湖南省益阳市2019年中考化学冲刺试卷（一）（含解析）.doc

‎2019年湖南省益阳市中考化学冲刺试卷（一）‎ 一、选择题（18小题；共36分，每题2分）‎ ‎1．“人间仙境，醉美黄石”下列与黄石特色有关的变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．阳新石榴榨汁 B．铁山槐花飘香 ‎ C．大冶铁矿炼铁 D．园林博览会花展 ‎2．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A． 过滤操作 B．滴加试液 ‎ C． 点燃酒精灯 D． 稀释浓硫酸 ‎3．有关物质的用途正确的是（　　）‎ A．氧气：植物光合作用的原料 ‎ B．氦气：保护气 ‎ C．冰：人工降雨 ‎ D．金刚石：电极 ‎4．下列物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠 ‎ B．水、矿泉水、海水 ‎ C．氧气、二氧化碳、空气 ‎ D．铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾 ‎5．分类法是学习化学的重要思想，下列分类中错误的是（　　）‎ A．HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸 ‎ B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物 ‎ C．铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素 ‎ D．煤、石油、天然气都属于化石燃料 22‎ ‎6．人类只有一个地球，保护地球人人有责．下列有关环境保护的叙述中正确的是（　　）‎ A．使用乙醇汽油，防止“温室效应” ‎ B．污染的空气，会破坏生态平衡 ‎ C．及时焚烧废弃塑料，减少“白色污染” ‎ D．工厂用高烟囱排放废气，防止“酸雨”‎ ‎7．下列物质中，能用作钾肥的是（　　）‎ A．K2SO4 B．CO（NH2）‎2 ‎C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎8．水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（　　）‎ A．原子是化学变化中的最小粒子 ‎ B．在化学变化前后，分子和原子的种类都不变 ‎ C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 ‎ D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 ‎9．下列叙述正确的是（　　）‎ A．利用肥皂水可以将硬水软化 ‎ B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1：2 ‎ C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒 ‎ D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气 ‎10．属于分解反应的是（　　）‎ A．CuSO4+2NaOH＝NaSO4+Cu（OH）2↓ ‎ B．H2CO3＝CO2+H2O ‎ C．CO2+H2O═H2CO3 ‎ D．2Mg+CO2 2MgO+C ‎11．“高钙奶”中“钙”是指（　　）‎ A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 ‎12．如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（　　）‎ 22‎ A．该反应是分解反应 ‎ B．该反应中 CO2 是生成物 ‎ C．该反应是化合反应 ‎ D．该反应中 CaO 起催化作用 ‎13．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液具有均一稳定的特征，所以均一稳定的液体都是溶液 ‎ B．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 ‎ C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 ‎ D．复分解反应中有沉淀或水或气体生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应 ‎14．下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（　　）‎ A．Fe（OH）3+3NaCl═FeCl3+3NaOH ‎ B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 ‎ C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ‎ D．CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2‎ ‎15．下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中CO2含量 分别伸入燃着的木条 B 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 C 除去CO2气体中的CO气体 点燃气体 D 鉴别CO和H2‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D ‎16．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（　　）‎ 22‎ A．‎10g B．‎13g C．‎16g D．‎‎18g ‎17．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液 的pH值由大到小的顺序为（　　）‎ A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 ‎18．某学生为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：‎ ‎①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；‎ ‎②将Fe、Ag分别加入到FeSO4溶液中；‎ ‎③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中；‎ ‎④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中．‎ 其中可行的方案有（　　）‎ A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④‎ 二、填空与简答题（共8小题；42分，每空1分）‎ ‎19．（6分）请用化学用语表示下列物质或微粒：‎ ‎（1）4个氧原子　 　；‎ ‎（2）2个铝离子　 　；‎ ‎（3）由2个氮原子构成的一个分子　 　；‎ ‎（4）2个碳酸钠　 　；‎ ‎（5）正三价氮元素所形成的氧化物　 　；‎ ‎（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3﹣）离子构成，则氯酸钙的化学式为　 　。‎ ‎20．（4分）根据题目给出的信息，用化学符号填空：‎ ‎（1）造成煤气中毒事件的“元凶”是　 　；‎ ‎（2）某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成　 　：‎ 22‎ ‎（3）在某原子的结构示意图中，x＝　 　，其中y＝　 　。‎ ‎21．（6分）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎（1）铟元素的原子其原子核外共有　 　个电子层．‎ ‎（2）在化学反应中，铟原子容易　 　（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为　 　．‎ ‎（3）画出13号元素的原子结构示意图　 　．它与铟元素的　 　 数相同．‎ ‎22．（3分）下列是自来水厂净化水的流程图。‎ ‎（1）试剂A为　 　。‎ ‎（2）高铁酸钾（K2FeO4）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　。‎ ‎（3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。它属于　 　（填字母序号）。‎ A．化合物 B．氧化物 C．混合物。‎ ‎23．（5分）从“生活走进化学，从化学走向社会”是化学学习的重要理念．‎ ‎（1）下列物质放入水中温度明显下降的一种是　 　（填写序号）：‎ A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖 ‎（2）使用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式　 　．‎ ‎（3）“节能减排，建设创新型国家”是我国基本国策．下列行为能体现这一理念的是　 　（填序号）．‎ A．大力开发新能源，减少温室气体排放；‎ 22‎ B．进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业；‎ C．合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路；‎ D．发展低碳经济，倡导绿色出行．‎ ‎24．（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示 ‎（1）　 　℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；‎ ‎（2）t‎1℃‎时，将‎50g硝酸钾加入‎50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　 　；‎ ‎（4）将t‎3℃‎时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各‎100g分别蒸发‎10g水，然后降温至t‎2℃‎，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是　 　（填字母代号）。‎ A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b C．溶质质量a＝b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a＝b ‎25．（8分）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）．‎ ‎（1）分析图1，P点的含义是　 　；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到‎10℃‎，溶液中溶质的质量分数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：　 　和加水；‎ ‎（3）‎10℃‎时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　．‎ ‎26．（6分）高速铁路作为一种安全可靠、快捷舒适、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势．根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）图中标示的高速列车中，含有的金属元素是　 　（写出一种即可）；使用的有机合成材料是　 　，有机化合物中一定含有　 　元素；‎ 22‎ ‎（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，铝合金比纯铝的硬度　 　（填“大”或“小”），钢比铁更耐　 　．‎ ‎（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是　 　．‎ 三、实验与探究题（2小题；共11分）‎ ‎27．（5分）小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄 色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想是否可以用过氧化钙制取氧气．‎ ‎【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气？‎ ‎【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在‎300℃‎时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．‎ ‎【猜想与验证】‎ ‎（1）小明依据　 　‎ 提出猜想 加热过氧化钙可制取氧气．‎ ‎（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，‎ 提出猜想 过氧化钙与水反应可制取氧气．‎ 实验装置 实验主要过程 ‎①检验装置气密性；‎ ‎②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出 ‎【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气，但反应很慢．‎ ‎【分析与反思】‎ ‎①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是　 　．‎ ‎②‎ 22‎ 小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：　 　．‎ 以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．‎ ‎28．（6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．‎ Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．‎ ‎【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？‎ ‎【猜想】猜想一：Ca（OH）2和HCl； 猜想二：CaCl2和Ca（OH）2；‎ 猜想三：　 　； 猜想四：CaCl2和HCl．‎ 根据所学知识判断，猜想一一定不成立，理由一是　 　；理由二是　 　．‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．‎ ‎【进行实验】‎ 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．‎ 实验现象：　 　．‎ 结论：猜想二不成立 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．‎ 实验现象：　 　．‎ 结论：猜想三不成立，猜想四成立 ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　．‎ ‎（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是　 　（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的　 　．‎ 四、计算题（共2小题；11分）‎ ‎29．（5分）一个铁原子的质量是9.288×10﹣‎26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣‎26kg，请写出计算铁原子的相对原子质量．（要求写出计算过程，计算结果保留整数）‎ ‎30．（6分）某纯净物X ‎32g在‎160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O请完成下列问题：‎ ‎（1）X的化学式为　 　‎ ‎（2）计算生成二氧化碳的质量？（写出计算过程）‎ 22‎ ‎2019年湖南省益阳市中考化学冲刺试卷（一）‎ 参考答案与试题解析 一、选择题（18小题；共36分，每题2分）‎ ‎1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、阳新石榴榨汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；‎ B、铁山槐花飘香没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；‎ C、大冶铁矿炼铁，铁是新物质，属于化学变化，故选项正确；‎ D、园林博览会花展没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎2．【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。‎ B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎3．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】‎ 22‎ 解：A、氧气是植物光合作用的产物，不是原料，二氧化碳是植物光合作用的原料，故错误；‎ B、氦气的化学性质很稳定，常用作保护气，故正确；‎ C、冰不是干冰，不能用于人工降雨，固体的二氧化碳是干冰，干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故错误；‎ D、金刚石的价格很高，不能用作电极，石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常用作电解池的电极，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可．‎ ‎4．【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的物质。‎ ‎【解答】解：A、可口可乐饮料是混合物、氢氧化钠是化合物，故A错；‎ B、水是化合物，矿泉水、海水都是混合物，故B错；‎ C、氧气是单质、二氧化碳是化合物、空气是混合物，故C正确；‎ D、澄清石灰水是混合物、高锰酸钾是化合物，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】通过回答本题要知道单质、化合物、混合物之间的区别和联系，并能灵活对所给物质进行判断。‎ ‎5．【分析】A．根据酸的概念进行分析判断；‎ B．根据有机物的概念来分析；‎ C．根据人体必需的微量元素来分析；‎ D．根据化石燃料的种类进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A．HCl、H2SO4都属于酸，但NaHSO4属于盐，故错误；‎ B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；‎ C．铁、锌、碘、硒是人体必需的微量元素，故正确；‎ D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，不可再生，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】掌握物质的分类、化石燃料的种类以及人体所需元素的种类等是解题的关键所在，难度不大。‎ ‎6．【分析】‎ 22‎ 要严格扣住人类只有一个地球，保护地球环境人人有责这一理念，即不污染环境方面．只要污染环境就不符合该理念．‎ ‎【解答】解：A、使用车用乙醇汽油也能产生大量的二氧化碳，并不能防止“温室效应”，故A错误；‎ B、污染的空气，会导致一些动植物死亡，会破坏生态平衡，故B正确；‎ C、及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”，但增加了空气污染，不可取，故C错误；‎ D、工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”是错误的说法，高烟囱并没有减少有害气体的排放量，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境．真正做到保护地球环境人人有责．‎ ‎7．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；‎ B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；‎ C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎8．【分析】观察水分子分解的微观过程图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，分子该反应的反应物、生态物．等 ‎【解答】解：A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。‎ B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。‎ C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确。‎ D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎9．【分析】A、根据硬水、软水的区别方法分析；‎ B、根据电解水现象解答；‎ 22‎ C、根据一氧化碳难溶于水解答；‎ D、根据氮气的化学性质不活泼解答。‎ ‎【解答】解：A、加入肥皂水可以检验某水样是否是硬水，不能减少水中钙、镁离子化合物的量，不可以将硬水软化，错误；‎ B、电解水的实验中，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；‎ C、一氧化碳难溶于水，不能用水防止煤气中毒，错误；‎ D、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度大，可依据已有的知识解答。‎ ‎10．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、CuSO4+2NaOH═NaSO4+Cu（OH）2↓该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。‎ B、H2CO3═CO2+H2O该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。‎ C、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。‎ D、2Mg+CO2＝2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。‎ ‎11．【分析】由题意可知：“高钙奶”中“钙”是指元素，它存在于化合物中。‎ ‎【解答】解：“高钙奶”中“钙”是指元素。牛奶中的钙为容易吸收的乳钙质。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。‎ ‎12．【分析】根据提供的图中信息、“三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化”，可以判断相关方面的问题．‎ ‎【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；‎ A、该反应是化合反应，该选项说法不正确；‎ B、该反应中二氧化碳是反应物，该选项说法不正确；‎ C、该反应是化合反应，该选项说法正确；‎ 22‎ D、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．‎ ‎13．【分析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物；B、离子都带有电荷，所以带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷；C、根据单质的定义考虑；D、根据复分解反应必须是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应。‎ ‎【解答】解：A、均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；‎ B、离子都带有电荷，所以带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，故B错；‎ C、由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；‎ D、复分解反应必须是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，所以生成沉淀或气体或水的反应不一定是复分解反应，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，离子的特点，复分解反应的特点。‎ ‎14．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再判断溶液质量是否增加．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化铁难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，故选项错误。‎ B、氢氧化钠与碳酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。‎ C、该化学方程式书写完全正确，且氢氧化铜是固体，和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后所得溶液为硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为硫酸的质量与固体氢氧化铜质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故选项正确。‎ D、该化学方程式氢氧化铜的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）↓。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎15．【分析】A、根据检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，进行分析判断。‎ B、根据铁粉和碳粉的颜色，进行分析判断。‎ 22‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ D、区别两种无色气体，要根据两种气体性质的差别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体。‎ ‎【解答】解：A、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，比较空气和呼出气体中CO2含量应使用澄清的石灰水，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ B、铁粉和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ D、CO和H2燃烧分别生成二氧化碳、水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现的是氢气，没有水雾出现的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎16．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。‎ ‎【解答】解：由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是‎5g，因此生成AB2的质量是‎10g。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。‎ ‎17．【分析】根据指示剂的变色确定溶液的酸碱性，从而确定其pH的大小．‎ ‎【解答】解：甲能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其pH＜7，乙能使无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，其pH＞7，丙遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，说明溶液呈中性，其pH＝7，所以三种溶液的pH由大到小是乙＞丙＞甲，‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了溶液的酸碱性与酸碱指示剂变色的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，以便灵活应用．‎ 22‎ ‎18．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序．‎ ‎【解答】解：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中，铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。‎ ‎②将Fe、Ag分别加入到FeSO4溶液中，Ag与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞银；无法比较出铁、银与铜的活动性顺序，故该方案不合理。‎ ‎③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铁与AgNO3溶溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银；无法比较出银与铜的活动性顺序，故该方案不合理。‎ ‎④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与AgNO3溶溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。‎ 故①、④方案合理。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ 二、填空与简答题（共8小题；42分，每空1分）‎ ‎19．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。4个氧原子表示为4O，2个铝离子表示为2Al3+，由2个氮原子构成的一个分子，表示为N2，2个碳酸钠表示为2Na2CO3，正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮，表示为N2O3，氯酸钙的化学式表示为Ca（ClO3）2。‎ ‎【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4个氧原子表示为4O，故答案为：4O；‎ ‎（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，2个铝离子表示为2Al3+，故答案为：2Al3+；‎ ‎（3）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，由2个氮原子构成的一个分子，表示为N2‎ 22‎ ‎，故答案为：N2； ‎ ‎（4）2个碳酸钠表示为2Na2CO3，故答案为：2Na2CO3；‎ ‎（5）正三价氮元素所形成的氧化物是三氧化二氮，表示为N2O3，故答案为：N2O3；‎ ‎（6）氯酸钙的化学式表示为Ca（ClO3）2，故答案为：Ca（ClO3）2；‎ ‎【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎20．【分析】（1）造成煤气中毒事件的“元凶”是一氧化碳，进行分析解答。‎ ‎（2）根据题意，某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成，进行分析解答。‎ ‎（3）根据原子核外第二层上最多容纳8个电子，原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）造成煤气中毒事件的“元凶”是一氧化碳，其化学式为：CO。‎ ‎（2）某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成，其分子符号为：N2O3。‎ ‎（3）原子核外第二层上最多容纳8个电子，则x＝8；原子中核内质子数＝核外电子数，y＝2+8+7＝17。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CO；‎ ‎（2）N2O3；‎ ‎（3）8；17。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、粒子结构示意图等）的书写方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎21．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；‎ ‎（2）根据原子的最外层电子数来分析；‎ ‎（3）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析．‎ ‎【解答】解：（1）由铟元素的原子结构示意图可知其核外有5个电子层；故填：5；‎ ‎（2）铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：失去；In3+；‎ ‎（3）13号元素是铝元素，其原子结构示意图为：‎ 22‎ ‎；最外层也是3个电子，故位于同一族．故填：；族．‎ ‎【点评】熟悉元素周期表中的信息以及原子结构示意图的信息就能顺利解答此类试题．‎ ‎22．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；‎ ‎（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；‎ ‎（3）根据物质的分类进行解答。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和杂质，试剂A为活性炭；‎ ‎（2）因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。‎ ‎（3）二氧化氯（ClO2）是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，它属于氧化物。‎ 答案：（1）活性炭；（2）+6； （3）AB ‎【点评】本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用。‎ ‎23．【分析】（1）根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；‎ ‎（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；‎ ‎（3）根据节能减排的知识进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误．‎ B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，故选项正确．‎ C、氢氧化钠固体溶于放出大量的热，导致溶液温度升高，故选项错误．‎ D、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误．‎ 故选B；‎ ‎（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；‎ ‎（3）A．大力开发新能源，减少温室气体排放，符合题意；‎ B．进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业，符合题意；‎ C．合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路，符合题意；‎ 22‎ D．发展低碳经济，倡导绿色出行，符合题意．‎ 故选ABCD．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．‎ ‎24．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t‎2℃‎时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等；‎ ‎（2）t‎1℃‎时，硝酸钾的溶解度为‎25g，将‎50g硝酸钾加入到‎50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；‎ ‎（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t‎2℃‎时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；‎ ‎（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t‎2℃‎时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t‎3℃‎时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各‎100g分别蒸发‎10g水，然后降温至t‎2℃‎过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，所以 A、都是饱和溶液，故正确；‎ B、t‎3℃‎时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发‎10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故正确；‎ C、t‎3℃‎时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发‎10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；‎ D、t‎3℃‎时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各‎100g，b溶液中的溶剂多，蒸发‎10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；‎ E、a、b都是t‎2℃‎时的变化溶液，所以溶质的质量分数a＝b，故正确。‎ 故选：ABDE。‎ 故答案为：（1）t2；‎ ‎（2）20%；‎ ‎（3）蒸发结晶；‎ ‎（4）ABDE。‎ 22‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎25．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，通过溶解度与温度的关系确定通过降温还是升温的方法使溶质从溶液中结晶析出．‎ ‎【解答】解：（1）根据图示可以看出，P点表示在t℃时AB的溶解度相等；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到‎10℃‎，A会结晶析出，故溶液中溶质的质量分数会减小，故填：t℃时AB的溶解度相等；减小；‎ ‎（2）根据图2可以看出，C的溶解度随温度的升高而增大，故要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降低温度和加水的方法，故填：降低温度；‎ ‎（3）根据图示可以看出，在‎10℃‎时，B的溶解度大于A，A大于C，故A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，故填：B＞A＞C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．‎ ‎26．【分析】（1）根据材料的分类、组成来分析；‎ ‎（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀；‎ ‎（3）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答．‎ ‎【解答】解：（1）铝合金和钢中含有金属元素，即铝元素与铁元素；橡胶属于有机合成材料，有机物是含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有碳元素；故填：铝（或铁）；橡胶；碳；‎ ‎（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此铝合金比纯铝硬度大，钢比铁更耐腐蚀；故填：大；腐蚀；‎ ‎（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合金的特性、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施是正确解答本题的关键．‎ 三、实验与探究题（2小题；共11分）‎ ‎27．【分析】本题根据教材氧气的实验室制法，通过猜想并进行事实验证．‎ ‎（1）根据资料可知过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在‎300℃‎时分解成氧气，提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气；‎ 22‎ 实验过程和加热固体制取氧气相同．‎ ‎（2）根据农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出过氧化钙与水反应可制取氧气，但该反应很缓慢，不适合在实验室制氧气．‎ ‎【解答】解：【猜想与验证】‎ ‎（1）因为过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在‎300℃‎时分解成氧气，‎ ‎【实验结论】由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气；‎ ‎【分析与反思】‎ 由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但可做鱼池增氧剂，若加快反应，可加热或用催化剂，‎ ‎①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；‎ ‎②加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．‎ 答案：‎ ‎【猜想与验证】过氧化钙‎300℃‎时分解生成氧气；‎ ‎【分析与反思】①过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气，故可作增氧剂；‎ ‎②加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂）．‎ ‎【点评】此类题能训练学生的思维，具有知识的迁移作用，学生在利用所学知识进行猜想验证的过程就是学习过程．‎ ‎28．【分析】【猜想】猜想③根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行分析；‎ ‎【进行实验】根据酚酞遇碱变红，在中性和碱性环境中不变色来进行解答；‎ 根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）根据实验的结论进行反思；‎ ‎（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意不能引进其它的金属离子．‎ ‎【解答】解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想四）；‎ 根据所学知识判断，盐酸和氢氧化钙反应会生成氯化钙和水，所以猜想一一定不成立，理由一是：Ca（OH）2和HCl会反应不能共存；理由二是：一定含有CaCl2；‎ 22‎ ‎【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不正确，即不含有氢氧化钙，所以观察到的现象是溶液无明显变化；‎ 根据结论猜想三不正确，猜想四正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；‎ ‎（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管，要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．‎ 故答案为：【猜想】CaCl2；‎ Ca（OH）2和HCl会反应不能共存；一定含有CaCl2；‎ ‎【进行实验】‎ 溶液无明显变化；‎ 先有气体产生，后产生沉淀；‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）反应物是否过量；‎ ‎（2）腐蚀铁质下水管，CaCO3．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．‎ 四、计算题（共2小题；11分）‎ ‎29．【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：一个铁原子的质量是9.288×10﹣‎26kg，一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣‎26kg，铁原子的相对原子质量为＝56．‎ 故答案为：56．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量＝，并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ 22‎ ‎30．【分析】根据质量守恒定律求得X的化学式，进而根据氧气和甲烷的质量分析对应的求算数据，进而结合对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。‎ ‎【解答】解：X+2O2CO2+2H2O，根据质量守恒定律可得X为CH4；‎ 设甲烷‎32g完全反应需要的氧气的质量为x CH4+2O2 CO2+2H2O ‎16 64‎ ‎32g‎ x ‎＝‎ x＝‎‎128g 所以氧气有剩余，所以根据甲烷的质量计算。‎ 设生成二氧化碳的质量为y CH4+2O2 CO2+2H2O ‎16 44‎ ‎32g‎ y ‎＝‎ y＝‎‎88g 故答案为：‎ ‎（1）X的化学式为 CH4‎ ‎（2）生成二氧化碳的质量为‎88g。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 22‎