陕西省榆林市2018届高考模拟第二次测试理科综合试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 榆林市2018届高考模拟第二次测试 理综试题 一、选择题:在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列有关细胞内化合物的说法，正确的是 A.参与细胞间信息交流的受体蛋白一定位于细胞膜上 B.细胞中的RNA具有催化、物质转运及控制生物性状等多种功能 C.在寒冷的冬季，农作物细胞内的自由水与结合水的比值增大 D.脂质中的磷脂和动物细胞中的胆固醇都能参与细胞膜的构成 ‎2.以紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞作为观察植物细胞质壁分离和复原实验的材料，下列有关说法正确的是 A.正在发生质壁分离的细胞，其吸水能力逐渐减弱 B.正在发生质壁分离的细胞，其紫色区域逐渐缩小，该区域颜色逐渐变深 C.发生质壁分离后完全复原的细胞，其细胞液浓度最终与外界溶液浓度相同 D.该实验不选择紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞作材料，是由于该类细胞不能发生质壁分离 ‎3.下列关于下丘脑参与人体稳态调节的叙述，错误的是 A.下丘脑可作为渗透压感受器感受机体渗透压的变化 B.下丘脑可作为效应器分泌和释放抗利尿激素 C.下丘脑可作为效应器分泌促甲状腺激素释放激素 D.下丘脑中有参与体温调节和水盐平衡调节的中枢 ‎4.分泌蛋白Shh在人胚胎发育过程中起重要的调控作用，由位于7号染色体上的Shh基因控制合成，固醇类复合物是该基因转录所必需的。分泌蛋白Shh合成后并没有生物活性，只有在切除C末端的一部分氨基酸后，剩下的N末端片段才有活性。下列推测不合理的是 A.胆固醇摄入不足可能会影响胎儿正常发育 B.分泌蛋白Shh发挥作用依赖于蛋白酶的修饰、加工 C.固醇类复合物通过控制RNA聚合酶的活性来影响分泌蛋白Shh的合成 D.某患者体内缺乏分泌蛋白Shh可能与染色体结构变异有关 ‎5.研究人员对某草原上啮齿动物多样性进行了连续8年的定点监测研究，结果如下表所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ 2002—2009年啮齿动物群落中各物种的捕获量比例（%）‎ 鼠种 样地 均值 禁牧区 轮牧区 过牧区 子午沙鼠 ‎37.66‎ ‎39.22‎ ‎20.70‎ ‎32.53‎ 三趾跳鼠 ‎29.48‎ ‎29.69‎ ‎29.24‎ ‎29.47‎ 五趾跳鼠 ‎7.96‎ ‎9.88‎ ‎26.52‎ ‎14.79‎ 阿拉善黄鼠 ‎4.75‎ ‎4.59‎ ‎9.10‎ ‎6.15‎ 黑线仓鼠 ‎5.15‎ ‎1.07‎ ‎1.38‎ ‎2.53‎ 小毛足鼠 ‎14.94‎ ‎14.12‎ ‎9.52‎ ‎12.86‎ 长爪沙鼠 ‎0.05‎ ‎1.00‎ ‎3.34‎ ‎1.46‎ 短耳仓鼠 ‎0.00‎ ‎0.43‎ ‎0.20‎ ‎0.21‎ ‎（禁牧区:禁牧8年以上。轮牧区:草地采取围栏轮牧。过牧区:常年不断过度放牧）‎ A.自然和人类干扰活动是影响物种多样性的重要因素 B.可用标志重捕法调查该草原上啮齿动物的种群数量 C.放牧强度对草原上啮齿动物的优势种没有影响 D.食物缺乏条件下，短耳仓鼠最有可能从该草原消失 ‎6.下列关于人类遗传病的说法，错误的是 A.致病基因的表达是人患遗传病的根本原因 B.调査某种遗传病的发病率应在人群中随机抽样 C.画遗传系谱图是确定某些遗传病遗传方式的有效方法之一 D.通过染色体组型分析可以在早期发现某些遗传病 ‎7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱 C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 ‎8、下列说就正确的是 A.甲苯的一氯代物有3种 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应 C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯 ‎9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含C- Cl键的数目为0.2NA B.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA C.1mol硝基(-NO2)与‎46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA ‎10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是 A.最简单氧化物的稳定性:Z>X B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.原子半径:X>Y D.化合物XWZ3中存在离子键和极性键 ‎11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。‎ 下列说法错误的是 A.X为电源正极 B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低 C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-‎ D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区 ‎12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3‎ B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 ‎ Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)‎ D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性Fe2+>I-‎ ‎13、‎25℃‎时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。‎ 下列说法错误的是 A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38‎ B.pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+‎2c(CO32-)‎ C‎.25℃‎时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79‎ D.pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)‎ 二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19-21題有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.下列说法正确的是 A.玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的能量也是量子化的 B发生光电效应时，光电子的动能只与人射光的强度有关 C原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损 D竖直向上抛出的物体，处于超重状态 ‎15.如图所示，光滑绝緣水平轨道上带正电的甲球，以某一水平速度射向静止在轨道上带正电的乙球，当它们相距最近时，甲球的速度变为原来的1/5。已知两球始終未按触，则甲、乙两球的质量之比为 A.1：1 B.1：‎2 ‎‎ C. 1：3 D. 1：4‎ ‎16.如图所示，理想变压器上接有四个完全相同的灯泡，其中两个与该变压器的原线圈串联后接入交流电，另外两个并联后接在副线圈两端，已知四个灯泡均正常发光，该变压器原、副线图的匝数比为 A.2：1 B.1：‎2 ‎‎ C. 3：2 D. 2：3‎ ‎17.如图所示空间存在两块相互平行的绝缘带电薄金属板A、B，问距为d中央分别开有小孔OP。現有甲电子以速率v0从O点沿OP方向运动恰能运动到P点。若仅将B板向右平移距离d，再将乙电子从P′点由静止释放，则 A金属板A、B组成的平行板电容器的电容C不变 B金属板A、B问的电压减小 C甲、乙两电子在板间运动时的加速度相同 D乙电子运动到O点的速率为2v0‎ ‎18.如图所示，OM的左侧存在范围足够大、磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，OM左侧到OM距离为L的P处有一个粒子源，可沿纸面内各个方向射出质量为m、电荷量为q的带正电粒子(重 力不计)速率均为，则粒子在磁场中运动的最短时间为 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.一质点做直线运动的v-t图象如图所示。下列说法正确的是 A.质点在0~1s内的位移小于在1s~2s内的位移 B质点在1s~2s内的加速度越来越小 C质点在1s~2s内的平均速度大于‎15m/s D质点在3s末回到出发点 ‎20，如图所示，质量为‎3kg的物体A静止在竖直的轻弹簧上面质量为‎2kg的物体B用细线悬挂A、B间相互接触但无压力。取g=‎10m/s2。某时刻将细线剪断，则细线剪断瞬间 A.弹簧弹力大小为20N B.B对A的压力大小为12N C.A的加速度为零 D.B的加速度大小为‎4m/s2‎ ‎21.我国计划于2020年前后实施的火星探测进展顺利，探测任务中将完成对火星的环绕和着陆巡视探索，收集火星的空间环境、形貌特征、表层结构、大气环境等重要数据。若探测器的质量为m，在火星表面上受到的重力为P，火星的半径为R，则探測器在距火星表面高度为h的园形轨道上做匀速圆周运动时 A.线速度大小为R B.周期为 C.所受大题引力大小为 D.动能为 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题、34题为选考题，考生根据要求作答 ‎22(5分)在“测定金属的电阻率"实验中，所用测量仪器均已校准。‎ ‎(1)用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中某一次的测量结果如图甲所示，其读数应为__________mm ‎(2)用伏安法测金属丝的电阻R，。实验所用器材为:电池组(电动势为3V，内阻约为1)、电流表(内阻约为0.1Ω)、电压表(内阻约为3kΩ)、滑动变阻器R(0~20Ω，额定电流为‎2A)、开关、导线若干。若金属丝的电阻约为5Ω，为了尽可能地减少实验误整，则应采用图__________〈选填“乙”或“丙”)所示电路进行实验。‎ ‎23.(10分)物理兴趣小组用图示装置测滑块与长木板间的动摩擦因数，在水平桌面上放有一端装有定滑轮的长木板，长木板上固定有甲、乙两个光电门，与光电门相连的计计时器能显示固定在滑块上的遮光片通过光电门时遮光的时间，滑块经绕过定滑轮的轻质细绳与测力计的挂钩相连，测力计下端吊着装有砂的砂桶，測力计能显示挂钩处所受的拉力。当地的重力加速度为g。‎ ‎(1)长木板没有定滑轮的一端_____________(填“需要”或“不需要”)垫高来平衡摩擦力 测力计p ‎(2)测出遮光片的宽度为d，两光电门间的距离为L将滑块从图示位置由静止释放测得滑块通过甲、乙两光电门的时间分别为t1、t2，记录滑块运动过程中测力计的示数F，滑块和遮光片的总质量为m，则滑块运动的加速度为____________，所求动摩擦因数为____________。(用题中所给或量得出的物理量的符号表示)‎ ‎24.(12分)一根内壁粗糙的细圆管弯成半径为R的3/4圆弧固定在竖直画内，O、B两点在同一条竖直线上，如图所示。一质量为m的小球自A口的正上方距A口高度为h处无初速释放，小球从B口出来后恰能落到A口，小球可视为质点重力加速度大小为g。求:‎ ‎(1)小球在B口所受圆管内壁的弹力大小FN；‎ ‎(2)小球从释放至到达B口的过程中，其与圆管内壁间因摩擦产生的热量Q。‎ ‎25.(20分)如图所示，在方向竖直向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场中，有两条相互平行且相距为d的光滑固定金属导轨P1P2P3和Q1Q2Q3‎ ‎，两导轨间用阻值为R的电阻连接，导轨P1P2，Q1Q2的倾角均为θ，导轨P2P3、Q2Q3在同一水平面上，P2Q2⊥P2P3，倾斜导轨和水平导轨用相切的小段光滑国弧连接。质量为m的釜属杆CD从与P2Q2相距L处由静止沿倾斜导轨滑下，当杆CD运动到P2Q2处时速度恰好达到最大，然后沿水平导轨滑动一段距离后停下。杆CD始终垂直于导轨并与导轨保持良好接触，空气阻力、导轨和杆CD的电阻均不计，重力加速度大小为g，求：‎ ‎(1)杆CD到达P2Q2处的速度大小vm；‎ ‎(2)杆CD沿傾斜导轨下滑的过程通过电阻R的电荷量q1以及全过程中电阻R上产生的焦耳热Q；‎ ‎(3)杆CD沿倾斜导轨下滑的时间△t1及其停止处到P2Q2的距离s。‎ ‎26、(14 分)PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:‎ ‎(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为________、____________。‎ ‎(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_____(任写一种)。‎ ‎(3)滤液A中含有的主要阳离子是_____________(填离子符号)。‎ ‎(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、____和________，检验沉淀是否洗條干净的方法是_____________________________。‎ ‎(6)PbO 溶解 在 NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:__________________。‎ ‎27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。‎ ‎(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。‎ ‎①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。‎ ‎②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。‎ ‎(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，‎400℃‎以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:‎ ‎2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)  △H =-484kJ·mol-1‎ 则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1‎ ‎(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。‎ ‎①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“(2分) ②K3>K2>K1(2分)‎ ‎28、(1)a(2分)‎ ‎(2)防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O(2分)‎ ‎(3)PbSO4 (1分) ‎ ‎(4)偏大(2 分) ‎ ‎(5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)‎ ‎(6)37.632%(3分)‎ ‎35、[化学一物质结构与性质]‎ ‎(1)3d104s2(1分)；F>Zn>K(2分) ‎ ‎(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)‎ ‎(3)V形(1分)；sp3(1分)‎ ‎(4)离子键和π键(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)‎ ‎(5)①6(1分) ②×0.4058( 2 分) ③(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA](2 分)‎ ‎36、[化学一有机化学基础]‎ ‎(1) (2 分)‎ ‎(2)对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸)(2 分)‎ ‎(3) (3分)‎ ‎(4)取代反应(1分)‎ ‎(5)C28H28Cl2O6(2分)‎ ‎(6)12(2 分)； (写出一个得2分，两个全写对得3分)‎ 物理答案