‎50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至‎20℃‎时开始有晶体析出 ‎20℃‎时，KCl的溶解度为‎19g D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；‎ B、根据氢气、甲烷等燃烧生成水解答；‎ C、根据溶解度的概念可解此题；‎ D、根据将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一进行解答。‎ ‎【解答】解：A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2能与氯化钠反应，故A错误；‎ 22‎ B、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故B错误；‎ C、根据溶解度的概念和已知条件：‎50℃‎时，将19gKCl固体加入‎50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至‎20℃‎时开始有晶体析出，知‎20℃‎时，KCl的溶解度为‎38g，故C错误；‎ D、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、燃烧的条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。‎ ‎9．推理是研究和学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（　　）‎ A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 ‎ B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 ‎ C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 ‎ D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 ‎【分析】A、浓硫酸不具有挥发性；‎ B、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体；‎ C、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸；‎ D、根据盐溶液的酸碱性来分析．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性；错误；‎ B、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；‎ C、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故正确；‎ D、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用．‎ ‎10．如表图象能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ 22‎ A．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 ‎ B．将浓硫酸露置在空气中 ‎ C．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 ‎ D．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 ‎【分析】A、根据金属活动性顺序来分析解答；‎ B、根据浓硫酸有吸水性进行分析；‎ C、向饱和氯化钠溶液蒸发水时，氯化钠会析出；‎ D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析。‎ ‎【解答】解：A、在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应置换出金属银，反应结束后铁粉再与硝酸铜反应，铜的质量开始增加以致反应结束，故该坐标能正确反映对应变化关系；故正确；‎ B、浓硫酸有吸水性，溶液的溶质质量分数会减小，但是不会减小到零，故B错误；‎ C、向饱和氯化钠溶液蒸发水时，氯化钠会析出；但溶液的质量分数也不变，错误；‎ D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，溶液的质量先减小，故D错误。‎ 故选：A。‎ 22‎ ‎【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。‎ 二．填空题（共4小题，满分14分）‎ ‎11．（4分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图所示：‎ ‎（1）从微观角度看，图中可表示　氮原子　，的化学式为　H2O　。‎ ‎（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有　B、D　（填字母序号）。‎ ‎（3）写出工业上生产尿素的化学方程式　2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O　。‎ ‎【分析】根据微观模型图结合化学式以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，图中可表示氮原子，表示的是H2O。‎ ‎（2）氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，图中的BD表示的是氧化物。‎ ‎（3）氨气和二氧化碳在一定条件下能反应生成尿素和水，故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。‎ 故答为：（1）氮原子；H2O．（2）B、D．（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。‎ ‎【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题。‎ ‎12．（4分）根据图示装置回答有关问题：‎ 22‎ ‎（1）测定空气中氧气含量的方法很多，图示装置C不能用来测定空气中氧气含量的原因是　木炭燃烧生成二氧化碳气体，完全冷却后瓶内气压无明显变化，水不会进入广口瓶　。‎ ‎（2）你认为装置B与A相比的优点是　反应始终在密闭容器中进行，使测量结果更准确，且不污染环境　。‎ ‎（3）装置D实验过程中，活塞的移动方向为　先向右移，后向左移　，若起始时活塞的位置如图所示，则最后温度降至室温活塞前沿应停在　4　刻度处。‎ ‎【分析】（1）根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析回答；‎ ‎（2）根据装置特点进行分析解答；‎ ‎（3）根据白磷在空气中燃烧是：磷和氧气反应生成了五氧化二磷；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积分数为五分之一进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是：碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小；‎ 故填：木炭燃烧生成二氧化碳气体，完全冷却后瓶内气压无明显变化，水不会进入广口瓶；‎ ‎（2）B与A相比装置的优点是反应始终在密闭容器中，使测量结果更准确；‎ 故填：反应始终在密闭容器中进行，使测量结果更准确，且不污染环境；‎ ‎（3）白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动；由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞左移五分之一到达处刻度4处；故填：先向右移，后向左移；4。‎ ‎【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查。‎ ‎13．重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在加热条件下重铬酸钾也能分解产生氧气，反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑．K2Cr2O7属于　盐　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铬元素的化合价是　+6　，K2Cr2O7分解生成X的化学式为　Cr2O3　．‎ 22‎ ‎【分析】根据化合价的计算方法回答本题；根据和质量守恒定律回答本题．‎ ‎【解答】解：K2Cr2O7属于盐；‎ 设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（﹣2）×4＝0，解得X＝+6；由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．‎ 故填：盐；+6；Cr2O3．‎ ‎【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答．‎ ‎14．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）A点的含义是　‎20℃‎时，甲和乙溶解度相等　。‎ ‎（2）在‎30℃‎时，向‎30g甲物质中加入‎50g水，充分溶解后所得溶液是　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（3）若乙中混有少量甲，最好采用　蒸发结晶　的方法提纯乙。‎ ‎（4）将‎30℃‎时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到‎10℃‎，则其溶质质量分数不变的物质是　丙　。‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；‎ ‎（1）在t‎1℃‎时，甲、丙两种物质的溶解度相同；‎ ‎（2）根据溶解度的含义分析判断；‎ ‎（3）根据物质的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法；‎ ‎（4）根据物质的溶解度随温度变化的情况分析判断；‎ ‎【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：‎20℃‎时，甲和乙溶解度相等。‎ ‎（2）由溶解度曲线可知，在‎30℃‎时，甲物质的溶解度是‎45g，向‎30g甲物质中加入‎50g水，充分溶解后只能溶解‎22.25g，所得溶液是饱和溶液。‎ 22‎ ‎（3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。‎ ‎（4）将‎30℃‎时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到‎10℃‎，由于甲乙的溶解度随温度的降低二减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低二增大，则其溶质质量分数不变。‎ 故答为：（1）‎20℃‎时，甲和乙溶解度相等；（2）饱和；（3）蒸发结晶； （4）丙。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶液结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 三．推断题（共2小题，满分17分）‎ ‎15．（8分）图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C　HCl　，E　H2SO4　。‎ ‎（2）A﹣B反应的化学方程式为　Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag　；F→D反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　，该反应的基本类型为　化合反应　。‎ ‎（3）写出A与C发生反应的实验现象：　固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液　。‎ ‎【分析】根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl；H2SO4；‎ 22‎ ‎（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；‎ F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；‎ ‎（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎16．（9分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：‎ ‎（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是　SO2　。‎ ‎（2）溶液D中一定含有的溶质是　CuSO4、ZnSO4、H2SO4　。‎ ‎（3）步骤③中发生反应的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　（任写一个）。操作X的名称是　过滤　；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有　烧杯　。‎ ‎（4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和　H2O　（填化学式）。‎ ‎（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？　不正确　（填“正确”或“不正确”），理由是　不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收　。‎ ‎【分析】根据烟泥中含有硫的单质，所以加热后会生成有毒气体二氧化硫进行分析；通过生成物的分析可以看出甲是锌反应时会置换出铜，并消耗溶液中的剩余硫酸；‎ 过滤是把固体和液体分开的操作；空气量不足不会影响锌的回收，因为不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。‎ ‎【解答】解：（1）烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物；故填：SO2；‎ ‎（2）经过操作X得到了铜和硫酸锌，故D中一定含有硫酸铜和硫酸锌，由于硫酸是过量的，一定含有硫酸，故填：CuSO4、ZnSO4、H2SO4；‎ 22‎ ‎（3）③中加入的甲是锌，与硫酸反应生成硫酸锌，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，X是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；过滤；烧杯；‎ ‎（4）电解硫酸锌溶液得到的是锌、氧气以及溶液C，故水也参加了反应，故填：H2O；‎ ‎（5）空气量不足不会影响锌的回收，因为不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收，故填：不正确；不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。‎ ‎【点评】此题是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断，属基础性知识考查题。‎ 四．实验探究题（共1小题，满分10分，每小题10分）‎ ‎17．（10分）将‎4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。‎ 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。‎ ‎【资料】‎ 在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀 ‎【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　白色沉淀　（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与m g　MgCl2　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。‎ 结论：假设Ⅰ不成立。‎ ‎（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　无气泡　现象。‎ 结论：假设Ⅱ也不成立。‎ ‎（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀；‎ ‎②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了‎2.87g沉淀。‎ 结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）y　Cl　z]，则缺少的元素符号为　Cl　。‎ ‎【结论】经计算分析x：z＝　1：1　，x：y＝　1：1　。‎ 22‎ 请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：　2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑　。‎ ‎【分析】【实验】根据硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；‎ ‎（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；‎ ‎（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；‎ ‎（3）根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；‎ ‎【结论】根据元素守恒，以及氢氧化镁、氯化银的质量进行分析；‎ 根据在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑，得到镁、盐酸和水反应生成碱式氯化镁和氢气进行分析。‎ ‎【解答】解：【实验】硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无白色沉淀，分别得到干燥洁净固体mg；‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与mgMgCl2，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少；‎ ‎（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以取m g固体，加入稀盐酸，若观察到无气泡现象；‎ ‎（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）yClz]，则缺少的元素符号为Cl；‎ 镁元素质量为：‎1.16g×＝‎0.48g，‎ 氯元素质量为：‎2.87g×＝‎0.71g，‎ 根据题意有：24x：35.5z＝‎0.48g：‎0.71g，‎ x：y＝1：1，‎ 假设镁原子个数是1，则氯原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，‎ y＝1，‎ 所以【结论】经计算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；‎ 得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。‎ 故答案为：【实验】白色沉淀；‎ ‎（1）MgCl2；‎ 22‎ ‎（2）无气泡；‎ ‎（3）Cl；‎ ‎【结论】1：1，1：1；‎ ‎2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ 五．计算题（共1小题，满分9分，每小题9分）‎ ‎18．（9分）兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取‎25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：‎ 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g）‎ ‎21.6‎ ‎19.2‎ ‎16.2‎ ‎16.2‎ 试计算：‎ ‎（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　‎8.8　‎g。‎ ‎（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是：‎25.0g﹣‎16.2g＝‎8.8g。‎ ‎（2）设碳酸钙质量为x，‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎8.8g ‎ 解得：x＝‎‎20g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%‎ 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。‎ ‎【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。‎ 22‎