全国Ⅰ卷理综压轴卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷 选择题（126分）
一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
1．下列关于生物膜以及跨膜运输有关的叙述，正确的是（ ）
A．物质能否通过核孔取决于其直径与核孔孔径的相对大小
B．质壁分离与复原是水分子顺溶液浓度梯度跨膜运输的过程
C．叶绿体的类囊体薄膜上附着多种色素，参与能量转化的过程
D．细胞膜、核膜、线粒体、叶绿体、内质网、高尔基体等统称为生物膜
2．为研究Cu2+和Cl-对唾液淀粉酶活性的影响，某小组设计了如下操作顺序的实验方案：
甲组：CuSO4溶液一缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液—保温一检测
乙组：NaCl溶液一缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液—保温-+检测
丙组：蒸馏水-缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液—保温一检测
各组试剂量均适宜，下列对该实验方案的评价，不合理的是（ ）
A．缓冲液的pH应控制为最适pH
B．保温的温度应控制在37℃左右
C．宜选用碘液来检测淀粉的剩余量
D．设置的对照实验能达成实验目的
3．滚环式复制是噬菌体DNA常见的复制方式，其过程如图。相关叙述错误的是（ ）
A．a链可作为DNA复制的引物
B．b链不作为DNA复制的模板
C．两条子链的延伸方向都是从5′到3′
D．该过程需要DNA聚合酶和DNA连接酶的催化
4．将某一细胞中的一条染色体上的DNA用14C充分标记，其同源染色体上的DNA用32P充分标记，置于不含放射性的培养液中培养，经过连续两次细胞分裂(不考虑交叉互换)。下列说法中正确的是（ ）
A．若进行减数分裂，则四个细胞中均含有14C和32P
B．若进行有丝分裂，某一细胞中含14C的染色体可能是含32P染色体的两倍
C．若进行有丝分裂，则四个细胞中可能三个有放射性，一个没有放射性
D．若进行减数分裂，则四个细胞中可能两个有放射性，两个没有放射性
5．小型犬浣熊为树栖动物，属于食肉类动物，也吃无花果和植物花粉等，下图为小型犬浣熊种群相关曲线，说法正确的是（ ）
A．对小型犬浣熊种群密度进行调查，需要使用样方法
B．小型犬浣熊在生态系统中的成分是消费者，最低处于第三营养级
C．若曲线表示死亡率与出生率之差，则小型犬浣熊的种群密度在a时最大
D．若曲线表示种群的增长速率，则小型犬浣熊神群数量在b〜c时期处于下降阶段
6．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是（ ）
A．细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化
B．细胞衰老过程中酪氨酸酶的活性降低，最后会导致白化病的发生
C．细胞凋亡是特定基因表达出相关蛋白质，细胞自动结束生命的过程
D．细胞发生癌变的过程中，可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和苏打溶液反应
泡沫灭火器灭火
B
油脂在酸性条件下的水解反应
工业生产中制取肥皂
C
醋酸具有酸性
食醋除水垢
D
SO2具有漂白性
可用于食品增白
8．下列有关说法不正确的是
A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应
B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物
C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物
D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质
9．设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物DC与EC2中化学键类型相同
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
12．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
B．整个反应过程中，氧化剂为O2
C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
13．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图上四点对应溶液中离子种类相同
B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点
C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
二选择题：本题包括8个小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题只多项是符合题目要求。全部选对得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。
14．高铁是中国“新四大发明之ー，有一段视频，几年前一位乗坐京泸高铁的外国人，在最高时速300公里行驶的列车窗台上，放了一枚直立的硬币，如图所示，在列车行驶的过程中，硬币始终直立在列车窗台上，直到列车横向变道进站的时候，硬币才倒掉。这一视频证明了中国高铁的极好的稳定性。关于这枚硬币，下列判断正确的是（ ）
A．硬币直立过程可能受到与列车行驶方向相同的摩擦力作用
B．硬币直立过程一定只受重力和支持力而处于平衡状态
C．硬币倒掉是因为受到风吹的原因
D．列车加速或减速行驶时，硬币都可能受到与列车运动方向相反的摩擦力作用
15．如图所示，半径为R的半球形碗绕过球心的竖直轴水平旋转，一质量为m的小球随碗一起做匀速圆周运动，已知小球与半球形碗的球心O的连线跟竖直方向的夹角为θ，小球与碗面的动摩擦因数为μ，可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。要想使小球始终与碗保持相对静止，则碗旋转的最大角速度大小为
A． B．
C． D．
16．关于近代原子物理，下列说法正确的是( )
A．根据玻尔理论可知，一个氢原子从n=4能级向低能级跃迁最多可辐射6种频率的光子
B．放射性物质的半衰期受环境温度的影响
C．α粒子散射实验揭示了原子核是可分的
D．能量为30eV的光子照射到某一金属表面时从金属表面逸出的电子最大初动能为l5eV，为使该金属发生光电效应，入射光子的能量至少为15eV
17．图甲为小型发电机的结构简图,通过线圈在两磁极间转动给小灯泡供电,已知小灯泡获得的交变电压如图乙。则下列说法正确的是
A．甲图中电压表的示数为
B．乙图中的0时刻就是甲图所示时刻
C．乙图中0.5×10-2s时刻,穿过甲图中线圈的磁通量最小
D．乙图中1.0×10-2s时刻,穿过甲图中线圈的磁通量最小
18．如图所示，在一固定水平放置的闭合导体圆环正上方，有一条形磁铁从静止开始下落，下落过程中始终保持竖直方向，起始高度为h，最后落在水平地面上。若不计空气阻力，重力加速度取g，下列说法中正确的是
A．磁铁下落的整个过程中，圆环中的感应电流方向始终为顺时针方向(俯视圆环)
B．磁铁在整个下落过程中，圆环受到它的作用力总是竖直向下的
C．磁铁在整个下落过程中，它的机械能不变
D．磁铁落地时的速率一定等于
19．如图所示，在竖直平面内有水平向右、场强为1×104N/C的匀强电场。在匀强电场中有一根长2m的绝缘细线，一端固定在O点，另一端系一质量为0.08kg的带电小球，它静止时悬线与竖直方向成37°角。若小球获得一定初速度后恰能绕O点在竖直平面内做圆周运动，取小球在静止时的位置为电势能零点和重力势能零点，cos37°＝0.8，g＝10m/s2．下列说法正确的是（ ）
A．小球的电荷量q＝6×10﹣5C
B．小球在c点的动能最小，且为1J
C．小球在b点时的机械能最小
D．小球在运动过程中电势能和机械能之和保持不变，且为5J
20．一质量为m＝2.0 kg的小物块以一定的初速度冲上一倾角为37°足够长的斜面，某同学利用传感器测出了小物块冲上斜面过程中多个时刻的瞬时速度，并用计算机作出了小物块上滑过程的速度—时间图线，如图所示。(取sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10 m/s2)则( )
A．小物块冲上斜面过程中加速度的大小是8.0 m/s2
B．小物块与斜面间的动摩擦因数是0.25
C．小物块在斜面上滑行的最大位移是8 m
D．小物块在运动的整个过程中，损失的机械能是6.4 J
21．一物体被吊车用钢索竖直向上提升过程的v-t图像如图所示。下列判断正确的是
A．物体在加速过程中被吊起的高度为10m
B．0〜10 s内的平均速度大于30 s〜35 s内的平均速度
C．30s--35s内物体处于超重状态
D．前10s内钢索最容易发生断裂
非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求选择作答。
（一）必考题：共129分
22．某同学用图甲所示的装置来探究功和动能变化的关系。在木板上固定两个完全相同的遮光条A、B，遮光条的宽度为d。用不可伸长的细线绕过定滑轮和动滑轮将木板与弹簧测力计C相连，木板放在安装有定滑轮和光电门的轨道D上，轨道放在水平桌面上，P为小桶(内有沙子)，滑轮的质量和摩擦不计，重力加速度为g。
(1)实验中轨道应倾斜一定角度，对此下列说法正确的是___________
A．为了释放木板后，木板在细线拉动下能匀速下滑
B．为了增大木板下滑的加速度，提高实验精度
C．使木板在未施加拉力时能匀速下滑
D．尽量保证细线拉力对木板做的功等于木板所受合力对木板做的功
(2)实验主要步骤如下：
①测量木板、遮光条的总质量M，测量两遮光条间的距离L；按甲图正确安装器材。
②将木板左端与轨道左端对齐，静止释放木板，木板在细线拉动下运动，记录弹簧测力计示数F及遮光条B、A先后经过光电门的遮光时间t1、t2。则遮光条B、A通过光电门的过程中木板动能的变化量△Ek=___________，合外力对木板做功W=___________，(均用字母M、t1、t2、d、L、F表示)
③在小桶中增加沙子，重复②的操作。
④比较W、△Ek的大小，得出实验结论
23．某同学要描绘“2.8V、1.5W”小灯泡的伏安特性曲线，实验室提供了以下器材:
A.小灯泡L（2.8V、1.5W）
B.直流电源E（电动势4V，内阻约2Ω）
C.电流表A1（量程0~3mA，内阻为r1=50Ω）
D.电流表A2（量程0~0.6A，内阻r2约5Ω）
E.滑动变阻器R1（0-10Ω，额定电流2A）
F.滑动变阻器R2(0~100Ω，额定电流1A)
G.各种阻值的定值电阻若干
H.电键S和导线若干。
(1)为了将电流表A1改装成3V量程的电压表，需要串联的定值电阻的阻值R=________Ω。滑动变阻器应选________(填“R1”或“R2”)。
(2)根据提供和选用的实验器材连接部分电路如图所示，请用笔画线代替导线将电路连接完整______。
(3)闭合电键，调节滑动变阻器，某次两个电流表的示数如图所示，则小灯泡的实际功率为________W。（保留两位有效数字）
⑷在滑动变阻器滑动过程中，若用P、I、U、R分别表分别表示小灯泡的功率、通过的电流、两端的电压和电阻，则下列图像可能正确的是________。
24（14分）．如图所示，在倾角为30°的光滑斜面上，一轻质弹簧两端连接两个质量均为m＝1 kg的物块B和C。物块C紧靠着挡板P，物块B通过一跨过光滑定滑轮的轻质细绳与质量m0＝8 kg、可视为质点的小球A相连，与物块B相连的细绳平行于斜面，小球A在外力作用下静止在对应圆心角为60°、半径R＝2 m的光滑圆弧轨道的最高点a处，此时细绳恰好伸直且无拉力，圆弧轨道的最低点b与光滑水平轨道bc相切。现由静止释放小球A，当小球A滑至b点时，物块B未到达a点，物块C恰好离开挡板P，此时细绳断裂。已知重力加速度g取10 m/s2，弹簧始终处于弹性限度内，细绳不可伸长，定滑轮的大小不计。求：
（1）弹簧的劲度系数；
（2）在细绳断裂后的瞬间，小球A对圆弧轨道的压力大小。
25 （18分）．如图，比荷分别为k和2k的甲、乙两带正电粒子不计重力，由静止状态经相同电压U加速后从坐标原点O沿x轴的正方向射入匀强磁场区域Ⅰ和匀强磁场区域Ⅱ，经两磁场后分别打在屏上、两点未标出。已知Ⅰ、Ⅱ两磁场是相邻的矩形区域，区域的宽均为a，区域的边界平行于y轴，两磁场的方向均与Oxy坐标平面垂直但方向相反，磁感应强度的大小均为式中U为加速电压。屏垂直于x轴且到y轴的距离为6a。
求甲、乙两粒子在磁场Ⅱ中运动的轨迹的半径之比：
求与两点间的距离
若使甲、乙两粒子最终能打到屏上的同一点见图且方向均沿x轴的正方向，可在磁场Ⅰ、Ⅱ的基础上再加上若干磁场区。
请在图中画出可能的磁场区域所在的位置并在图中标明磁场的方向
在的情况下，试求甲、乙两粒子从O点运动到点的时间之比：。
26．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。
实验一：浓硫酸与铜反应
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物
(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。
27．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：
（1）静电除尘处理的烟气属于_______(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________。
（2）已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；
2O3(g)3O2(g) ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：____________。
（3）恒容密闭体系中NO氧化率随n（O3）/n（NO）值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随n（O3）/n（NO）值增大而增大的主要原因是________。当温度高于100℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温
度升高平衡逆移；②发生反应_______。
（4）已知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 molCO和8molNO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数Kp＝_____MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（5）可用电化学法处理废水中的NH，并使其转化为NH3而循环利用。在含NH的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为__________。
29．（9分）为探究油菜素内酯(BRs，一种植物激素)能否缓解弱光对番茄光合作用的影响，研究人员设计了A、B、C、D四组实验，实验处理及检测番茄叶片 Rubisco(一种可催化CO2与C5反应生成C3的酶)活性、 Rubisco基因表达量、净光合速率所得结果如下：
A组：自然光照， Rubisco活性相对值为100%、 Rubisco基因表达量相对值为100%、净光合速率相对值为100%；
B组：自然光照、叶面喷施一定浓度BRs， Rubisco活性相对值为98.3%、 Rubisco基因表达量相对值为102%、净光合速率相对值为99.2%；
C组：弱光照(25%自然光照)， Rubisco活性相对值为58.4%、 Rubisco基因表达量相对值为35.0%、净光合速率相对值为57.2%；
D组：弱光照(25%自然光照)，叶面喷施相同浓度BRs， Rubisco活性相对值为89.2%、 Rubisco基因表达量相对值为71.0%、净光合速率相对值为72.0%。
请回答：
（1）本实验的自变量是______________________。
（2）比较___________组实验结果，表明弱光能导致番茄光合作用降低。弱光导致暗反应所需的物质___________减少，导致暗反应减弱。
（3）A、C、D三组实验结果相比表明，BRs可通过提高___________________________，从而缓解弱光对番茄光合作用的影响。
30．（10分）为验证动物体内甲状腺激素分泌的负反馈调节机制，某同学设计如下实验。回答下列问题：
（1）实验材料和用具：若干只同种同龄生理状态相近性别相同的健康成年鼠、适宜浓度的放射性碘溶液、无放射性的促甲状腺激素、无放射性的甲状腺激素、生理盐水、注射器若干等。
（2）请完善下面的实验步骤
①将若干只同种生理状态相近的实验鼠随机分为甲、乙、丙3组，甲组设置为对照组，乙组和丙组设置为实验组。
②给各组鼠注射_______ ，并测定________ 。
③分别给甲、乙、丙3组实验鼠注射等量的_______ 、无放射性的甲状腺激素、无放射性的促甲状腺激素。
④将甲、乙、丙3组实验鼠在相同且适宜条件下饲养，5天后分别测定三组实验鼠甲状腺中碘的放射量。
（3）实验结果与分析
经放射性检测，与甲组相比，乙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较慢，原因是
；与甲组相比，丙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较快，原因是 。
31．（10分）某湖泊湿地地势开阔，生物多样性十分丰富，孕育着多种野生植物、野生动物和微生物。植物类除垂柳、杨树等防护林树种外，湖滨处有荻、蒲、芦苇等挺水植物，浅水处有荇菜、莲、芡实等浮水植物，深水处有苦草、眼子菜、黑藻等沉水植物。
(l)从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜与泥鳅的种间关系是_____________。
（2）湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的______________能力，该种能力的基础是_________________机制。从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的因素是_____________________。
（3）下图为该湿地的黑斑蛙数量调查结果，其种群数量变化趋势是______________，理由是 。
32．（10分）果蝇X染色体上有下列三对等位基因：红眼（A）和白眼（a）、正常眼（B）和棒眼（b）、直刚毛（E）和焦刚毛（e) ，某实验室培育有多个品系的纯种果蝇。
（1）能否以上述品系的纯种果蝇为材料，设计杂交实验以验证自由组合定律，为什么？
。
（2）XY染色体上存在同源区段和非同源区段，如何通过杂交实验，确定控制刚毛性状的等位基因（E、e）是否位于X、Y染色体同源区。（写出杂交方案及相应结果分析）
。
（3）红眼（A）和白眼（a）基因仅位于X染色体上。白眼雌蝇与红眼雄蝇杂交，子代出现白眼雄蝇658只，红眼雌蝇670只，白眼雌蝇1只。对白眼雌蝇的来源，有人提出如下假设：①母本减数分裂异常导致产生XXY的白眼雌蝇(XXY雌蝇可育，能产生X、XY、XX、Y的配子)，②将其它杂交组合的后代混入统计。请设计一次杂交实验以区分上述两种假设（写出杂交方案及相应结果分析）。 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是______（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．熵增加原理说明一切自然过程总是向着分子热运动的无序性减小的方向进行
B．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
C．人对空气干爽与潮湿的感受主要取决于空气的相对湿度
D．液体具有流动性是因为液体分子具有固定的平衡位置
E. 当两分子间距离为r0时，分子力为0；当分子间距离小于r0时，分子间表现为斥力
（2）（10分）．如图所示，横截面积为10 cm2的上端开口气缸固定在水平面上，质量不计的轻活塞a下面封闭长度为30 cm的理想气体，上面通过轻绳与质量为2 kg重物b相连，重物b放在压力传感器上，气缸和活塞a导热性能良好。开始时，外界温度为27℃，压力传感器显示16 N，现缓慢降低温度到－63℃。已知外界大气压强始终为P0=1×105Pa，重力加速度大小g=10m/s2.
（1）压力传感器示数为零时的温度；
（2）整个过程中气体克服外界作用力所做功。
34【物理——选修3-4】（15分）．
（1）（5分）下列说法正确的是_________（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．位移与时间关系符合正弦函数规律的运动是最简单、最基本的振动
B．只有缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长差不多，或者比波长更小时，才能发生衍射现象
C．光导纤维传递信息是利用了光的干涉原理
D．电磁波的接收是利用电谐振把有用的信号选择出来
E. 狭义相对论中不同惯性参考系的物理规律是相同的
（2）（10分）．如图所示，一个半径为R，折射率的透明半球体，O为球心，轴线OA与半球体的左边界垂直。位于轴线上O点左侧0.6R处的光源S发出一束与轴线OA夹角为53°的细光束射向半球体。求细光束从半球体射出时折射角的正弦值。(sin53°=0.8，cos53°=0.6，结果保留两位小数)
35．化学—选修3：物质结构与性质］．Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
36．化学一选修5：有机化学基础]．聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：
已知：
，(R、R′表示烃基)
（1）A中含有的官能团是 (填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为 ，B的结构简式为
（3）C生成D的反应化学方程式为 。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。
37．【生物一选修1：生物技术实践】
在缤彩纷呈的生物世界，微生物似乎显得过于微小与沉寂，它们在自然界却作用非凡很多生命现象都与微生物有着千丝万缕的联系。
（1）幽门螺杆菌是急慢性胃炎的主要致病菌，可以通过微生物培养对其进行检测和诊断。将患者体内采集的样本制成菌液，培养在以尿素为唯一氮源的___________(填“选择”或“鉴别”)培养基上进行“浓缩”。若培养基中加入酚红指示剂，则该菌落周围会岀现___________环带，这与菌体内___________酶的作用密切相关。
（2）大肠杆菌数目是否超标可以作为食品卫生和水源污染度的检测指标，大肠杆菌的数目可以通过滤膜法来测定：将一定体积的样品过滤后，将滤膜放在添加___________试剂的培养基上培养，大肠杆菌的菌落呈现___________色，根据该菌落的个数判定饮用水是否污染。
（3）酿造葡萄酒时，葡萄皮上有少量醋酸菌，在酒精发酵的旺盛阶段，醋酸菌___________(填“能”或“不能”)将果汁中的糖发酵为醋酸。原因主要有两方面：___________、___________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】
人血清白蛋白（HSA）是血浆中含量最丰富的蛋白质，在维持血浆渗透压、抗凝血等方面起着重要作用，具有重要的医用价值。下图是用基因工程技术获取重组HSA（rHSA）的两条途径。
（1）为获取HSA基因，首先要提取人血细胞中的mRNA，利用__________法合成cDNA，再利用__________技术进行快速扩增，在这一过程中，需要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成_________。
（2）构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体时，需要选择水稻胚乳细胞启动子，而不能选择其他物种和组织细胞的启动子，原因可能是_________________________。
（3）在利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，为了吸引农杆菌移向水稻受体细胞，需添加_________物质。
（4）选用大肠杆菌作为受体细胞的优点有________________________（答出两点即可）。但相比于水稻胚乳细胞，利用大肠杆菌获得的rHSA也有一些缺点，请从生物膜系统的角度进行分析________________。
（5）利用上述方法获得的rHSA不能直接用于临床医疗，你推测的原因是___________。
新课标全国Ⅰ卷生物压轴卷参考答案
1．【答案】C
【解析】核孔具有选择性，与物质的分子大小无关，如小分子一般不通过核孔运输，大分子也不一定能通过核孔，如核内DNA不能通过核孔进入细胞质，A错误；质壁分离与复原是水分子顺相对含量的梯度跨膜运输，即从低溶液浓度到高溶液浓度运输，B错误；叶绿体的类囊体薄膜上附着多种光合色素，能将光能转化为ATP中活跃的化学能，C正确；细胞膜、核膜、细胞器膜（线粒体、叶绿体、内质网、高尔基体等结构的膜）等统称为生物膜，D错误。
2．【答案】D
【解析】缓冲液的作用是为了调节pH值，维持pH稳定的，本实验pH值以及温度都是无关变量，为了避免温度和pH值对实验的干扰，因此温度和pH值都应该设置到最适，A、B说法正确。本实验的因变量可以是淀粉的剩余量，根据碘遇淀粉变蓝可以检测实验中淀粉是否有剩余，与对照组相比较说明Cu2+和Cl-对唾液淀粉酶活性的影响。C说法正确。甲乙两组实验中除了有Cu2+和Cl-，还有硫酸根离子和钠离子，需要排除二者对实验的干扰，因此对照组还需要再设置一组排除硫酸根离子和钠离子干扰的对照实验，因此设置的对照实验只有一组不能达成实验目的，D评价不合理。
3．【答案】B
【解析】根据以上分析可知，a链可以作为其中一个子代DNA合成的引物，A正确；根据以上分析可知，a、b分别是两个子代DNA合成的模板，B错误；据图分析可知，两条子链的延伸方向都是从5′到3′，C正确；DNA复制需要DNA聚合酶的催化，同时子链首位相连时需要DNA连接酶的催化，D正确。
4．【答案】C
【解析】若进行减数分裂，同源染色体会分开，因此四个细胞中有两个细胞都含有14C，另外两个细胞都含有32P，A错误；若进行有丝分裂，某一细胞中可能含14C的染色体和含32P染色体相等，也可能只含14C，也可能只含32P，可能不含14C和32P，B错误；若进行有丝分裂，细胞分裂两次，DNA复制两次，由于有丝分裂后期，姐妹染色体分开后形成的子染色体
移向细胞两极是随机的，因此，四个细胞中可能三个有放射性，一个没有放射性，C正确；若进行减数分裂，DNA只复制一次，但细胞分裂两次，因此，四个细胞中都有放射性，D错误。
5．【答案】C
【解析】小型犬浣熊活动能力强、活动范围大，因此对小型犬浣熊种群密度进行调查，常采用标记重捕法，A错误；小型犬浣熊既食肉，也吃无花果和植物花粉等，因此小型犬浣熊最低处于第二营养级，B错误；曲线中 a~e（除a、e点）死亡率与出生率之差大于0，说明小型犬浣熊的种群密度不断减小，因此在a时最大，C正确；曲线中 a~e（除a、e点）种群的增长速率均大于0，说明小型犬浣熊神群数量不断增大，D错误。
6．【答案】B
【解析】细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化，A正确；在衰老过程中由于细胞内酪氨酸酶的活性降低，导致酪氨酸向黑色素转化速率降低，出现白发的出现，不会导致白化病的出现，B错误；细胞凋亡是细胞程序性死亡，是特定基因表达出相关蛋白质，细胞自动结束生命的过程，C正确；细胞癌变是原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，癌变过程中可能产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质，D正确。
29．【答案】（1）光照强度和是否加入BRs
（2）A、C (或“B、D") ATP和NADPH ([H])
（3）Rubisco 活性和Rubisco基因表达量（3分）
【解析】（1）根据题干信息分析可知，该实验的自变量有光照强度、是否加入BRs。（2）根据以上分析已知，A和C组或B和D组是一组对照实验，A、B组是自然光照，C、D组是弱光组，可以发现弱光条件下，Rubisco活性相对值较小，表明弱光能导致番茄暗反应所需的物质ATP和NADPH减少，进而导致暗反应减弱。（3）根据以上分析已知，A、C、D三组实验结果相比表明，BRs可通过提高Rubisco活性和Rubisco基因表达量（或Rubisco活性和数量），从而缓解弱光对番茄光合作用的影响。
30．【答案】（2）②等量的放射性碘溶液 各组鼠的甲状腺中碘的放射量
③生理盐水
（3）甲状腺激素含量较高会抑制促甲状腺激素的合成，甲状腺细胞利用放射性碘合成并分泌的甲状腺微素少 促甲状腺激素能促进甲状腺利用放射性确合成并分泌甲状腺激素，使甲状腺中放射性碘的含量下降较快
【解析】（2）②给各组鼠注射等量的放射性碘溶液，因为碘是甲状腺激素的组成成分，并测定各组鼠的甲状腺中碘的放射量。③甲组是对照组，实验设计遵循单一变量原则，故给甲组实验鼠注射等量的生理盐水，乙组注射无放射性的甲状腺激素、丙组注射无放射性的促甲状腺激素。（3）实验结果与分析：经放射性检测，与甲组相比，乙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较慢，原因是甲状腺激素含量较高会抑制促甲状腺激素的合成，甲状腺细胞利用放射性碘合成并分泌的甲状腺微素少；与甲组相比，丙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较
快，原因是促甲状腺激素能促进甲状腺利用放射性确合成并分泌甲状腺激素，使甲状腺中放射性碘的含量下降较快。
31．【答案】（1）竞争
（2）自我调节（1分） 负反馈调节（1分） 营养结构的复杂程度（或物种丰富度）
（3）逐渐增加 处于幼年的个体数量较多，处于老年期的个体数量较少（种群的年
龄组成为增长型）
【解析】（1）从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜和泥鳅都消耗氧气，因此生物的种间关系是竞争。（2）生态系统都具有一定的自我调节能力，这种自我调节能力有大有小。湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的自我调节能力，这种能力的基础是负反馈调节机制。从生态系统的结构分析，决定这种能力大小的因素是营养结构的复杂程度（或物种丰富度）。一般营养结构越复杂，自我调节能力就越强。（3）根据矩形图可知，该湿地的黑斑蛙数量中，因为处于幼年的个体数量较多，处于老年期的个体数量较少，因此其年龄组成为增长型，其种群数量逐渐增加。
32．【答案】（1）不可以。因为这三对等位基因都位于X染色体上，减数分裂时无法自由组合。（3分）
（2）选取纯种的直刚毛雄蝇与焦刚毛雌蝇交配，观察后代雌雄个体的表现型，若后代雌雄均表现为直刚毛，则控制刚毛性状的（E、e）位于X、Y 染色体同源区；若后代雌雄个体表现不同（雌蝇全部直刚毛，雄蝇全部焦刚毛），则控制刚毛性状的（E、e）不位于X、Y 染色体同源区（4分）
（3）将该白眼雌蝇与红眼雄蝇交配，观察后代雌雄个体的表现型。若后代出现红眼雄蝇或白眼雌蝇，则符合解释①若后代雌蝇全部红眼，雄蝇全部白眼，则符合解释② （3分）
【解析】（1）根据题意，这三对等位基因都位于X染色体上，减数分裂时无法自由组合，因此不能用以上述品系的纯种果蝇为材料，设计杂交实验以验证自由组合定律。（2）选取纯种的直刚毛雄蝇与焦刚毛雌蝇交配，观察后代雌雄个体的表现型，若后代雌雄均表现为直刚毛，则控制刚毛性状的（E、e）位于X、Y 染色体同源区；若后代雌雄个体表现不同（雌蝇全部直刚毛，雄蝇全部焦刚毛），则控制刚毛性状的（E、e）不位于X、Y 染色体同源区。（3）将该白眼雌蝇与红眼雄蝇交配，观察后代雌雄个体的表现型。白眼雌
蝇（XaXa）与红眼雄蝇（XAY）→红眼雌蝇（XAXa）、白眼雄蝇（XaXaY）、白眼雄蝇（XaY），后代出现红眼雄蝇或白眼雌蝇，由于母本减数分裂异常，减数第二次分裂后期XX没有分开，进入到一个配子中，产生XX的配子，形成（XaXaY）的白眼雌蝇(XXY雌蝇可育)；白眼雌蝇（XaXa）与红眼雄蝇（XAY）→红眼雌蝇（XAXa）、白眼雄蝇（XaY），后代雌蝇全部红眼，雄蝇全部白眼，出现白眼雌蝇，则有可能将其它杂交组合的后代混入统计。
37．【答案】（1）选择 红色 脲
（2）伊红美蓝 黑
（3）不能(1分) 醋酸菌是好氧细菌，而果酒发酵是无氧环境 醋酸菌需要在温度30-35℃条件下才能转化成醋酸，而发酵罐中温度是18-25℃
【解析】（1）用培养基对某种微生物进行“浓缩”的原理是：人为提供有利于目的菌株生长的条件（包括营养、温度、pH等），同时抑制或阻止其他微生物生长，即配置选择培养基。所以应将患者体内采集的样本制成菌液，培养在以尿素为唯一氮源的选择培养基上进行“浓缩”。尿素分解菌可以产生脲酶使尿素被分解成氨，可使pH呈碱性，从而使添加酚红指示剂的鉴别培养基上的菌落周围会出现红色环带，所以培养基中加入酚红指示剂，
若该菌落周围岀现红色环带，说明菌体内含有脲酶。（2）鉴别大肠杆菌的试剂为伊红美蓝试剂，能使大肠杆菌的菌落呈现黑色。（3）酵母菌在无氧环境下产生酒精，故在酒精发酵的旺盛阶段，发酵液属于无氧环境，且酒精发酵的最适温度为18-25℃，而醋酸菌为好氧菌，且最适发酵温度为30-35℃，所以在在酒精发酵的旺盛阶段，醋酸菌不能将果汁中的糖发酵为醋酸。
38．【答案】（1）反转录 PCR(1分) 引物
（2）启动子具有（物种及组织）特异性
（3）酚类
（4） 繁殖快；单细胞；遗传物质少 大肠杆菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不能对rHSA进行深加工
rHSA可能没有生物活性或功能性较差或rHSA可能有安全隐患
【解析】（1）利用mRNA为模板合成cDNA的过程为逆转录；获得的cDNA一般采用PCR技术进行扩增，扩增时需要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物。（2）由于启动子具有（物种及组织）特异性，所以构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体时，需要选择水稻胚乳细胞启动子，而不能选择其他物种和组织细胞的启动子。（3）在利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，需添加酚类物质，目的是为了吸引农杆菌移向水稻受体细胞。（4）大肠杆菌是原核生物，具有繁殖快、单细胞、遗传物质少等优点，常作为基因工程的受体细胞；但是大肠杆菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不能对rHSA进行深加工，获得的rHSA可能没有生物活性。（5）根据以上分析已知，通过以上方法获得的rHSA可能没有生物活性（或功能性较差或rHSA可能有安全隐患），因此不能直接用于临床医疗。
化学部分参考答案
7.【答案】C
【解析】
A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；
B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；
C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；
D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。
8．【答案】B
【解析】
A．麦芽糖为还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，水解产物为葡萄糖，也能发生银镜反应，选项A正确；
B. 淀粉、纤维素、蛋白质为有机高分子化合物，但阿司匹林是乙酰水杨酸钠，不属于有机高分子化合物，选项B不正确；
C．过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、有机玻璃、PVC均为合成高分子材料，均为高分子化合物，选项C正确；
D、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，选项D正确；答案选B。
9．【答案】D
【解析】
A.HSO不能完全电离，选项A错误；
B.未讲明气体的状况，选项B错误；
C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；
D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故C—H键数目为0.8NA，选项D正确。
10．【答案】C
【解析】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。
A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径： B >C>A，故错误；
B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C> E，故错误；
C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；
D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。
11．【答案】B
【解析】
A.蔗糖含有碳氢氧三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，故正确；
B.过氧化氢具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以催化过氧化氢分解，故错误；
C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝表面形成致密的氧化膜，故正确；
D.含等浓度的碘离子和氯离子的溶液中加入硝酸银，先生成碘化银沉淀，说明碘化银的溶度积小，故正确。故选B。
12．【答案】A
【解析】
A、放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.025 mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A错误；
B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故B正确；
C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；
D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故D正确；答案选A。
13．【答案】D
【解析】
A、四点对应的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，选项A正确；
B、c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒，选项B正确；
C、M点溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，则根据氯原子和氮原子守恒，选项C正确；
D、无法比较N点和P点影响水电离的程度，选项D错误。答案选D。
26【答案】．2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2.24 0.1 吸收多余的SO2 溶液倒流回长颈漏斗中 D 除去CO2中的SO2 CDFECD 第二个丙装置不褪色 乙中生成白色沉淀
【解析】
（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；
（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选D；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。
（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；
（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。
27．【答案】粗银 拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ ＋ NO↑ + 2H2O 漏斗、玻璃棒 Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O 保护气(或防止铜被氧化)
【解析】
（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，故答案为：粗银。
（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案，故答案为：搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案。
（3）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，离子方程式为：3Ag+4H+ +NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O，无色的一氧化氮气体在空气迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+O2=2NO2；故答案为：3Ag+4H+ +NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O。
（4）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒。
（5）结合信息和流程图可知：硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸是氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO的混合物，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解，反应氮的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al(OH)3和CuO的混合物；Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。
（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因是做保护气(或防止铜被氧化)，故答案为：保护气(或防止铜被氧化)。
28．【答案】胶体 利用逆流原理(增大SO2、NO2与氨水的接触面积)，让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收 NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 n（O3）/n（NO）值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) 正向移动，NO氧化率增大 NO2＋ONO＋O2 0.089 2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O)
【解析】
(1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋，增大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间，能让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收。
(2) 已知：①2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1；
②2O3(g)3O2(g) ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。
根据盖斯定律，由②-①得反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH=ΔH2－ΔH1=－200.9 kJ·mol－1；
(3)根据平衡移动原理，增大n(O3)/n(NO)比值，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) 正向移动，使NO氧化率增大； 当温度高于100 ℃时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率降低，说明反应中NO2转化为NO，故考虑发生了反应NO2＋ONO＋O2；
(4)体积分数为物质的量分数。
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)
初始(mol): 8 10 0 0
变化(mol): －2x －2x x 2x
平衡(mol): 8－2x 10－2x x 2x
体积分数＝＝＝25%，解得x＝2；
故Kp＝＝＝0.089MPa－1。
(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和氢气，为确保氨气能挥发出去，需要保证a极为阴极，否则氨气将大部分溶解在水中，电极反应式为2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O。
35【答案】．3d74s2 CO2 sp 6 23NA 三角锥形 KFe2(CN)6 正四面体形 (1，1/2，1/2) （或）
【解析】
（1）CO原子的核电荷数为27，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；
（2）与N3-互为等电子体的一种分子为：CO2。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，σ键的数目为2，所以杂化轨道数为2，故N3-离子杂化类型为sp；
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，Co3+的配位数是6。5 mol氨气分子提供σ键为15mol，1 mol N3-中含有σ键2 mol，形成配位键有6 mol，则1mol该配离子中所含σ键的数目为23NA。配位体NH3的空间构型为：三角锥形；
（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为 [FeFe(CN)6]-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+
间连接起来形成的空间构型是正四面体形；
（5）NiO的晶体中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为1/2，离z为1/2，则C离子坐标参数为(1，1/2，1/2)；
（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是2 am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2a m×2a m×sin60°×10-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2a m×2a m×sin60°×10-24)= ×1024；每个氧化镍的质量= g，所以每平方米含有的氧化镍质量=（或）g。
36．【答案】（1）羟基、羧基；
（2）缩聚反应；；
（3）；
（4）4；10；4 mol；
（5）；
【解析】
试题分析：被酸性高锰酸钾氧化生成C为，C
中羧基上的羟基被氯原子取代生成D为，由聚芳酯E的结构可知B为，逆推可知A为。
（1）A为，含有的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为，故答案为：缩聚反应；；
（3）C生成D的反应化学方程式为：；
（4）C的结构简式为，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，同时符合下列要求的C的同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，则取代基为-OH、-COOH、-CHO，当-OH、-COOH处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-COOH处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-COOH处于对位时，-CHO有2种位置，共有10种，
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则F为含有2个-OOCH，水解得到2mol羧基、2mol酚羟基，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol，故答案为：4；10；4mol；
（5）结合转化关系中乙酰丙酸与苯酚转化为A的反应，可知2-丙醇氧化生成，丙酮与苯酚反应得到，合成路线流程图为
考点：考查了有机物推断与合成、有机物的结构与性质、同分异构体书写等相关知识。
物理部分参考答案
1．【答案】A
【解析】
当列车匀速直线行驶时硬币立于列车窗台上，稳稳当当，说明硬币处于平衡状态，此时硬币受到竖直向下的重力和竖直向上的支持力，它们是一对平衡力；当列车在加速或减速过程中，硬币会受到沿着行进方向的静摩擦力或行进方向反向的静摩擦力提供硬币加速度，故A正确，BD错误；硬币倒掉是因为列车横向变道时，列车运动的方向发生变化，硬币受到与运动方向不一致的静摩擦力的作用，列车内是全封闭区域是没有外界吹来的风，故C错误。
2．【答案】C
【解析】
当角速度最大时，摩擦力方向沿半球形碗壁切线向下达最大值，设此最大角速度为ω，由牛顿第二定律得，fcosθ+FNsinθ＝mω2Rsinθ，fsinθ+mg=FNcosθ，f=μFN；联立以上三式解得： ，故选C.
3．【答案】D
【解析】
根据玻尔理论可知，一个氢原子从n=4能级向低能级跃迁最多可辐射3种频率的光子，选项A错误；放射性物质的半衰期由内部因素决定，不受环境温度的影响，选项B错误；卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子的核式结构理论，选项C错误；能量为30eV的光子照射到某一金属表面时从金属表面逸出的电子最大初动能为l5eV，则金属的逸出功为15eV，则为使该金属发生光电效应，入射光子的能量至少为15eV，选项D正确.
4．【答案】C
【解析】
甲图中电压表的示数为交流电的有效值：，选项A错误；乙图中的0时刻感应电动势为零，而甲图所示时刻，感应电动势最大，选项B错误；乙图中0.5×10-2s时刻，感应电动势最大，则此时穿过甲图中线圈的磁通量最小，选项C正确；乙图中1.0×10-2s时刻感应电动势为零，则此时穿过甲图中线圈的磁通量最大，选项D错误.
5．【答案】B
【解析】
A、由图示可知，在磁铁下落过程中，穿过圆环的磁场方向向下，在磁铁靠近圆环时，穿过圆环的磁通量变大，在磁铁远离圆环时穿过圆环的磁通量减小，由楞次定律可知，从上向下看，圆环中的感应电流先沿逆时针方向，后沿顺时针方向，故选项A错误；
B、由楞次定律可知，感应电流总是阻碍磁铁间的相对运动，在磁铁靠近圆环的过程中为阻碍磁铁的靠近，圆环对磁铁的作用力竖直向上，在磁铁穿过圆环远离圆环的过程中，为阻碍磁铁的远离，圆环对磁铁的作用力竖直向上，则在整个过程中，圆环对磁铁的作用力始终竖直向上，根据牛顿第三定律可知圆环受到磁铁的作用力总是竖直向下，故选项B正确；
C、在磁铁下落过程中，圆环中产生感应电流，圆环中有电能产生，磁铁在整个下落过程中，磁铁的机械能转化为电能，由能量守恒定律可知，磁铁的机械能减少，故选项C错误；
D、磁铁做自由落体运动时，则有，磁铁落地时的速度，由于磁铁下落时能量有损失，磁铁落地速度小于，故选项D错误；
故选选项B。
6．【答案】AD
【解析】
小球静止时悬线与竖直方向成37°角，受重力、拉力和电场力，三力平衡，根据平衡得：mgtan37°＝qE，解得：，故A正确；
小球恰能绕O点在竖直平面内做圆周运动，在等效最高点b速度最小，根据牛顿第二定律得：；最小动能为：，故B错误；
根据能量守恒定律，电势能与机械能之和不变，所以机械能最小的位置是电势能最大的位置，根据电场力做功最多的过程，即与O点等高的最左的位置a点，故C错误；
选最低点为零势能点，求A点的电势能和重力势能加上动能就是能量之和为：
E＝Ek+Ep+Ep′＝1J+mg×2Lcos37°+Eq×2Lsin37°＝5J，故D正确。
7．【答案】AB
【解析】
由小物块上滑过程的速度-时间图线，可得小物块冲上斜面过程中加速度大小为，选项A正确；对小物块进行受力分析，根据牛顿第二定律有：mgsin37°+f=ma1，N-mgcos37°=0又 f=μN；代入数据解得 μ=0.25，选项B正确；由小物体上滑过程的速度-时间图线可得：小物块沿斜面向上的位移，选项C错误；小物块在运动的整个过程中，损失的机械能是，选项D错误.
8．【答案】AD
【解析】
A．物体在加速过程中被吊起的高度为=10m，选项A正确；
B．0〜10 s内的平均速度等于1m/s，30 s〜35 s内的平均速度等于1m/s，故选项B错误；
C．30s〜35s内物体的加速度向下，处于失重状态，选项C错误；
D．前10s内物体向上加速，处于超重状态，则钢索最容易发生断裂，选项D正确。
9．【答案】CD
【解析】
（1） 为了使绳子拉力充当合力，即细线拉力做的功等于合力对小车做的功应先平衡摩擦力，摩擦力平衡掉的检测标准即：可使得小车在未施加拉力时做匀速直线运动，故CD正确；
（2）B通过遮光板时的速度： ；A通过遮光板时的速度：；小车通过A、B过程中动能的变化量
拉力所做的功W=FL；
10【答案】．950 R1 0.59 AC
【解析】
（1）将电流表A1改装成3V量程的电压表，需要串联的电阻为R，则，求得R=950Ω，由于测量电阻采用分压式，因此滑动变阻器选用最大阻值较小的R1。
（2）由于电流表A2的内阻与灯泡的阻值差不多，因此电流表A2采用外接法，电路连接如图所示。
（3）由A2的示数，可知灯泡两端的电压为1.80V，通过灯泡的电流为0.33A，此时灯泡的实际功率为P=UI=1.80x0.33W=0.59W。
（4）
A.根据公式可知图像的斜率表示，斜率减小，即R增大，A正确。
B.根据P=UI可知U增大，I也增大，故不可能为直线，B错误；
C.根据P=I2R可知P-I2图像的斜率表示电阻，过程中小灯泡的可能电阻增大，故斜率增大，C正确；
D.在滑动滑动变阻器过程中，小灯泡两端的电压和电流都是增大的，故电功率一直增大，D错误；
11．【答案】（1）5 N/m （2）144 N
【解析】
(1)小球A位于a处时，绳无张力且物块B静止，故弹簧处于压缩状态
对B由平衡条件有kx＝mgsin 30°
当C恰好离开挡板P时，C的加速度为0，故弹簧处于拉升状态
对C由平衡条件有kx′＝mgsin 30°
由几何关系知R＝x＋x′
代入数据解得k＝＝5 N/m
(2)物块A在a处与在b处时，弹簧的形变量相同，弹性势能相同，故A在a处与在b处时，A、B系统的机械能相等，有m0gR(1－cos 60°)＝mgRsin 30°＋m0vA2＋mvB2
将A在b处的速度分解，由速度分解关系有vAcos 30°＝vB
代入数据解得vA＝＝4 m/s
在b处，对A由牛顿定律有N－m0g＝m0
代入数据解得N＝m0g＋m0＝144 N
由牛顿第三定律，小球A对圆轨道的压力大小为N′＝144 N
12【答案】（1）； （2） ；
（3）①。
②。
【解析】
由动能定理求得粒子速度，再根据洛伦兹力做向心力求得轨道半径；根据匀速圆周运动和匀速直线运动规律，由几何关系求得偏移，从而得到两点间的距离；根据速度方向变化得到磁场类型，在根据偏移量相等得到磁场宽度；根据几何关系得到粒子在磁场中转过的中心角，即可根据周期求得在磁场中的运动时间；再根据匀速直线运动规律得到在非磁场区域的运动时间，从而得到两粒子运动时间之比。
【详解】
设粒子质量为m，电荷量为q，加速后的速度为v，那么，由动能定理可得：，所以，；
那么，粒子在磁场Ⅱ中运动的速度为v，粒子只受洛伦兹力作用，故粒子做匀速圆周运动，洛伦兹力做向心力，设轨道半径为R，则有：；
所以，轨道半径；故，
那么，甲、乙两粒子在磁场Ⅱ中运动的轨迹的半径之比；
由根据粒子的轨道半径，根据粒子在磁场中做匀速圆周运动，离开磁场后做匀速直线运动；
由几何关系可得：粒子在区域Ⅰ做逆时针旋转，在区域Ⅱ做顺时针旋转，且转动角度相同，故粒子离开磁场时的速度方向沿方向；
故粒子打在屏上的纵坐标；
故，，所以，；
由可得：增加两个方向相反的磁场，磁场宽度相同且都小于轨道半径时，粒子离开磁场后的方向沿方向；
又有两粒子轨道半径不同，那么，每次偏转位移不等，故要使粒子打在同一位置，那么，后
添加的磁场正好把前面磁场产生的偏转位移抵消；
根据几何关系可得：要使甲、乙两粒子最终能打到屏上的同一点且方向均沿x轴的正方向，只能在x轴区间任意位置加上对称磁场，且沿方向，先向外后向里；
故可能的磁场区域如图所示：
甲粒子在每个磁场区间转过的中心角，故在磁场中的运动时间；
甲粒子在非磁场区间运动时间；
乙粒子在每个磁场区间转过的中心角，故在磁场中的运动时间；
乙粒子在非磁场区间运动时间；
故甲、乙两粒子从O点运动到点的时间之比；
13．【答案】BCE
【解析】
A项：自然界的宏观热过程都具有方向性，在任何一个自然过程中，一个孤立系统的总熵会不断增加，即一切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方向进行，故A错误；
B项：改变物体内能的两种方式是热传递和做功，在绝热条件下压缩气体，对气体做正功，气体与外界没有热交换，根据热力学第一定律知气体的内能一定增加，故B正确；
C项：人对空气干爽与潮湿的感受不是取决于绝对湿度，而主要取决于空气的相对湿度，故C正确；
D项：液体没有确定的形状且有流动性，是因为液体分子作用力较小，分子位置不固定，故D错误；
E项：当两分子间距离为r0时，分子力为0，当分子间距离小于r0时，斥力和引力都存在，分子间表现为斥力作用，故E正确。
故选：BCE。
14．【答案】（1）（2）3.84J
【解析】
根据当压力传感器有示数时，气体体积不变，做等容变化，当压力传感器示数为零时，气体压强不变，做等压变化，可知，本题考查气体的等容变化和等压变化，根据等容变化和等压变化的规律，结合平衡方程进行分析求解；
【详解】
（1）开始时，根据平衡条件可以得到轻绳拉力为：
则气体压强为：
当，轻绳拉力，气体压强
此过程中气体做等容变化，有：，其中
解得：，即；
（2）气体从到过程，压力传感器示数始终为零，此过程中压强不变，气
体做等压变化，有： 解得：
则气体克服外界做功为：。
15．【答案】ADE
【解析】
A、只要力与位移的大小成正比，方向相反，即为简谐运动，因此当质点的位移与时间的关系遵从正弦函数规律，也满足简谐运动，简谐振动是最简单、最基本的振动；故A正确.
B、波长越长越容易发生衍射现象，因此波长为0.6m的水波比波长为0.5m的水波绕过0.8m的障碍时衍射现象更明显；故B错误.
C、光导纤维传递信息是利用了光的全反射原理；故C错误.
D、使接收电路产生电谐振的过程叫做调谐，把有用的信号从高频电流中选择还原出来的过程叫解调，使用的是检波器；故D正确.
E、根据相对论的两个基本假设可知，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的；故E正确.
故选ADE.
16．【答案】0.85
【解析】
光路图如图，由几何知识：
由折射定律：
在中，应用正弦定理：
解得：
由折射定律：
得
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