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高三年级第八次月考（第四次模拟）
理科综合试卷
考试时间：150分钟 试卷满分：300分
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科学家从矿区硫化矿酸性坑水中分离出一种嗜酸细菌，该菌在有机物充足时，可利用现成的有机物生长，在缺乏有机物时，可利用单质硫氧化产生的能量将CO2固定成自身的有机物，下列说法正确的是
A.该细菌吸收现成有机物的过程需要线粒体提供能量
B.在富含有机物的酸性废水中该菌属于生态系统中的分解者
C.该细菌能将CO2转化为有机物是由于细胞中含有某些光合色素
D.矿区中的化学诱变因子可导致该菌发生基因突变或染色体变异
2.下列有关生物体中“多少”的比较，正确的是
A. B细胞受抗原刺激后增殖分化成浆细胞的数量少于记忆B细胞
B. 浆细胞内DNA数量等于染色体（染色质）数量
C. 人短时间剧烈运动时呼吸作用消耗氧气量小于产生二氧化碳量
D. 细胞质壁分离过程中原生质层的渗透压高于细胞液的渗透压
3. 下列有关高中生物教材中实验研究的叙述，正确的是
A.用光学显微镜能观察到植物细胞中被染成红（或橘黄）色的脂肪颗粒
B.生长素类似物促进插条生根时，超过最适浓度的NAA溶液一定会抑制枝条生根
C. 用盐酸处理细胞，能够加速健那绿染液进入细胞使线粒体染色
D. 以低温处理的洋葱鳞片叶内表皮为材料，可观察到染色体数加倍的细胞
4.在人类遗传病的调查过程中，发现6个患单基因遗传病的家庭并绘制了相应的系谱图（见下图）。6个家庭中的患者不一定患同一种遗传病，在不考虑突变和性染色体同源区段的情况下，下列分析正确的是
A.家系Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ、V、Ⅵ符合红绿色盲的遗传
B.若图中患者患同一种遗传病，则致病基因可能位于性染色体上
C.若①携带致病基因，则该夫妇再生一个患病女儿的概率为1/8
D.若①不携带致病基因，则I中患者的一个细胞中最多可存在4个致病基因
5．下列有关描述中正确的是
A. 真核生物基因表达的过程即是蛋白质合成的过程
B. 在胰岛素基因中插入一段外源DNA序列，引起的变异属于染色体结构变异
C. 水稻根尖分生区细胞中非同源染色体上的非等位基因自由组合可导致基因重组
D.若某个体的测交后代仅有两种表现型且比例为1:1，则该性状不一定只有一对等位基因控制
6.茉莉酸(JA)是植物体产生的一类生长调节物质，也是重要的抗冻信号分子，能调控植物的抗冻性。JAZ蛋白是JA信号通路中的关键调节因子，能将JA信号从受体传递到细胞核中影响基因的转录。下列相关分析正确的是
A.JA是由特定内分泌腺产生的一种植物激素
B.JA能直接参与调控细胞核基因的表达
C.作为抗冻信号分子，JA可能会使自由水与结合水比值降低
D.JA与生长素在生理作用上都具有两重性
7．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是
A．可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂
B．可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品
C．神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA
C．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA
D．4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA
9．有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的六氯代物有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：Cl>C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓硫酸中，加热
产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液
浓硫酸具有强氧化性和酸性
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性
12．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是
A．Pt电极上发生还原反应
B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
C．a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
13．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是
A．氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论可知：氢原子的电势能减少，核外电子的运动的加速度增大，动能减小，原子能量减少
B．在衰变中会伴随有射线的产生，衰变方程为，其中射线是镤原子核放出的
C．是衰变方程
D．卢瑟福通过对阴极射线的研究提出了原子核式结构模型
15．如图所示，一件重量为G的衣服悬挂在等腰衣架上，已知衣架顶角θ =106°，
底边水平，不计摩擦．则衣架一侧对衣服的作用力大小为
A． B．
C． D．
16．2017年4月，我国成功发射的“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室完成了首次交会对接，对接形成的组合体仍沿“天宫二号”原来的轨道（可视为圆轨道）运行，“天宫二号”到地球表面的距离约为393km。则下列说法正确的是
A．组合体周期大于地球自转周期
B．组合体与“天宫二号”单独运行相比，速率变大
C．组合体的向心加速度小于地面重力加速度
D．若实现交会对接，“天舟一号”先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接
17．如图所示，理想变压器原线圈接入正弦式交流电，图中所有的电表均为理想电表，现将滑动变阻器的滑片向下移动，则下列说法正确的是
A．电流表A1示数减小，电压表V2示数不变
B．原线圈输入功率减小，电流表A1示数减小
C．电流表A2示数减小，电压表V1示数增大
D．原线圈输入功率增大，电流表A1示数增大
18．在地面上以初速度v0竖直向上抛出一小球，经过2t0时间小球落回抛出点，其速率为v1，已知小球在空中运动时所受空气阻力与小球运动的速率成正比。则小球在空中运动时速率v随时间t的变化规律可能是
19．如图所示，质量相同、带正电且电量相同的可视为质点的甲、乙两小球，甲从竖直固定的光滑圆弧轨道顶端由静止滑下，轨道半径为R，圆弧底端切线水平，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，乙从高为R的光滑斜面顶端由静止滑下。整个斜面处在竖直向下的匀强电场中，下列判断正确的是
A．两小球到达底端时速度相同
B．两小球由静止运动到底端的过程中重力做功相同
C．两小球到达底端时动能相同
D．两小球到达底端时，电场力做功的瞬时功率相等
20．如图所示，虚线所示的圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，P为磁场边界上的一点。大量质量为，电荷量为的相同的粒子以相同的速率，在纸面内沿不同方向射入磁场，这些粒子在磁场边界的出射点分布在四分之一圆周上。不计重力及带电粒子之间的相互作用，下列说法正确的是
A．磁感应强度大小为
B．磁感应强度大小为
C．若将粒子从P点进入磁场时的速率变为，则粒子射出边界的圆弧长度变为原来
D．若将粒子从P点进入磁场时的速率变为，则粒子射出边界的圆弧长度变为原来
21．一匀强电场的方向平行于xOy平面，平面内a、b、c
三点的位置如图所示，三点的电势分别为9 V、13.5 V、5.5 V。
下列说法正确的是
A．电场强度的大小为2.5 V/cm
B．坐标原点处的电势为1 V
C．电子在a点的电势能比在b点的低4.5eV
D．电子从b点运动到c点，电场力做功为8 eV
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．(5分)做“探究功和速度变化的关系”实验时，有如图所示的甲、乙两套实验装置。请回答下列问题.
(1)两种实验装置都必须满足的操作是
A．都需要平衡摩擦力
B．小车的质量必须足够大，甲图中小车的质量要远大于橡皮筋的质量，乙图中小车的质量要远大于钩码的质量
C．木板必须是光滑的
D．所用的打点计时器都必须使用交流电源
(2)用甲图实验装置打的纸带如丙图所示，其中AG段小车做加速运动，GK段小车做匀速运动，那么应该用_________（填“AG” 或“GK”）段来计算小车的速度。
(3)用乙图实验装置打出的纸带如丁图所示.某同学想利用BE段验证动能定理，测出纸带上AC间的距离，DF间的距离，BE间的距离.那么，该同学用天平分别测出小车质量M； 钩码的总质量m；已知打点计时器的打点频率为f，从打B点到打E点的过程中，合力对小车做的功是__________，小车动能的增量是_______。(用题中的物理量符号表示）
23．(10分)某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。步骤如下：
(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为________mm。
(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙所示，由图可知其直径为________mm。
(3)用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图丙所示，则该电阻的阻值约为________Ω。
(4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R
直流电源E(电动势为4 V，内阻不计)
电流表A1(量程为0～4 mA，内阻约50 Ω)
电流表A2(量程为0～10 mA，内阻约30 Ω)
电压表V1(量程为0～3 V，内阻约10 kΩ)
电压表V2(量程为0～15 V，内阻约25 kΩ)
滑动变阻器R1(阻值范围0～15 Ω，允许通过的最大电流为2.0 A)
滑动变阻器R2(阻值范围0～2 kΩ，允许通过的最大电流为0.5 A)
开关S，导线若干
为减少实验误差，要求测得多组数据进行分析，请在虚线框中画出实验测量的电路图，并标明所用器材的符号。
24．（14分）如图所示，光滑水平面上的木板右端，有一根轻质弹簧沿水平方向与木板相连，木板质量为M = 4.0 kg，质量为m = 2.0 kg的铁块以水平速度v0 = 2.0 m/s，从木板的左端沿板面向右滑行，压缩弹簧后又被弹回，最后恰好停在木板的左端，试求：
（1）铁块恰好停在木板的左端时，木板的速度；
（2）运动过程中弹簧具有的最大弹性势能。
25． (18分)如图，MN、PQ为两根足够长的水平放置的平行金属导轨，间距L = 1 m；整个空间以OO′为边界，左侧有垂直导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小B1 = 1 T，右侧有方向相同、磁感应强度大小B2 = 2 T的匀强磁场。两根完全相同的导体棒a、b，质量均为m = 0.1 kg，与导轨间的动摩擦因数均为μ = 0.2，其在导轨间的电阻均为R = 1 Ω．开始时，a、b棒均静止在导轨上，现用平行于导轨的恒力F = 0.8 N向右拉b棒。假定a棒始终在OO′左侧运动，b棒始终在OO′右侧运动，除导体棒外其余电阻不计，滑动摩擦力和最大静摩擦力大小相等，g取10 m/s2。
(1)a棒开始滑动时，求b棒的速度大小。
(2)当b棒的加速度为1.5 m/s2时，求a棒的加速度大小。
(3)已知经过足够长的时间后，b棒开始做匀加速运动，
求该匀加速运动的加速度大小，并计算此时a棒中电流的热功率。
26．(15分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是 。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为： 。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。
(4)装置丙中导管口水封的目的是 。
(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是 (填标号)。
A．乙醚 B．去氧的冷蒸馏水 C．无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是 (结果保留三位有效数字)。
(7)一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在： 。
27．（16分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝， 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。
已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）74W在周期表的位置是第 周期。
（2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式
；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式 。
（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为 。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，其理由是 。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)＝
(mol/L)2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，T2时该反应的平衡常数为__________。
（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式 。
28．（12分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
请回答下列问题：
（1）①总反应的△H3= kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：
C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“
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