上海市杨浦区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2018.03.28‎ 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）‎ ‎ A. 还原铁粉——银白色 B. Fe(OH)3——红褐色 ‎ C. Fe(SCN)3溶液——血红色 D. FeSO4溶液——浅绿色 ‎2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）‎ ‎ A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 ‎3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）‎ ‎ A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析 ‎4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）‎ ‎ A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 ‎ C. 氨水显碱性 D. 氨易液化 ‎5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）‎ ‎ A. Au B. Na C. Al D. Fe ‎6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）‎ ‎ A. 工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性分子 ‎ C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线 ‎7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）‎ ‎ A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同 ‎ C. 能量不同 D. 在同一轨道 ‎8. 共价化合物不可能（ ）‎ ‎ A. 硬度很大 B. 常温下为气态 ‎ C. 由一种原子直接构成 D. 溶于水产生阴阳离子 ‎9. 属于人工固氮的是（ ）‎ ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）‎ ‎ A. 盐酸和NaOH溶液混合 ‎ B. CH4在空气中燃烧 ‎ C. Al与Fe2O3反应 ‎ D. 电解水得到H2和O2‎ ‎11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）‎ ‎ A. Al溶于强碱溶液 B. Al溶于强酸溶液 ‎ C. AlCl3溶液和氨水混合 D. Al(OH)3受热分解 ‎12. 对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）‎ ‎ A. 互为同系物 ‎ B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构 ‎ C. C5H12的一氯代物可能只有一种 ‎ D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点 ‎13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）‎ ‎ A. 导气管起到冷凝回流的作用 ‎ B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 ‎ C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯 ‎ D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热 ‎14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）‎ ‎ A. 增大浓度 B. 生成NaHCO3‎ ‎ C. 析出NH4Cl晶体 D. 降低浓度 ‎15. 有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）‎ ‎ A. M中含酯基 B. M可通过加聚反应制得 ‎ C. 个M水解得到个RCOOH D. M的水解产物中仍有高分子化合物 ‎16. 用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）‎ ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测现象 A 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ‎②中溶液先变红色又褪色 B 饱和氯水 湿润红纸条 ‎②中红纸条褪色 C 浓双氧水 H2S溶液 ‎②中有淡黄色沉淀 D 浓氨水 浓盐酸 ‎③中有白烟 ‎17. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClO ‎ B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果 ‎ C. 应低温、避光、密封保存 ‎ D. 使用时空气中的CO2会参与反应 ‎18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）‎ ‎ A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇 ‎ B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成 ‎ C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体 ‎ D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯 ‎19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）‎ ‎ A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 ‎ B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 ‎ C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 ‎ D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触 ‎20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）‎ ‎ A. 若，测得，则溶液中的 ‎ B. 若，测得，则溶液中的 ‎ C. 若，且，则酸性：‎ ‎ D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共15分）‎ ‎ 氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。‎ ‎21. Na3N能与水反应：。‎ ‎（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。‎ ‎（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。‎ ‎（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。‎ ‎（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。‎ ‎22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。‎ ‎23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；‎ ‎ 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。‎ ‎（二）（本题共15分）‎ ‎ SO2的催化氧化：，是工业制取硫酸的关键步骤之一。‎ ‎ 在容积都为2L的、、、、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：‎ ‎ 容器温度 物质的量（mol）‎ 容器 ‎400℃‎ 容器 ‎425℃‎ 容器 ‎450℃‎ 容器 ‎475℃‎ 容器 ‎500℃‎ O2‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ SO3‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎24. 计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。‎ ‎25. 反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”）‎ ‎ 理由是：_________________________________________________‎ ‎26. 在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。‎ ‎28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎1:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎ 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。‎ ‎29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。‎ ‎（三）（本题共15分）‎ ‎ 实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。‎ I. 碘含量的测定 ‎30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。‎ ‎31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。‎ ‎32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应 ‎（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。‎ ‎（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。‎ ‎（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。‎ II. 碘的制取 ‎ 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：‎ ‎33. 补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。‎ ‎ ‎ ‎34. 步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。‎ ‎35. 步骤的操作是_______________。‎ ‎（四）（本题共15分）‎ ‎ 惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：‎ 完成下列填空：‎ ‎36. 写出反应类型。反应I：_____________反应、反应V：_______________反应。‎ ‎37. 写出反应II试剂和反应条件：________________________________________。‎ ‎38. 写出反应III的化学反应方程式：___________________________________________。‎ ‎39. 如何检验中的溴元素？____________________________________。‎ ‎40. 写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。‎ ‎ 条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。‎ ‎ 溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）‎ ‎41. 设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。‎ ‎ （合成路线常用的表示方式为：）‎ 参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B D C A B C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D C B C A B C D B 二、 综合题 ‎（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N3->O2->Na+>H+（4）NH4Cl ‎（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可 ‎22. 2NA ‎23. HN3H++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（二）24. 0.04mol/(L∙min)‎ ‎25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。‎ ‎26. 图略。‎ ‎27. SO32-+SO2+H2O→2HSO3-‎ ‎28. ③；酸 ‎29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。‎ ‎（三）30. 坩埚 ‎31. 500mL容量瓶 ‎32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053‎ ‎33. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 ‎34. 上；无 ‎35. 过滤 ‎（四）36. 加成；消除 ‎37. NaOH水溶液，加热 ‎38. ‎ ‎39. 取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无。‎ ‎40. ‎ ‎41. ‎