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可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119
7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是
A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃
C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体
9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是
A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体
出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
B
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越大
C
2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B水的电离程度：b=c>a
C溶液中离子总物质的量：b>c>a
D.溶液中离子总浓度：a>b>c
26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
(4)若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取
(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO2-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。
(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。
28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ. NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。
(1)已知：CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。
(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。
①以下说法正确的是__________________(填字母)。
A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30
D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20
②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：____________。
Ⅱ.SO2的综合利用
(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H”、“=”或“
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