高二阶段检测化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
能
量
E
增
加
1 mol N＋3 mol H
kJ
a kJ
c kJ
1 mol (g)
1 mol (l)
mol (g)＋ mol (g)
A．N2(g)＋3H2(g)2(l) 2(a—b—c) kJ/mo1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 2(b—a) kJ/mol
C．N2(g)＋H2(g)NH3(l) (b＋c—a) kJ/mol
D．N2(g)＋H2(g)NH3(g) (a＋b) kJ/mol
2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
3. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g) －393.51 kJ/mol
C(金刚石，s)＋O2(g)CO2(g) －395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4．下列说法正确的是（ ）
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1
6．能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．低压有利于合成氨的反应
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
7．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（ ）
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl-）大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O⇌HCO＋H＋
C．CO＋H2O⇌HCO＋OH－ D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量
11.在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：
2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）
B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C．反应进行4s时，X的转化率75%
D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1
12. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
13．常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是（ ）
A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH)c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
17．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c（M+）=c（R+）
C．稀释前，c（ROH）= c（MOH）
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍
18. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H③>①>②
(2) Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
(3) b c f
(4) ⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩
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