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高2017 级高一下期4月月考
化 学 试 卷
（时间：60 分钟 满分：100 分）
第 I 卷 选择题（共60分）
选择题（每小题3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 是4He的同位素
2．下列叙述正确的是
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
5. 下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．下列各组中属于同位素关系的是
A．与 B．与 C．T2O与D2O D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
A．锂 B．铍 C．钙 D．氧
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
11、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
12、对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
13、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
14、下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
15. 下列电子式或结构式错误的是
16. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅣA、ⅥA B．ⅠA、ⅦA C．ⅠA、ⅤA D．ⅡA、ⅥA
17．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
18、下列各微粒中，化学键类型有差异的是
A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2
C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl
19. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．②③
20、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
二、填空题
22．（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(用化学用语回答）:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
(填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__________，碱性最强的化合物的电子式是:_________________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑥的化合物的电子式 ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
23．（7分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称_____；B在周期表中的位置第______周期第________族；
(2)用电子式表示A、C形成化合物的过程 ；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式 .
(4) 比较C的阴离子与D的阳离子的半径大小： __________．(用离子符号回答)
24．（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E
三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）①E离子的结构示意图为 ，
②D原子的电子式为 ，
③E的最高价氧化物的化学式为 。
（2）写出A在氧气中燃烧产物的电子式：
（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式表示）
25 . ( 10 分） A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：
( 1 ) 含8个中子的B原子符号是_____。
( 2 ) C 、D 、 E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是________（用元素符号填写）。
（3）化合物 C2A2是一种高能量分子，且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出C2A2的电子式______________________；写出化合物ABC的结构式： 。
（4）写出由B、C、D中的一种或两种元素组成含电子数相同的分子的化学式： 与 ； 与 。
（5）比较：HF、H2O、NH3沸点由高到低的顺序： 。
班级 考号 姓名
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高2017 级高一下期4月月考
化 学 试 卷 答 题 卷
22．（共11分） (1) （1分）
(2) ____________________，（1分）______________________。（1分）
(3) ____________；（1分）_____________________________________。（2分）
(4) ，（2分） 。（1分）
（5） ，（1分） 。（1分）
23．（7分，每空1分）
(1)_________；___________，__________；
(2) ；
(3)____________， 。 (4) ______________。
24．（12分，每空2分）
（1）① ，② ， ③ 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
25 . ( 10 分）
( 1 ) ________。（1分） ( 2 ) _____________________。（1分）
（3）______________________；( 2分） 。( 1 分）
（4） 与 ；( 2分） 与 。( 2分）
（5） 。（1分）
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