www.ks5u.com
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207
第I卷(选择题 共126 分)
一、选择题:本题共13小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
C.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 D.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
8、下列说就正确的是
A.甲苯的一氯代物有3种 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应
C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 LCH2Cl2 中所含C- Cl键的数目为0.2NA
B.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NA
C.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
D.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A.最简单氧化物的稳定性:Z>X
B.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.原子半径:X>Y
D.化合物XWZ3中存在离子键和极性键
11、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法错误的是
A.X为电源正极
B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-
D.若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
13、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是
A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B.pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C.25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D.pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
第II卷 (非选择题 共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
26、(14 分)PbO(溶于酸，微溶于强碱溶液)在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:
(1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_____(任写一种)。
(3)滤液A中含有的主要阳离子是_____________(填离子符号)。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、____和________，检验沉淀是否洗條干净的方法是_____________________________。
(6)PbO 溶解 在 NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:__________________。
27、(14分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。
①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“(2分) ②K3>K2>K1(2分)
28、(1)a(2分)
(2)防止产生的少量SO2 逸出(或隔绝空气，防止空气与过氧化钠反应等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O(2分)
(3)PbSO4 (1分)
(4)偏大(2 分)
(5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)
(6)37.632%(3分)
35、[化学一物质结构与性质]
(1)3d104s2(1分)；F>Zn>K(2分)
(2)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)
(3)V形(1分)；sp3(1分)
(4)离子键和π键(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)
(5)①6(1分) ②×0.4058( 2 分) ③(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA](2 分)
36、[化学一有机化学基础]
(1) (2 分)
(2)对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸)(2 分)
(3) (3分)
(4)取代反应(1分)
(5)C28H28Cl2O6(2分)
(6)12(2 分)； (写出一个得2分，两个全写对得3分)
微信/支付宝扫码支付