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2018年福建省高三毕业班质量检查测试
理科综合能力测试
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A．陶瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指
A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体
9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面
10．下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是
A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C．b的氢化物的氧化性可能比e的强
D．d的最高价氧化物的水化物是强酸
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20
B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-)
C．d点，溶液中的离子主要有
D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26．（14分）
检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0. 132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成IL Na3As03溶液（此溶液1mL相当于0. 10 mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为l mg/L的砷标准溶液口
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 ．mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2. 00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25—40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是 ．。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：
(4)控制A瓶中反应温度的方法是__ ；反应中．A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是 ．。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是 。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00 mL砷标准溶液”．重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为 。
27．（15分）
聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。
已知：
(2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填
“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= _。
(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是 。
(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是 。
(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤ ．。
(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。“催化
氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。
28．（14分）
过二硫酸钾( K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(l)S2O82-的结构式为其中S元素的化合价为 。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 （填离子符号）。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH =6时，n（SO32—）：n(HSO3—)= 。
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为____；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃
时，若NO初始浓度为450 mg．m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)= mol．L-1．min一1（列代数式）
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
①电解时，铁电极连接电源的 极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04．阳极区电解质溶液的pH范围为 ，阳极的电极反应式为 。
③往电解产品中加入硫酸钾．使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是__ 。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 -种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。
(3) TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有 种。
③M中，不含__ （填标号）。
a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是 。
②若A. B.c的原子坐标分别为A(0,0，0).B(0.69a, 0.69a, c).c(a,a，c)，
则D的原子坐标为D (0.19a， ， )；钛氧键的键长d= （用代数式表示）。
36.[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____。
(2)①、⑥的反应类型分别为____、____。
(3)D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为____。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)下列有关G的说法正确的是____（填标号）。
a．经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b．属于萘的衍生物
c．一定条件下可发生加聚反应
d．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体，两者环状结构相同．X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有 种。
(7)写出用为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）.
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