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赣州市2018年高三年级摸底考试
理科综合能力测试2018年3月
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 I-127
第I卷(选择题，共126分)
一、单项选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有项是最符合题意)
1.下列有关细胞中酶和ATP的叙述，正确的是
A.酶和ATP的组成元素中都含有磷元素
B.细胞内的吸能反应过程伴随着ATP的形成
C.酶的催化过程和自身被分解的过程均需消耗能量
D.ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能
2.研究发现，直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。用姜黄素治疗，会引起癌细胞内BAX等凋亡蛋白的表达，诱发癌细胞凋亡：肿瘤干细胞因膜上具有高水平的ABCG2蛋白，能有效排出姜黄素，因此不会凋亡，而是增殖分化形成癌细胞。下列说法错误的是
A.肿瘤干细胞的增殖与分化过程都需要消耗ATP
B.编码BAX蛋白和ABCG2蛋白的基因都属于原癌基因
C.肿瘤干细胞与癌细胞中基因的执行情况不完全相同
D.用ABCG2抑制剂与姜黄素联合治疗，可促进肿瘤干细胞凋亡
3.脊髓灰质炎病毒是一种单股正链RNA病毒，可引起脊髓灰质炎。下图是该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。下列有关叙述正确的是
A.该病毒的遗传物质中含有密码子
B.酶X是RNA聚合酶，其合成和发挥作用的场所是细胞核
C.该病毒在宿主细胞的核糖体上合成多肽链需酶X的催化
D.+RNA复制产生子代+RNA的过程，消耗的嘌呤碱基数不等于嘧啶碱基数
4.已知一男子患有某种单基因遗传病，其父母和妻子均正常，但妻子的母亲也患有该遗传病。下列叙述不合理的是
A.若该病为伴X染色体遗传病，则这对夫妇所生子女患该病的概率为50%
B.若该病为伴X染色体遗传病，则男性中的发病率等于该致病基因的基因频率
C.若该病为常染色体遗传病，则该男子的父母都是杂合子，其妻子的父母都是纯合子
D.若男子有一个患同种遗传病的妹妹，则这对夫妇所生子女患该病的概率相等
5.用适宜浓度的生长素(IAA)、赤霉素(GA)及植物激素抑制剂S处理水仙茎切段，48小时后测得水仙茎切段的伸长率如图所示，该实验数据不能支持的结论是
A.不添加IAA和GA时茎段仍能生长
B.IAA和GA均能促进茎伸长，IAA的作用效果更好
C.IAA和GA在促进茎伸长时具有协同作用
D.植物激素抑制剂S能抑制IAA和GA的作用
6．下列有关种群、群落和生态系统的说法，正确的是
A.种群密度、性别比例是所有种群都具有的特征
B.初生演替形成的群落内无竞争现象，次生演替形成的群落内竞争明显
C.鱼因污染死亡后，尸体腐烂导致污染加重，更多鱼类死亡，这属于正反馈调节的事例
D.流经农田生态系统和城市生态系统的总能量都是其植物所固定的太阳能
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B.减少二氧化硫排放可以消除雾霾
C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡
D.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B.标准状况下，22.4L CH3Cl含氢原子数目为3NA
C.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA
D.电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA
9.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服”。“鼻冲水”的主要成分可能是
A.氨水
B.氢氟酸
C.醋
D.稀硫酸
10.近年来我国科学家在青嵩素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B.反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
C.双氢青蒿素属于芳香族化合物
D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应
11.下列实验中，所选装置合理的是
A.分离苯和溴苯的混合物，选①
B.MgCl2溶液得到无水MgCl2，选②
C.实验室用电石制乙炔气体，选③
D.除去氯气中少量的氯化氢气体，选④
12.W、X、Y、Z为短周期主族元素原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸：向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量开始没有沉淀后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：XSrSO4
B.Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场；在－l
≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场：在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m，带电量为q的带正电粒子，以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(－l，0)点射入电场区域，粒子重力可忽略。粒子经过N(0，)点后，以恒定速率经过（，0)点进入磁场区域并回到M点。求：
(1)匀强电场的电场强度E；
(2)匀强磁场的磁感应强度B；
(3)粒子从N点到M点所用的时间t.(结果可保留根式)
26.(14分)过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。
有关过氧化钙的性质如下
外观与性状
溶解性
稳定性
过氧化钙(CaO2)
白色结晶，无臭无味，有潮解性
难溶于水，且不溶于乙醇、乙醚
常温下稳定，加热至315℃时开始分解
回答下列问题
I.过氧化钙的制备
称取7.5 g CaCl2·2H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0~5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2-3次，在150℃下烘0.5~1h，冷却得到产品无水过氧化钙。
(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称___________________。
(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________。
(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________________________________________________________。
(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞_______________(填“a”或“b”)。
(5)反应温度以0～5℃为宜的原因__________________________________________________。
Ⅱ.产品中CaO2含量的测定
准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCI，振荡使之溶解，立即用0.02mol·L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00 mLKMnO4溶液。
(1)产品中CaO2的质量分数为____________________。
(2)若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量_______________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
27.(14分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是：3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4gmL-1，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为_______________。
(2)焙烧前粉碎的目的是_________________________________________。
(3)滤液中加锌粉的目的是_______________________________________。
(4)物质A的主要成分______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是____________________________________________________。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式______________________________________。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2 ·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3 mol· L-1HCI中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为____________________________________。
28.(15分)碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为____________________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的10mol/ L NaoH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号
n(CO2)/mol
V(NaOH)/L
放出的热量/kJ
1
0，5
0.75
A
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为_________________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1L的甲，乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和200 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n甲(CO)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n乙(CO)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①甲容器中，0~40mnin内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=________________。
②该反应的△H___________0(填“>”或“
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