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洛阳市2018—2019学年高中三年级第三次统一考试
理科综合试卷--化学
可能用到的相对原子质量:H — l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35. 5
Zn—65
7.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋母菌
B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.用甲装置配制100 mL某浓度NaN03溶液
B.用乙装置分离溴苯和水混合物
C.用丙装置验证质量守恒定律
D.用丁装置可以实现防止铁钉生锈
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.C3HSC12有4种同分异构体
B.乙烯与Br2的CCU溶液反应后，混合液分为两层
C.乙醇被氧化一定生成乙醛
D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
9.以石墨负极（C)、LiFeP04正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 Ll(V生成与解离。下列说法正确的是
A.锂离子导体膜应有保护成品电池安全性的作用
B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe- =LixC6
D.放电时，正极材料上的反应为LiFe04-xe-=Li1-x Fe04+ xLi+
10. NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A.铁丝和3.36 L Cl2完全反应，转移电子的数目为0.3 NA
B.1 molNaClO中含有的Cl-数目为NA
C.5 mL 0. 005 mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的微粒数目为 2. 5 X 10-7NA
D.18 g H20中含有的电子数为10NA
11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和 d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 1 mol d的氧化物含2 mol化学键
B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C.原子半径:ac(S2-)>c(OH-)>c(H+)
26.(15分）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH20H + 4C12 → CC13CH0+5HC1进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H50H + HC1→C2H5C1 + H2O、CCl3CHo+HClO—CCl3COH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置未画出）和有关数据如下：
(1)A中恒压漏斗的作用是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。 。
(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是 。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从 (填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是 。
(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2S04。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质 (填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是 。
(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol • L-1的碘标准液，用0_ 100 moT • L-1的 Na2O,溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S203,溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为 。
27.(14分)研究和深度开发CO、C02的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
a、b的代数式表示）。
Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化
(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内平均反应速率 ，此条件下该反应的平衡常数K= .
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y z(填或“＞”“＜”“ = ”），且y= (用含的等式表示）。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g)= C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H20(g) +CO(g)+ H20(g)”中乙苯的平衡转化率影响如右图所示：
则△H(填“>”、“
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