湖北省武汉二中、广雅中学2019年中考化学三模试卷（含解析）.doc

‎2019年湖北省武汉二中、广雅中学中考化学三模试卷 一．选择题（共8小题，满分24分，每小题3分）‎ ‎1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．混合 B．成型 ‎ C．干燥 D．烧结 ‎2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）‎ A． CO2验满 B． 收集O2 ‎ C．滴加液体 D． 测溶液pH ‎3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）‎ A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 ‎ B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ‎ C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 ‎ D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎4．下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 ‎ 17‎ B．等质量大小相同的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应 ‎ C．红磷在密闭容器中燃烧 ‎ D．水通电，氢气和氧气的质量比为 2：1‎ ‎5．通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是（　　）‎ A．氧气中氧元素的化合价为﹣2价 ‎ B．水属于有机化合物 ‎ C．X中碳、氧元素的原子个数比为1：2 ‎ D．该反应属于化合反应 ‎6．为达到实验目的，下列实验设计合理的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 蒸发溶剂 A．A B．B C．C D．D ‎7．向盛有‎50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）‎ 17‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎8．如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．X可能是AgNO3溶液 ‎ B．b处发生的是置换反应 ‎ C．c处可能生成白色沉淀 ‎ D．d处一定有白色沉淀生成 二．解答题（共5小题）‎ ‎9．据新华网报道，南京某大学生因运动量大，一天喝了大瓶装的碳酸饮料6﹣7瓶，随后出现恶心、呕吐并昏迷症状等症状，后经抢救幸免于难．汽水是一种常见的碳酸饮料，家庭制备方法是：取一个干净汽水瓶，加入一定量冷开水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入‎2g碳酸氢钠（NaHCO3），搅拌溶解后，迅速加入适量柠檬酸（可用HA表示）并立即将瓶盖压紧即可．‎ ‎（1）NaHCO3和柠檬酸反应产生CO2涉及的原理和碳酸钙与盐酸反应相似．碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）汽水中碳酸来源的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡．为检验冒出的气泡中含大量CO2，可以采用的操作是　 　，实验过程中将观察到的现象是　 　．‎ ‎10．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：‎ ‎（1）温度为　 　℃时，A 与 C 物质的溶解度相等；‎ 17‎ ‎（2）A 中含有少量的 B，若要提纯 A，可采用　 　方法；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，把 A、B 物质各 ‎50g 分别加到 ‎100g 水中，不能形成饱和溶液的是　 　（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入　 　g 该溶质。‎ ‎11．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。‎ ‎（1）写出E的化学式　 　，A物质的主要用途是　 　；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式　 　，生成物F是　 　色固体；‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式　 　；‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式　 　基本反应类型为　 　。‎ ‎12．已知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似． 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O．‎ 某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）‎ 17‎ ‎（1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）装置 B 的作用是　 　，装置C中的试剂是　 　．点燃装置F处酒精灯的目的是　 　．‎ ‎（3）关于该实验，下列说法正确的是　 　‎ A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯 B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量 D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%‎ ‎13．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　 　。第　 　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ 17‎ ‎2019年湖北省武汉二中、广雅中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共8小题，满分24分，每小题3分）‎ ‎1．芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）‎ A．混合 B．成型 ‎ C．干燥 D．烧结 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）‎ A． CO2验满 B． 收集O2 ‎ C．滴加液体 D． 测溶液pH ‎【分析】A．根据二氧化碳的验满方法解答；‎ 17‎ B．根据氧气的物理性质解答；‎ C．根据滴管的使用注意事项解答；‎ D．根据pH试纸的使用方法解答。‎ ‎【解答】解：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；‎ B．由于氧气不溶于水的密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；‎ C．滴管不能伸入试管内，故C错误；‎ D．测定溶液的pH时，不能把食指直接浸入溶液内，会把溶液污染。故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（　　）‎ A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 ‎ B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ‎ C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 ‎ D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎【分析】A、根据物质的组成元素和化学性质的关系进行解答；‎ B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，可以据此进行判断；‎ C、根据燃烧和灭火的条件进行解答；‎ D、根据纯净物和化合物的定义进行解答。‎ ‎【解答】解：A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；‎ B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；‎ C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；‎ D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。‎ ‎4．下列图象正确反映对应变化关系的是（　　）‎ 17‎ A．用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 ‎ B．等质量大小相同的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应 ‎ C．红磷在密闭容器中燃烧 ‎ D．水通电，氢气和氧气的质量比为 2：1‎ ‎【分析】这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。‎ ‎【解答】解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，加与不加催化剂，产生氧气的质量都相同，只是反应时间不一样，故A错误；‎ B、等质量大小相同的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应，由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间短，完全反应后铁生成的氢气多，故B正确；‎ C、红磷在密闭容器中燃烧生成了五氧化二磷，由质量守恒定律可知，总质量不变，故C错误；‎ D、水通电，生成的氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是1：8，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型。做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。‎ ‎5．通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：C2H4+3O2‎ 17‎ ‎2X+2H2O，则下列有关说法正确的是（　　）‎ A．氧气中氧元素的化合价为﹣2价 ‎ B．水属于有机化合物 ‎ C．X中碳、氧元素的原子个数比为1：2 ‎ D．该反应属于化合反应 ‎【分析】A、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。‎ B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物。‎ C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。‎ D、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。‎ ‎【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故选项说法错误。‎ B、水中不含碳元素，属于无机化合物，故选项说法错误。‎ C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H4+3O22X+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，X中碳、氧元素的原子个数比为1：2，故选项说法正确。‎ D、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为0、有机物与无机物的特征等是正确解答本题的关键。‎ ‎6．为达到实验目的，下列实验设计合理的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 蒸发溶剂 17‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ B、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。‎ C、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。‎ D、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理。‎ B、Fe与稀硫酸反应生成氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项实验设计合理。‎ C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故选项实验设计不合理。‎ D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；用蒸发溶剂的方法得到的仍是两者的混合物，故选项实验设计不合理。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎7．向盛有‎50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）‎ A． B． ‎ 17‎ C． D．‎ ‎【分析】利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可。‎ ‎【解答】解：‎ A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意。‎ B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意。‎ C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意。‎ D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。‎ ‎8．如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．X可能是AgNO3溶液 ‎ B．b处发生的是置换反应 ‎ C．c处可能生成白色沉淀 ‎ D．d处一定有白色沉淀生成 ‎【分析】A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，可以据此解答；‎ B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，可以据此解答该题；‎ 17‎ C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀判断；‎ D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，可以据此解答．‎ ‎【解答】解：A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，所以X可能是AgNO3溶液，故A说法正确；‎ B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，故B说法正确；‎ C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以若Y为氢氧化钡溶液，则c处为白色沉淀，故C说法正确；‎ D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，所以若Y为氢氧化钠溶液，则d处没有白色沉淀产生，故D说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐中常见物质的化学性质，能够根据他们之间的相互反应现象进行推断，这是我们必须具备的能力．‎ 二．解答题（共5小题）‎ ‎9．据新华网报道，南京某大学生因运动量大，一天喝了大瓶装的碳酸饮料6﹣7瓶，随后出现恶心、呕吐并昏迷症状等症状，后经抢救幸免于难．汽水是一种常见的碳酸饮料，家庭制备方法是：取一个干净汽水瓶，加入一定量冷开水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入‎2g碳酸氢钠（NaHCO3），搅拌溶解后，迅速加入适量柠檬酸（可用HA表示）并立即将瓶盖压紧即可．‎ ‎（1）NaHCO3和柠檬酸反应产生CO2涉及的原理和碳酸钙与盐酸反应相似．碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（2）汽水中碳酸来源的化学方程式为　CO2+H2O═H2CO3　．‎ ‎（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡．为检验冒出的气泡中含大量CO2，可以采用的操作是　将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在瓶口　，实验过程中将观察到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　．‎ ‎【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，是汽水中碳酸的来源，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（3）检验二氧化碳常用澄清的石灰水，据此进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，是汽水中碳酸的来源，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．‎ 17‎ ‎（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡，检验冒出的气泡中含大量CO2，可将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在瓶口，若澄清的石灰水变浑浊，说明冒出的气泡中含大量CO2．‎ 故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）CO2+H2O═H2CO3；‎ ‎（3）将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在瓶口；澄清的石灰水变浑浊．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、二氧化碳的检验方法、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．‎ ‎10．A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：‎ ‎（1）温度为　t‎1　‎℃时，A 与 C 物质的溶解度相等；‎ ‎（2）A 中含有少量的 B，若要提纯 A，可采用　降温结晶　方法；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，把 A、B 物质各 ‎50g 分别加到 ‎100g 水中，不能形成饱和溶液的是　A　（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入　‎30　‎g 该溶质。‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）温度为t‎1℃‎时，A 与 C 物质的溶解度相等；‎ ‎（2）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，把A、B 物质各‎50g分别加到‎100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入A的质量＝‎80g﹣‎50g＝‎30g。‎ ‎【解答】解：（1）温度为t‎1℃‎时，A 与 C 物质的溶解度相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为：t1；‎ ‎（2）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，把A、B 物质各‎50g分别加到‎100g水中，不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入A的质量＝‎80g﹣‎50g＝‎30g；故答案为：A；30；‎ ‎【点评】‎ 17‎ 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关物质结晶的方法和溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎11．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。‎ ‎（1）写出E的化学式　CO2　，A物质的主要用途是　供给呼吸　；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　，生成物F是　黑　色固体；‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　基本反应类型为　分解反应　。‎ ‎【分析】根据A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气，B、C均为液体，且组成元素相同C与氧气可以相互转化，B会转化成C和氧气，所以B是过氧化氢溶液，C是水，E是引起温室效应的主要物质，所以E是二氧化碳，反应②会放出大量的热，所以D是氢氧化钙，反应①中出现火星四射现象，所以F是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：（1）A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气，B、C均为液体，且组成元素相同C与氧气可以相互转化，B会转化成C和氧气，所以B是过氧化氢溶液，C是水，E是引起温室效应的主要物质，所以E是二氧化碳，反应②会放出大量的热，所以D是氢氧化钙，反应①中出现火星四射现象，所以F是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以E的化学式CO2，A物质的主要用途是供给呼吸；‎ ‎（2）反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成物F是黑色固体；‎ ‎（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；‎ 17‎ ‎（4）反应③是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应属于分解反应。‎ 故答案为：（1）CO2，供给呼吸；‎ ‎（2）3Fe+2O2Fe3O4，黑；‎ ‎（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；‎ ‎（4）2H2O22H2O+O2↑，分解反应。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎12．已知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似． 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O．‎ 某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）‎ ‎（1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．‎ ‎（2）装置 B 的作用是　吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定　，装置C中的试剂是　浓硫酸　．点燃装置F处酒精灯的目的是　将尾气处理，避免造成空气污染　．‎ ‎（3）关于该实验，下列说法正确的是　AD　‎ A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯 B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量 17‎ D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；‎ ‎（2）根据净化气体的方法以及一氧化碳有毒来分析；‎ ‎（3）根据实验过程中的注意事项以及反应的过程来分析．‎ ‎【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（2）甲酸易挥发，所以B中的氢氧化钠溶液可以吸收挥发出来的甲酸气体，防止对二氧化碳的测定造成影响；C装置内的浓硫酸对一氧化碳气体进行干燥；反应后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，为了防止造成空气污染，要对尾气进行点燃处理；故填：吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定；浓硫酸；将尾气处理，避免造成空气污染；‎ ‎（3）A．开始实验时，先点燃A处酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气，一段时间后，再点燃F处酒精灯将尾气点燃，以免造成空气污染，故正确；‎ B．实验结束时，要先熄灭D处的酒精喷灯，等到装置冷却后再熄灭A处的酒精灯，最后熄灭F处的酒精灯，故错误；‎ C．装置D玻璃管中的固体物质减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，E中增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者并不相等，故错误；‎ D．设氧化铁的质量为x，则 ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体减少 ‎ 160 112 160﹣112＝48‎ ‎ x n x＝‎ 则样品中氧化铁的质量分数为＝，故正确．‎ 故填：AD．‎ ‎【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎13．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2‎ 17‎ 和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　5　。第　4　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎【分析】第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ 第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应 设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎ 111　　100　　　117‎ ‎ x　　 ‎10 g　　 y ‎＝＝‎ x＝‎‎11.1g y＝‎‎11.7 g 样品中氯化钙的质量分数为×100%＝92.5%‎ 所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝10.5%‎ 答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。‎ ‎（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 17‎