2019届高三模拟考试试卷
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( )
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
2. 用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为6的碳原子：C B. 氧原子的结构示意图：
C. CO2的结构式：O—C—O D. Na2O2的电子式：NaNa
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO
B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO
C. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－
5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3
B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2
C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3
6. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙使Br－转化为Br2
C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B. 向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：
3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物
D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)
C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)
D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是( )
A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B. 丙分子中含有2个手性碳原子
C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol
12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔHc(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：
步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)。
19. (15分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：
(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
20. (14分)废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NHNON2
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)C
② sp2、sp3
③ 13
(3) CuCl2
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