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上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考
(上饶市一中、上饶市二中、上饶县中学、天佑中学、余干中学、玉山一中)
理科综合能力测试
命题学校：余干中学 主命题：刘秀贤、李仙霞、程加茂
副命题：洪德安、潘 江、章志红
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56 Cr:52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是( )
A．多肽与双缩脲试剂反应不呈现紫色
B．细胞中组成核酸的腺嘌呤与胸腺嘧啶数量相等
C．酶合成后,需经内质网和高尔基体加工才具备特定功能
D．核苷酸序列不同的基因仍可表达出相同的蛋白质
2．下面关于染色体组及相关叙述中正确的是（ ）
A．配子中的全部染色体就是一个染色体组 B．多倍体植株营养器官大、营养成分种类多
C．基因组成为AaD的生物可能是二倍体 D．含有一个染色体组的个体一定是高度不育
3．下列对各种“比值”变化的叙述中正确的是（ ）
A．分泌蛋白的形成过程中，内质网膜面积与细胞膜膜面积比值变大
B．减数分裂中同源染色体正在分离时，细胞中染色体数目与核DNA数比值不变
C．用噬菌体去感染细菌时，由于保温时间过长，上清液放射性与沉淀物放射性比值变小
D．调查人群中遗传病的发病率时，由于样本过小，发病人数与调查人数比值变大
4．下列有关生物的进化，正确的是（ ）
A．环境选择先于变异 B．桦尺蠖的两种体色是共同进化的结果
C．捕食者的存在有利于增加物种多样性 D．只要基因型频率改变，生物就发生进化
5．下列有关生物膜系统的说法正确的是（ ）
A．内质网膜向内外分别与核膜、细胞膜相连，以增大酶附着的面积
B．没有生物膜系统的生物无法独立进行各种代谢活动
C．生物膜可以使细胞内部区域化，保证代谢的高效有序进行
D．性激素合成旺盛的细胞，粗面内质网一般比较发达
6．右图表示某一生态系统的能量金字塔，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同营养级的生物，E1、E2代表两种能量形式。下列有关叙述正确的是( )
A．图中生产者、分解者，是实现生态系统物质循环的关键成分
B．畜牧业中，放养与圈养相比，可提高Ⅱ到Ⅰ的传递效率
C．E1表示的能量主要是通过光合作用固定的
D．生态系统中的CO2、H2S等在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ之间循环利用
7．下列说法不正确的是( )
A．《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。该过程发生了氧化还原反应
B．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋
C．陶瓷、水泥、水玻璃、玻璃钢、光导纤维均属于硅酸盐工业产品
D．战国 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B．标准状况下，11.2L CH2Cl2 中所含C-Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等
C．1 mol过氧化钠分别与足量C02、S02反应，转移的电子数均为2NA
D．等物质的量的铁和铝分别在足量的氧气中完全燃烧时转移的电子数相等
9．据(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是( )
A．与金刚烷互为同分异构体 B．一氯代物只有6 种
C．分子中含有4 个五元环 D．分子式为Cl2H16
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体为Cl2
B
向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液
NaNO3 溶液为无色，Na2SiO3 溶液变成红色
非金属性: N>Si
C
将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
D
在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液
产生白色沉淀
发生的离子方程式为：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色、无味的气体，Q与Y同主族。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的还原性:Y>W
B．X、Y、Z的原子半径依次增大
C．简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D．等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2Q的阴离子数目不相同
12．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2
S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2＋-e－＝EDTA-Fe3＋
②2EDTA-Fe3＋+H2S＝2H＋+S+2EDTA-Fe2＋
已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列叙述正确的是( )
A．理论上，每消耗22.4 L H2S必有2 mol H＋从右向左迁移
B．电子从电源的负极流入石墨烯电极
C．当电路中通过4 mol电子时生成42 g C0，则该装置的电流效率为80%
D．阴极的电极反应：CO2+2H＋+2e－＝CO+H2O
13．下列说法正确的是( )
A．1mol/LNa2CO3与1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
C．室温下，向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
D．室温下，将100 mL pH=a的盐酸与10 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=15
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分
14．下列说法正确的是（ ）
A．放射性物质的温度降低，其半衰期将变大
B．大量处于n=4激发态的氢原子向低能级跃进，将辐射出4种频率的光
C．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，改用波长较长的光照射就有可能发生
D．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子动能减小，电势能增大，总能量也增大
15．如图所示，甲球从A点由静止自由落向B点，当甲球下落高度为h1（图中未标出）时，乙球从距A点h2处的C点，由静止自由下落 ，（不计空气阻力，两小球可以看作质点），甲、乙两球同时到达B点，则A、B两点高度差为（ ）
A． B． C． D．
16．如图所示，A受到沿斜面向上的拉力F1和垂直于斜面的拉力F2作用，正在沿倾角为斜面向下运动，斜面体B始终保持静止不动。斜面体B受到地面的摩擦力向右，物块A正在下滑时，则（ ）
A．物块与斜面动摩擦因素
B．若只撤去F2，则B受到地面的摩擦力变小
C．若同时撤去F1和F2，物块A将可能匀速运动
D．若只增大A的质量，物块B受到地面的摩擦力将变大
17．如图所示，斜面上从B点与斜面夹角斜向上抛出，水平击中A点，到到A点时速度大小为。现将小球从图中斜面上C点与斜面夹角斜向上抛出，也水平击中A点，在A点速度大小为。则（ ）
A． B．
C． D．
18．如图所示，面积为0.01m2，内阻不计的100匝矩形线圈ABCD，绕垂直于磁场的轴匀速转动，转动的角速度为100rad/s，匀强磁场的磁感应强度为。矩形线圈通过滑环与理想变压器相连，触头P可移动，副线圈所接电阻R,电表均为理想交流电表，当线圈平面与磁场方向垂直时开始计时，下列说法正确的是（ ）
A．P上移时，电阻R上消耗的功率增大
B．线圈中感应电动势的表达式为
C．时刻，电压表示数为0
D．当原副线圈匝数比为2：1时，电阻上消耗的功率为400W
19．如图，某质点沿直线运动的v-t图像为余弦曲线，从图中可以判断（ ）
A．在时间内，合力逐渐增大
B．在时间内，合力做正功
C．在时间内，合力的功率一直增大
D．在时间内，合力做的总功为零
20．某宇航员在X星球表面附近，用一根细线悬挂一个质量为m的小球，如图所示，当小球从与悬点在同一水平上静止释放，小球过最低点时测得绳子拉力大小为F。已知X星球半径为R，引力常量为G，不考虑星球自转，则（ ）
A．X星球的第一宇宙速度为
B．X星球的密度
C．环绕X星球的轨道半径为2R的卫星的周期为
D．环绕X星球表面的重力加速度为
21．在如图所示的坐标系中，弧是以B点为圆心、BA为半径的一段圆弧，OB=L，OC=2L。D为OC的中点，E是过BD点的直线与AC弧的交点，在D点固定一电荷量为Q的带正电的点电荷，已知静电力常量为k，下列说法正确的是（ ）
A．弧AC上各点的电势为
B．弧AC上E点场强大小为
C．弧AC上还有一点与C的电场强度大小相等
D．电子从A点沿着圆弧运动到C点，电势能先增加后减小
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22．(6分)
某同学用图（a）所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数和验证动能定理。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图(b)所示，图中标出了五个连续点之间的距离。相邻两个计数点之间还有4个点没有标出，斜面倾角θ=300（g=10m/s2，物块做匀加速运动）
（1）物块下滑时的加速度a=______m/s2.(保留两位有效数字）
（2）物块与斜面间动摩擦因素 （保留一位有效数字）
（3）如果物块质量为m=1kg，则从B到D，物块动能增量___________(保留两位有效数字）
23．(8分)
在物理课外活动中余干中学刘雨桐同学制作了一个欧姆表，图甲为欧姆表的电路图。已知电流表满偏电流Ig=10mA电池电动势为E电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图像如图乙所示
(1)为了测该图乙电阻R1大小和表内电源的电动势，刘雨桐同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验：
①将红、黑表笔短接，调节R0的阻值使电表指针满偏.
②将电表红、黑表笔与电阻箱相连，调节电阻使电表指针指满刻度的½处，此时电阻箱的示数如图丙所示，则R1应为_______Ω。
③计算得到欧姆表内电池的电动势为_______V.(保留两位有效数字)
则图乙中函数图像关系式为____________________.
(2)刘雨桐同学想用欧姆表直接去测量某电压表（量程10V）的内阻（大约为几十千欧），欧姆档的选择开关拨至倍率×1k挡。先将红、黑表笔短接调零后，应选用图丁中________（填“A”或“B”）方式连接。
24．(13分)
如图所示，光滑悬空轨道上静止一质量为3m的小车A，用一段不可伸长的轻质细绳悬挂一质量为2m的木块B.一质量为m的子弹以水平速度v0射入木块（时间极短），在以后的运动过程中，摆线离开竖直方向的最大角度小于900，（不计空气阻力）试求 :
(1)子弹射入木块时产生的热量;
(2)木块能摆起的最大高度;
(3)小车A运动过程的最大速度.
25．(20分)
如图所示，真空中有一半径r=1.0m的圆形磁场区域，圆心位于坐标原点，磁场的磁感应强度B=2.0×10-3T，方向垂直纸面向里，在x1=1.0m到x2=2.0m区域内有一竖直向下的E=2.0×103V/m的匀强电场。现将电荷为q/m=2.0×109C/kg的两带负电粒子从磁场边界A、C处以相同初速度竖直射入磁场，A处射入粒子恰能从磁场与电场相切的D处进入电场，OC连线与竖直轴夹角θ=600，不计粒子所受重力以及粒子间相互作用力，求：
（1）粒子的速度v0大小；
（2）两粒子射出电场时的间距y
26．(15分)
实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于饱和KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
②仪器甲的名称__________， 装置C的作用__________。
③B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有：
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_________________________________。
④写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：______________。
（2）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，
②________________________，
③________________________，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次
⑤在真空干燥箱中干燥．（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）
（3）测定某K2FeO4产品的纯度的实验步骤如下：
步骤1：称取a g产品，在碱性环境中配成100mL的K2FeO4溶液取VmL加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH) 3和CrO
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr 2 O，CrO 转化为Cr 3+ ，Fe(OH) 3 转化为Fe 3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用C1 mol•L -1 (NH 4) 2 Fe(SO4 ) 2 标准溶液滴定至终点，消耗 (NH 4) 2 Fe(SO4 ) 2 溶液V 1 mL．滴定时发生的反应为：6Fe2++ Cr 2 O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
产品中K2FeO4的质量分数的表达式为__________________。
27.（14分）
磷酸铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组设计的一种湿法回收磷酸铁锂电池中金属元素的实验流程如下：
已知：①FePO4易溶于硫酸而微溶于硝酸中。
②磷酸铁锂电池正极材料由约90%磷酸铁锂（LiFePO4）物质，7%乙炔黑（主要成分碳单质）导电剂和3%有机粘结剂PVDF（一种高分子有机物）组成，均匀混合后涂覆于厚度为20μm铝箔集流体上。
（1）磷酸铁锂（LiFePO4）中Fe元素的化合价为_________。
（2）操作1、2、3需要用到的玻璃仪器有_________________。
（3）碱溶发生的离子反应有Al2O3+2OH－2AlO2+H2O、_________。
（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如左下图所示。向滤液1中加入Na2CO3固体控制在90℃进行的目的除了加快沉淀反应的速率外，最主要的原是___________________。
（5）对滤渣1加硫酸酸浸的目的__________。
（6）电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理右上图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：Fe2＋+H2O2Fe3＋+OH－+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
①阳极上发生电极反应：_________________。
②消耗1molO2，可以产生_____________mol ·OH
28．（14分）
废水中氨氮（主要以NH4＋和NH3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和MAP沉淀法
(1)已知：①2NH4＋(aq)+3O2=4H＋(aq)+2NO2－(aq)+2H2O(l)ΔH1＝−546 kJ·mol－1
②2NO2－(aq)+O2(g)=2NO3－(aq) ΔH2＝−146 kJ·mol−1
则废水中的NH4+在硝化细菌的作用下转化为NO3-的热化学方程式为______________。
（2）CH4和NO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 400℃时，将0.10molCH4与0.40moNO2充入2L的恒容密闭容器，达到平衡后水蒸气的物质的量分数为
①NO2的平衡转化率α=_________。400℃时反应的平衡常数K=___________。
②若在300℃时重复实验，测得平衡后水蒸气的物质的量分数为0.20，则该反应的ΔH______0（填“”）
（3）生物脱氮法是将水中的氨氮通过硝化和反硝化作用最终转化为氮气而除去，其过程如下：
请写出以有机物甲烷CH4对NO3－进行反硝化过程的离子反应方程式__________________。
（4）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4•6H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法．
①用离子方程式表示反应的原理_____________。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH在7.5～10之间．当pH过低时不利于生成MAP的原因是__________
29.（9分）
红椿和铁皮石斛均为保护物种，均有较高的药用、科研等价值。图甲为这两种植物在温度、水分均适宜的条件下,光合作用速率与呼吸速率的比值( P/R)随光照强度变化的曲线图。图乙表示28℃时红椿某叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。回答下列问题:
(1)图甲中光照强度为b点时A植物有机物积累速率为________（填“大于零”、“小于零”、“等于零”)。
(2)图甲中光照强度在c点之后,限制B植物P/R值增大的主要外界因素是____________。
(3)图乙中光照强度为d时，光合作用过程中利用能源物质的场所是_____________________。叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著的直接原因是_________________。
(4)图乙中光照强度为d时，单位时间内该叶肉细胞从外界环境吸收___________单位的二氧化碳。
(5)已知红椿叶肉细胞光合作用和呼吸作用的最适温度分别为24℃和28℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到24℃，则乙图中c对应的柱状体向____________平移。
(6)铁皮石斛的代谢类型为____________。
30.（10分）
某哺乳动物的背部皮毛颜色由常染色体上的一组复等位基因A1、A2和A3控制，且A1、A2和A3之间共显性（即A1、A2和A3任何两个组合在一起时，各基因均能正常表达）。如图表示基因对背部皮毛颜色的控制关系：
请回答下列问题：
（1）该图体现了基因通过____________________进而控制生物性状,其中褐色、棕色、黑色、白色是______________性状。
（2）W与Z 杂交后，后代背部的皮毛颜色的表现型及其比例为________________。
（3）白色个体基因型为____________________。
（4）假设某种动物的某一性状由4个复等位基因控制，且能在自然状态下繁殖，则该种动物理论上共产生_______________种基因型的子代。
31.（12分）
为研究梓叶提取液对糖尿病大鼠的降血糖效果，某研究小组进行了如下实验。
① 实验材料和仪器：
同种大小、生理状况相同的健康大鼠3只、梓叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪等。
②实验步骤：
a．随机选取1只大鼠作为甲组，另外2只制备成实验性糖尿病的大鼠随机分成乙组和丙组。
b．___________，并进行数据统计。
c．丙组大鼠灌喂梓叶提取液2mL/d，甲组和乙组大鼠灌喂等量蒸馏水，连续灌喂4周。期间各组大鼠均饲喂普通饲料，自由饮食。
d．4周后，测定各组大鼠的血糖浓度，并进行数据统计分析。
③实验结果：
组别
数量（只）
实验开始时（mmol/L）
4周后（mmol/L）
1
3.85
3.94
1
18.62
10.12
1
19.46
19.00
④ 得实验结论。
请回答下列相关问题：
（1）实验中有一错误，请改正___________________________。
（2）糖尿病大鼠血糖的特点是_______________。
（3）请补充步骤b___________________________。
（4）请据上表中的数据将“组别”栏补充完整，从上到下依次是_________(用甲、乙、丙表示)。
（5）动物激素调节的特点是_________、____________（答2点）。
32.（8分）
某地由于生态系统严重破坏，造成水土流失严重。为寻求有效的环保之路，相关人员在该地区进行研究，将某区域平分为两组，一组实施退耕还林、还湖等措施，另一组仍为原有利用模式。十年后，对两地不同植被类型的生物量进行测定，获得图一所示结果。相关人员还进行了“稻鸭共生”模式的研究以增加当地人的收入，如图二。请据图回答下列问题：
图一 图二
（1）图一中草本植物的密度_____ (填“大于”、“小于”、“等于”)乔木，原因是__________。其中代表未作处理组生物量的是_______________（填“S1”、“S2”）。
（2）图一中草本、灌木、乔木等组成的群落具有较好的 结构，有利于提高光能利用。
（3）请写出“稻鸭共生”生态系统中一条含有三个营养级的捕食链________________________，除了图二中输出碳的途径外，输出碳的途径还有________________________、________________________。
（4）在进行生态系统建设时，应当充分考虑当地人的经济问题。题中“稻鸭共生”模式就可以为当地人带来一定的经济收入。这体现了生态系统的_______原理。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是________（选对一个得2分，选对2个得4分，选 对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得0分）
A. 晶体的物理性质都是各向异性的
B. 一个系统与另一个系统达到热平衡时两系统温度相同
C. 露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
D. 热量只可以从高温物体传递到低温物体，不可以从低温物体传递到高温物体
E. 第二类永动机没有违反能量守恒定律，但违反了热力学第二定律
(2)（10分）如图所示，一个绝热的气缸竖直放置，上方有一个绝热且光滑的活塞，活塞质量不计，开始活塞静止在A位置，里面密封了体积VA=6×10-3m3，温度T0=300K的理想气体，体积不计的电热丝给气体缓慢加热，使活塞从A位置缓慢上升到B位置，测得此时气体温度T=400K，此过程气体吸收热量Q=800J，已知外界大气压p=1.0×105Pa，求此过程中气体内能的增量。
34.[选修3—4]（15分）
(1)（6分）如右图所示，在某一均匀介质中，A、B是振动情况完全相同的两个波源，其简谐运动表达式为x=0.2πsin(10πt)m，介质中P点与A、B两波源间距离分别为4m和5.5m,两波源形成的简谐横波分别沿AP、BP方向传播，波速都是15m/s。
①简谐横波的波长为________；
②P点的振动__________（填“加强”或“减弱”）。
（2）（9分）如图，将半径为R的透明半球体放在水平桌面上方，O为球心，直径恰好水平，轴线OO＇垂直于水平桌面。位于O点正上方某一高度处的点光源S发出一束与O O＇夹角θ=600的单色光射向半球体上的A点，
光线通过半球体后刚好垂直射到桌面上的B点，已知半球体对该单色光的折射率，不考虑半球体内光的反射，求：O'B的长。
35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾晶体是一种重要的化工原料，其制备原理如下：
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为_________。
（2）已知草酸（H2C2O4）分子的结构简式如下：
①草酸分子中C原子的杂化方式_______。
②1molKHC2O4分子中含有σ键的数目为__________。
③草酸分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。
①与CO2分子互为等电子体的一种阳离子为__________（填化学式）。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体的化学式是__________。
(4) 已知3K4Fe(CN)612KCN＋Fe3C＋3C＋(CN)2↑＋2N2↑。(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。
(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如右图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
IV.
(1)A属于芳香烃，B的名称是 。E中的官能团的名称 。
(2) 试剂b 是 ，F与足量的Na0H溶液反应的化学方程式是 。
(3) 试剂a是 ，C反应生成D的化学方程式是 。
(4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应，且核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2的有 种(不考虑立体异构）
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
37.[选修1：生物技术实践专题]（15分）
请回答下列与实验室提取芳香油有关的问题：
（1）植物芳香油的提取可采用的方法有萃取法、_________和__________。
（2）芳香油溶解性的特点是不溶于_____________，因此不可用其来作为提取剂提取芳香油，生产中常用___________________来提取。
（3）橘子果实含有芳香油，通常可用_________________作为材料提取芳香油，而且提取时往往选用_______________________的材料，原因是芳香油含量高。
（4）对材料压榨后得到糊状液体，为除去其中的_______________获得乳状液可采用过滤的方法。
（5）得到的乳状液加入______________并放置一段时间，目的是增加水层密度，使水和油分层。
（6）从乳状液中分离得到的芳香油中要加入______________，作用是吸收芳香油中残留的水分。
38.[选修3：现代生物科技专题](15分）
目前，精子载体法逐渐成为最具诱惑力的制备转基因动物方法之一，该方法以精子作为外源基因的载体，使精子携带外源基因进入卵细胞受精。在某地采集老鼠，采用精子载体法进行A基因（目的基因）导入的研究。将老鼠的精子在保存液内与含有A基因的重组质粒保温30min，然后用于人工授精，共培育出127只小鼠。待小鼠生长至适宜大小时，对其中的36只进行PCR和DNA分子杂交检测。结果表明，有6只携有A基因。转基因老鼠的体型大约为普通老鼠的2倍。请回答下列有关问题。
（1）A基因（目的基因）表达效果与__________________基因相同。
（2）利用PCR技术可以扩增目的基因，PCR反应体系中除含缓冲液、Taq酶、原料、引物以外，还应含有__________；引物应选用下图中的__________(填图中标号)。第四轮循环产物中同时含有上述两种引物的DNA片段所占的比例为__________。
(3)上述过程中应对精子进行___________处理才能受精。
(4)请答出精子载体法的一个优点________________________________。
(5)体外受精后，应将受精卵移入发育培养液中继续培养，以检查受精状况和___________________。
(6)为了获得更多的胚胎，可采用________技术。该技术是动物________繁殖的方法之一。
上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考
物理参考答案及评分标准
一、选择题
14、D 15、B 16、D 17、C 18、A 19、AD 20、BD 21、BC
二、填空题(每空2分）
22、（1）0.67 （2）0.5 （3）0.029J或0.030J
23、(1)①150 ②1.5 ③ (2)A
三、计算题
24、解（1）子弹与B瞬间水平的方向动量永恒
（2分）
（2分）
（2）木块到最高点A、B、C三者有相同的水平速度
（2分）
由机械能守恒 （2分）
（3） （2分） 得（1分）
25、解（1）A点沿半径方向射入出射点反向延长成过圆心O，（1分）得（2分）（2分）
（2）从C点射入的粒子，由数学知识可得也从D点射出，出射方向与轴夹角斜向下，从A点射入的粒子，从D点沿轴射入。
对A
对C
33、（1）BCE
（2）解：从A到B属于等压变化（1分）
膨胀气体对外做功
34、（1）①3m（3分） ②减弱（3分）
（2）解
，
上饶市重点中学2019届高三六校第二次联考
化学参考答案及评分标准
7．C 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. D
26(1)①应该在A、B之间增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体（2分）
②分液漏斗（1分） 吸收Cl2，防止污染空气（2分）
③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）
④4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑（2分写离子反应也给分）
（2）②过滤（2分）
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）
（3）或（2分）
27．（14分）
I（1）+2（2分）
（2）烧杯 漏斗 玻璃棒（2分漏写错写不得分）
（3）2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑ （2分）
（4）减少Li2CO3的溶解度，提高产率（2分）
（5）除去滤渣1中的碳或使FePO4溶解于硫酸中（2分，答对一点即可，其他合理表述均可）
（6）① H2O-e-·OH + H+（2分）
②4（2分）
28（1）NH4+ (aq)+2O2 =2H+ (aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH＝−346 kJ·mol−1 （2分）
（2）①50%或0.50（2分） 2.5×10-3（2分）
②
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