全国Ⅲ卷理综压轴卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷 选择题（126分）
一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
1．下列有关生物膜的结构和功能，错误的是（ ）
A．线粒体DNA位于线粒体膜上，编码参与呼吸作用的酶
B．高尔基体膜是单层膜，和内质网膜可通过囊泡联系
C．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏
D．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶
2．人原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞的方式为主动运输（消耗钠离子的渗透能），而肾小管上皮细胞内的葡萄糖进入组织液的方式为协助扩散。下列相关叙述或推理不合理的是（ ）
A．葡萄糖进出肾小管上皮细胞都需要膜蛋白的协助
B．各种细胞主动吸收葡萄糖时都需要ATP直提供能量
C．肾小管上皮细胞吸收钠离子的速率影响葡萄糖的吸收
D．肾小管上皮细胞内外葡萄糖的浓度差影响葡萄糖的运输
3．Graves疾病是最常见的甲状腺功能亢进疾病。其原因是机体产生某种抗体(TSAb)作用于甲状腺细胞膜上的促甲状腺激素(TSH)受体，效果与TSH相同。以下说法错误的是（ ）
A．患者血液中甲状腺激素含量升高
B．产生TSAb的细胞能识别TSH受体
C．患者血液中TSH、促甲状腺激素释放激素含量减少
D．患者的体温高于正常人，且情绪易激动
4．一般情况下，关于有丝分裂与减数分裂的结论，正确的是（ ）
A．有丝分裂和减数分裂均通过DNA复制形成两套完全相同的核基因
B．有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂导致染色体消失
C．有丝分裂与减数分裂过程中同源染色体的行为相同，染色体数目变化不相同
D．有丝分裂产生的子细胞基因型相同，减数分裂产生的子细胞基因型各不相同
5．有研究表明在草莓果实发育成熟过程中，果实细胞中pH值呈先降低后升高的特点。有同学每隔一天用0.5%醋酸溶液处理草莓的绿色果实，17天后测量草莓果实中几种植物激素的含量，结果如图。相关叙述错误的是（ ）
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A．本实验是探究pH下降对草莓果实中激素含量的影响
B．实验结果表明植物果实发育过程受多种激素共同调节
C．施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟
D．处理组脱落酸的积累为后期草莓果实的成熟提供营养
6．2018年环境日主题确定为“美丽中国，我是行动者”，即希望人们尊重自然，保护自然，像爱护眼睛一样爱护生态环境，像对待生命一样对待生态环境，使我们国家天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美。下列有关叙述，错误的是（ ）
A．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
B．生物多样性的形成过程就是新物种形成的过程
C．合理开发和利用野生资源是对生物多样性保护的有效措施
D．森林具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值
7．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是
A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面
C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH
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D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液(H2C2O4具有还原性)
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
12．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图上四点对应溶液中离子种类相同
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B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点
C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成共价化合物
D．W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂
二选择题：本题包括8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题只多项是符合题目要求。全部选对得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于近代物理学，下列说法正确的是( )
A．α射线、β射线和γ射线是三种波长不同的电磁波
B．一群处于n＝4能级的氢原子向低能级跃迁时能辐射出6种不同频率的光子
C．根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程中电子的电势能和动能之和守恒
D．经典物理学不能解释原子光谱的不连续性，但可以解释原子的稳定性
15．2016年10月19日3时31分，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接。若对接后“神舟十一号”和“ 天宫二号”在距地球表面高度为h的轨道上做匀速圆周运动，运行的周期为T。已知地球半径为R，则( )
A．“神舟十一号”和“ 天宫二号”运行的线速度为
B．“神舟十一号”和“ 天宫二号”运行的向心加速度为
C．地球的第一宇宙速度为
D．地球表面的重力加速度为
16．理想变压器原线圈a的匝数匝，副线圈b的匝数匝，原线圈接在
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V的交流电源上，副线圈中“12V 6W”的灯泡L恰好正常发光，电阻Ω，电压表V为理想电表.则下列推断正确的是( )
A．交变电流的频率为100Hz
B．穿过铁芯的磁通量的最大变化率为0.2Wb/s
C．电压表V的示数为22V
D．消耗的功率为4W
17．甲、乙两车在一平直公路上从同一地点沿同一方向沿直线运动，它们的v-t图像如图所示。下列判断不正确的是( )
A．乙车启动时，甲车在其前方50m处
B．乙车超过甲车后，两车不会再相遇
C．乙车启动10s后正好追上甲车
D．运动过程中，乙车落后甲车的最大距离为75m
18．如图，水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置，间距为L＝1.0 m，一端通过导线与阻值为R＝0.5 Ω的电阻连接；导轨上放一质量为m＝1.0 kg的金属杆(如图甲)，金属杆与导轨的电阻忽略不计；匀强磁场竖直向下．用与导轨平行的拉力F作用在金属杆上，使杆运动．当改变拉力的大小时，相对应稳定时的速度v也会变化．已知v和F的关系如图乙．(取重力加速度g＝10 m/s2)则（ ）
A．金属杆受到的拉力与速度成正比
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B．该磁场磁感应强度B为T
C．图线在横轴的截距表示金属杆与导轨间的阻力大小
D．导轨与金属杆之间的动摩擦因数为μ＝0.4
19．如图所示，一个半径R=0.75m的半圆柱体放在水平地面上，一小球从圆柱体左端A点正上方B点水平抛出(小球可视为质点)，恰好从半圆柱体的C点掠过。已知O为半圆柱体圆心，OC与水平方向夹角为53°，重力加速度为g=10m/s2，则( )
A．小球从B点运动到C点所用时间为0.4s
B．小球从B点运动到C点所用时间为0.3s
C．小球做平抛运动的初速度为4m/s
D．小球做平抛运动的初速度为6m/s
20．如图所示，在光滑的水平面上有一静止的物体M，物体上有一光滑的半圆弧轨道，半径为R，最低点为C，两端AB一样高，现让小滑块m从A点由静止下滑，则（ ）
A．M所能获得的最大速度为
B．M向左运动的最大位移大小为2MR/(M+m)
C．m从A到B的过程中，M一直向左运动，m到达B的瞬间，M速度为零
D．M与m组成的系统机械能守恒，水平方向动量守恒
21．如图所示，水平面内有A、B、C、D、E、F六个点，它们均匀分布在半径为R=2cm的同一圆周上，空间有一方向与圆平面平行的匀强电场．已知A、C、E三点的电势分别为、、，下列判断正确的是( )
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A．将电子沿圆弧从D点经E点移到F点的过程中，静电力先做正功再做负功
B．电场强度的大小为100V/m
C．该圆周上的点电势最高为6V
D．电场强度的方向由A指向D
非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求选择作答。
（一）必考题：共129分
22．“用单摆测定重力加速度”的实验：
（1）实验中选用的摆球应符合的条件：_________________________________________；
（2）某同学实验步骤如下：
I． 选取一个摆线长约1m的单摆，把线的上端用铁夹固定在铁架台上，把铁架台放在实验桌边，使铁夹伸到桌面以外，让摆球自由下垂；
II． 用米尺量出悬线长度，精确到毫米，作为摆长；
III．拉开较大角度放开小球让它来回摆动，用停表测出单摆做50次全振动所用的时间，计算出平均摆动一次的时间；
IV．变更摆长，重做几次实验，根据单摆的周期公式，计算出每次实验测得的重力加速度并求出平均值。
上述实验步骤疑似有二点错误，请指正：
①__________________________；
② _________________________；
（3）把三位同学实验中得到的多组数据输入计算机生成T2－L图线如图，其中a和b平行，b和c都过原点，则：
①图线a对应的g值_________图线b对应的g值；
②图线c对应的g值_________图线b对应的g值。（选填“大于”“小于”或“等于”）
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23．
（1）在“测定金属丝的电阻率”的实验中，测得连入电路的金属丝的长度为L、直径为d，用如图1所示的电路图测得金属丝电阻为R。
①请写出该金属丝电阻率的表达式：ρ= ________（用已知字母表示）。
②在图1中，金属丝电阻的测量值_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。
③如图2，使用螺旋测微器测得金属丝的直径d为________mm。
（2）用如图3所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。
①除了图示的实验器材，下列实验器材中还必须使用的是________（填字母代号）。
A．交流电源 B．秒表 C．刻度尺 D．天平（带砝码）
②关于本实验，下列说法正确的是________（填字母代号）。
A.应选择质量大、体积小的重物进行实验
B.释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态
C.先释放纸带，后接通电源
③实验中，得到如图4所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C，测得它们到起始点O（O点与下一点的间距接近2mm）的距离分别为hA、hB、hC。已知当地重力加速度为g，打点计时器的打点周期为T。设重物质量为m。从打O点到B点的过程中，重物的重力势能变化量ΔEp=________，动能变化量ΔEk= ________。（用已知字母表示）
④某同学用如图5所示装置验证机械能守恒定律，将力传感器固定在天花板上，细线一端系着小球，一端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力传感器显示的示数为F0。已知小球质量为m，当地重力加速度为g。在误差允许范围内，当满足关系式________时，可验证机械能守恒。
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24（14分）．在光滑绝缘水平轨道上有一弹簧左端系于A点,右端与质量为3m的小球1接触但不连接。现用外力推动小球1将弹簧压缩至弹性势能为Ep=mgs(s为一定值)时静止释放,离开弹簧后与静止在P点质量为m、带电量为q(q>0)的小球2发生弹性正碰(不发生电荷转移),碰后小球2从DB进入圆弧轨道,如图所示。BC是一段竖直墙面,DEF是固定在竖直平面内的一段光滑绝缘圆弧轨道,轨道上端D点的切线水平,B、D间距很小,可看作重合的点。圆心O与轨道下端F的连线与竖直墙面的夹角为53°在BC右边整个空间有水平向左、场强E=的匀强电场,小球2进入圆孤轨道之后恰好能沿着轨道DEF运动,一段时间后从轨道下端F处脱离,最后打在竖直墙面BC的C点。已知重力加速度为g,sin53°=0.8。
求：（1）碰后小球2运动的速度;
（2）轨道DEF的半径R;
（3）小球2打在C点前瞬间的速度。
25．如图甲所示，在xOy坐标平面原点O处有一粒子源，能向xOy坐标平面2θ＝120°范围内各个方向均匀发射质量为m、电荷量为q的带正电粒子，粒子初速度大小均为v0，不计粒子重力及粒子间相互作用。
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(1)在图甲y轴右侧加垂直纸面向里且范围足够大的匀强磁场，磁感应强度为B1，垂直于x轴放置足够大的荧光屏MN。
①沿x轴平移荧光屏，使得所有粒子刚好都不能打到屏上，求此时荧光屏到O点的距离d；
②若粒子源发射的粒子有一半能打到荧光屏上并被吸收，求所有发射的粒子在磁场中运动的最长时间与最短时间之比；
(2)若施加两个垂直纸面的有界圆形匀强磁场区，使得粒子源发出的所有粒子经过磁场偏转后成为一束宽度为2L、沿x轴正方向的平行粒子束，如图乙所示，请在图乙中大致画出磁场区，标出磁场方向，并求出磁感应强度的大小B2。
26．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2
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样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
27．下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：
资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
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②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：
(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度
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为T1时，该温度下平衡常数Kp＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。
29．（9分）甲、乙两种植物在温度适宜的情况下，环境中CO2浓度对光合速率影响如图所示。请回答下列问题：
（1）CO2浓度为B时，限制甲、乙两种植物光合速率的主要环境因素分别为___________、___________。Q点甲植物和乙植物制造O2的速率___________(填“相同”或“不同”)。
（2）光照强度、温度等其他条件适宜的情况下，将上述两种植物幼苗置于同一密闭的容器中，一段时间内，生长首先受影响的植物是___________。该密闭容器中CO2浓度的变化趋势是___________，原因是 。
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30．（9分）下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。请回答下列问题。
（1）正常人进食0.5小时后血糖浓度升高，血糖作用于 和 ，使胰岛B细胞分泌胰岛素增加，此时肝脏细胞中发生的相关生理变化有____，导致血糖浓度降低。
（2）图中____ 曲线表示正常人的血糖浓度变化，另一曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化，其发病机制是因为____，使胰岛B细胞被自身的免疫细胞破坏引起糖尿病。临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病，原因是 。
31．（10分）紫花苜蓿是豆科多年生草本植物，是我国主要的优质栽培牧草，玉米是禾本科一年生作物。紫花苜蓿和玉米间作种植体系既能保证农牧交错区粮食产量、满足家畜营养需求，又能减轻该地区的风沙危害、保护农田生态环境，是一种环境友好型种植模式。
（1）在紫花苜蓿和玉米间作种植体系中，二者株高不同，对光能的利用有差别，体现了群落的___________结构。流入植物体内的能量，除呼吸作用以热能形式散失外，另一部分用于___________。
（2）真菌AMF能与紫花苜蓿的根系建立生活体系。AMF从紫花苜蓿获取光合产物，为紫花苜蓿提供无机盐。据此分析，AMF属于生态系统组成成分中的___________，与紫花苜蓿之间的种间关系是___________。
（3）此种植体系体现了生物多样性的___________价值。该体系的___________能力较强，比单独种植紫花苜蓿和玉米的体系虫灾发生率低，粮食和牧草产量均较高。
32．（11分）某雌雄异株的二倍体植物的雄株(由显性基因R控制)与雌株(由隐性基因r控制)，有红花、橙花、白花三种植株，花色受两对同源染色体上D、d与E、e两对基因的控制(D与E基因同时存在时开红花，二者都不存在时开白花)，雄株部分基因型的花粉不能萌发。研究人员进行了三次实验，结果如下：
实验一：红花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株︰白花雄株=1︰1
实验二：橙花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株︰白花雄株=1︰1
实验三：红花雌株x红花雄株→F1红花株︰橙花株：白花株=1︰2︰1，雌株︰雄株=1︰1
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（1）实验一中秋水仙素处理的材料是___________，红花雄株不能萌发花粉的基因型有___________种。
（2）实验二中橙花雄株的基因型为______________________。
（3）实验三中植物杂交过程的基本程序是___________(用文字和箭头表示)，F1中的橙花雌雄株随机交配，子代中雄株的表现型及比例为______________________。
（4）三次实验的子代，雌株与雄株的比例总是1︰1，出现该结果的原因是___________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33【物理——选修3－4】(15分)
(1)(5分)．下列说法正确的是__________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．液体的饱和汽压随温度的升高而增大
B．温度相同的氮气和氧气的分子平均动能相同
C．做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能也越来越大
D．水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，这是油脂使水的表面张力增大的缘故
E. 气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度都有关
(2)(10分)．如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h＝24 cm，活塞距汽缸口10 cm。汽缸所处环境的温度为300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，取g＝10 m/s2。现将质量为m＝4 kg的物块挂在活塞中央位置上。
（1）活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。
（2）若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？
34．【物理——选修3－4】(15分)
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(1)(5分) 一个质点做简谐运动的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质点振动频率为4Hz
B．在10s内质点经过的路程是20cm
C．在5s末，质点的速度为零，加速度最大
D．t=1.5s和t=4.5s两时刻质点的位移大小相等，都是
E. 质点的速度随时间t的变化规律
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(2)(10分)．在桌面上有一个倒立的玻璃圆锥，其顶点O恰好与桌面接触，圆锥的轴(图中虚线)与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，如图所示。离轴线距离为r的光束垂直入射到圆锥的底面上。已知玻璃的折射率n=，光在真空中的传播速度为c。
(i)画出光线在图示平面内从B点传播到桌面上的光路图；
(ii)求光束从圆锥内B点传播到桌面上的时间。
35．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“
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