考试时间:90分钟: 命题人:袁丰斌 审题人:王春平
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(每题2分，共50分)
1.下列实验方法能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤
B.CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液
D.CO中混有的HC1杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去
2.下列过程中能量变化 与如图一致的是
A.干冰升华 B.工业合成氨
C.H+ClH-Cl D.浓硫酸稀释
3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
w
x
Y
Z
A.原子半径大小:Y>Z>X>W
B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:HZ>YH4
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W、Z和氢3种元素可以形成高于化合物
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氢氧化钠溶液和盐酸反应 B.碳酸钙受热分解
C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6.下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式:
B.氯化钠的电子式:
C.硫离子的结构示意图:
D.碳一12原子:126C
7.23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
8.以下表述不符合元素周期律观点的是
A.稳定性:HF>H2O>NH3 B.酸性：H3PO4>HNO3>HClO
C.微粒半径:F->Na+>Mg2+ D.还原性:HI>HBr>HCl
9.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是
A.铍能与强酸强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于氨水
C.氧化铍易溶于水 D.氧化铍的化学式为Be2O3
10.与元素的化学性质关系最密切的是
A.中子数 B.电子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数
11.习主席在十九大报告中指出: “绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
A.开发清洁能源 B.有效提高能源利用率
C.研制易降解的生物农药 D.对废电池做深埋处理
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池放电过程中，阴离子向负极移动
D.电池放电时，正极发生氧化反应
13.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是
A.硝酸可能为电解质溶液
B.锌可能为原电池正极
C.铁的质量不变
D.铜可能为原电池正极
14.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P-P键能为198kJ·mol-1、P-O键能为360kJ·mol-1、O=O键能为498kJ·mol-1。若生成1mollP4O6，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为
A.吸收1638kJ能量 B.放出1638kJ能量
C.吸收126kJ能量 D.放出126kJ能量
15下列说法正确的是
A.原电池;是把电能转变成化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D.原电池内部的阳离子向正极移动
16.对于反应中的能量变化，表述正确的是
A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
17.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.Na2O B.H2O C.Na2O2 D.Na2S
18.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子:X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的;Z元素离子半径在同周期中是最小的;W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是
A.简单离子半径:M>Y>Z>X>W
B.1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)
D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
19.下列说法中不正确的是
A.分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力
B.分子间作用力不属于化学键
C.化学键包括离子键、共价键和氢键
D.同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键
20.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是
A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力
C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力
21.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元系。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:M>Y
B.铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质
D.Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2
22.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是
A.酒精溶解于水
B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
23.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
A.A B.B C.C D.D
24.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的PH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
25.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C，负极是Fe,电解质溶液为FeCl2
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fez(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4
二、填空题(每空2分，共50分)
26.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+02=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应表示为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为 .
27.利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是 (写名称)，电极反应式为 。
(2)正极电极反应式为
(3)溶液中SO42-向 极移动。
28.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
NaOH溶液
偏向Mg
回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极) （填“相同”或“不同”）。
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为 极，电极反应式： ；
②电池总反应式： 。
（3）实验4中铝作 极（填“负”或“正”），理由是 。此电池反应的离子方程式为 。
29. 下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
B
C
D
E
F
三
G
H
I
J
回答下列问题：
⑴J元素的元素的名称： 。
⑵G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 ，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为 。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 （用化合物的化学式表示）。
⑷将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为 极（填正或负），并写出该电极反应式为： 。
30.根据要求回答下列问题:
Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:
(1)CO2 (2)N2 (3)Na2O
Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)
(2)当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)
1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.D
16.C 17.C 18.B 19.C 20.B 21.D 22.D 23.C 24.A 25.A
26.O2+4H++4e-=2H2O 2H2+4OH--4e-=4H2O
27.(1)铜Cu-2e-=Cu2+ (2)O2+4e-+4H+=2H2O 负(3)原电池电解质溶液中阴离子SO42-向负极移动。
28. ⑴不同——镁和铝盐酸构成原电池，镁比铝活泼，镁做负极；铜和铝盐酸构成原电池，铝比铜活泼，铝做负极
⑵①正，6H++6e-=3H2↑ ②2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)负 铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应
2Al+20H-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
29.（1）氩
（2） 离子键、共价键
（3）HClO4 Al(OH)3
（4）正（２分） H＋＋2e- = H2 ↑
30.Ⅰ.(1) (2) (3)
Ⅱ.(1)③⑤⑥ (2)②④⑦⑧⑨
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