2018届高三下学期理综第一次检测试题(普通班含答案陕西黄陵中学)
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资料简介
高三普通班班2018年第一次质量大检测理综试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列关于细胞内蛋白质和核酸及其相互关系的叙述,正确的是 A.控制合成不同蛋白质的DNA分子碱基含量可能相同 B同一人体的神经细胞与骨骼肌细胞具有相同的DNA和RNA C.蛋白质功能多样性的根本原因是控制其合成的mRNA具有多样性 D.基因的两条链可分别作模板进行转录,以提高蛋白质合成的效率 ‎2.研究发现,VPS4B(种蛋白质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中,下调VPS4B的含量,细胞分裂间期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是 细胞分裂间期各时期细胞数目比例(%)‎ G1期 S期 G2期 对照组 ‎51.54‎ ‎33.13‎ ‎15.33‎ 下调VPS4B组 ‎67.24‎ ‎19.78‎ ‎12.98‎ A.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用 B.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短 C.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用 D.下调ⅴPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路 ‎3.下列关于探索DNA是遗传物质经典实验的相关叙述,正确的是 A.格里菲思发现S型菌与R型菌混合培养,所有R型菌都转化成S型菌 B.艾弗里的体外转化试验中,R型菌转化成S型菌的实质是基因突变 C.用S型肺炎双球菌的DNA感染小鼠,可以导致小鼠患败血症死亡 D.T2噬菌体侵染细菌实验的关键思路是对DNA和蛋白质进行单独跟踪 ‎4.下列有关生物进化的叙述,正确的是 A.基因突变可能使种群基因频率发生改变 B.在自然选择中直接受选择的是基因型 C.地理隔离是物种形成的必要条件 D.生物与无机环境间不存在共同进化 ‎5.下列关于植物激素的叙述,错误的是 A.植物激素不直接参与细胞内的代谢活动 B.生长素从顶芽运输到侧芽的过程消耗ATP C.根尖分生区细胞数目的增多主要与赤霉素有关 D.植物体的各个部位均能合成乙烯 ‎6.某种群的λ随时间的变化曲线如图,其中λ表示该种群数量是一年前种群数量的倍数。下列相关叙述,正确的是 A.若该种群初始数量为N0,则t时种群数量为N0·2t1‎ B.在t1~t2段内种群的出生率小于死亡率 C.种群数量在t3时最少 D.t4后种群的增长率为1‎ ‎7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见文献中对应的化学知识错误的是 A.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,说明铁的合金硬度比纯铁的大 B.《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,涉及到焰色反应 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”主要是:K2CO3‎ D.《诗经·大雅·绵》中“堇茶如饴”。郑玄笺中“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也”,说明糖类均有甜味 ‎8.咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:‎ ‎,下列说法不正确的是 A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B.1mol咖啡酸最多能与5molH2反应 C.咖啡酸分子中所有原子可能共面 D.蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8H10O ‎9.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.‎8g NH4+中含有的质子数为NA B.N2既是氧化产物,又是还原产物 C.反应中,当转移4NA个电子时,产生‎89.6L(标准状况)混合气体 D.‎6g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA ‎10.下列各组溶液中离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ‎11.2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell,其电池采用的是质子交换膜燃料电池,工作原理如下图所示,则下列叙述正确的是 A.H2 作负极 ‎ B.正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2O C.导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极 D.总反应式为2H2+O22H2O ‎12.下列有关说法正确的是 A.蒽中有4种氢原子 B.C(CH3)4 与甲烷属于同系物 C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解,因而被称为营养物质 D.用右图装置制备乙酸乙酯时,试剂按浓硫酸、乙醇、乙酸的顺序加入试管1‎ ‎13.常温下,在25mLNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液,下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是 A.任一点任一中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B.B点:a=12.5,c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-))= c(H+)‎ C.C点:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=‎2 c(Na+ )=0.1mol/L D.C点:c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-5‎ 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。‎ ‎14.下列说法中正确的是 A.由R=可知,若电阻两端所加电压为0,则此时电阻阻值为0‎ B.由E=可知,若检验电荷在某处受电场力大小为0,说明此处场强大小一定为0‎ C.由B=可知,若一小段通电导体在某处受磁场力大小为0,说明此处磁感应强度大小一定为0‎ D.由E=n可知,若通过回路的磁通量大小为0,则感应电动势的大小也为0‎ ‎15.下列描绘两种温度下黑体辐射强度与频率关系的图中,符合黑体辐射实验规律的是 A B C D ‎16.如图,小球甲从A点水平抛出,同时将小球乙从B点自由释放,两小球先后经过C点时速度大小相等,方向夹角为30°,已知B、C高度差为h,两小球质量相等,不计空气阻力,由以上条件可知 A.小球甲作平抛运动的初速度大小为 B. 甲、乙两小球到达C点所用时间之比为 C. A、B两点高度差为 D. 两小球在C点时重力的瞬时功率大小相等 ‎17.质量为m的光滑小球恰好放在质量也为m的圆弧槽内,它与槽左右两端的接触处分别为A点和B点,圆弧槽的半径为R,OA与水平线AB成60°角。槽放在光滑的水平桌面上,通过细线和滑轮与重物C相连,细线始终处于水平状态。通过实验知道,当槽的加速度很大时,小球将从槽中滚出,滑轮与绳质量都不计,要使小球不从槽中滚出,则重物C的最大质量为 A. B. C. D. ‎ ‎18.铋在现代消防、电气、工业、医疗等领域有广泛的用途。以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素,但在2003年,人们]发现了铋有极其微弱的放射性,一个铋210核(Bi)放出一个β粒子后衰变成一个钋核(Po),并伴随产生了γ射线。已知铋210的半衰期为5天,该反应中铋核、β粒子、钋核的质量分别为m1、m2、m3。下列说法正确的是 A.核反应中释放的能量是(m1-m2-m3)c2‎ B.若有16个铋210核,经过20天后只剩下一个铋原子核 C.β粒子是铋原子核外的电子电离形成的 D.该核反应中释放出的γ射线是由新产生的钋原子核发生能级跃迁产生的 ‎19.如图所示,MN两侧均有垂直纸面向里的匀强磁场,MN左侧磁感应强度大小为B1,右侧磁感应强度大小为B2,有一质量为m、电荷量为q的正离子,自P点开始以速度v0向左垂直MN射入磁场中,当离子第二次穿过磁场边界时,与边界的交点Q位于P点上方,PQ之间的距离为。不计离子重力,下列说法正确的是 A.B2=B1‎ B. B2=B1‎ C.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为 D.离子从开始运动到第一次到达Q点所用时间为 ‎20.如图所示,质量为‎3m、半径为R的光滑半圆形槽静置于光滑水平面上,A、C为半圆形槽槽口对称等高的两点,B为半圆形槽的最低点。将一可视为质点、质量为m的小球自左侧槽口A点自由释放,小球沿槽下滑的过程中,不计空气阻力,下列说法正确的是 A.小球和半圆形槽组成的系统机械能守恒、动量守恒 B.小球刚好能够到达半圆形槽右侧的C点 C.半圆形槽速率的最大值为 D.半圆形槽相对于地面位移大小的最大值为R ‎21.如图所示,将两块光滑平板OA、OB固定连接,构成顶角为60°的楔形槽,楔形槽内放置一质量为m的光滑小球,整个装置保持静止,OA板与水平面夹角为15°。现使楔形槽绕O点顺时针缓慢转动至OA板竖直,重力加速度为g,则转动过程中 A.OA板对小球的作用力一直在减小 B.OB板对小球的作用力一直在增大 C.OA板对小球作用力的最大值为mg D.OB板对小球的作用力大小为mg时,OA板对小球的作用力大小也为mng 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题 ‎22.(5分, 每空1分)某实验小组用如图1所示的装置探究动能定理,并测量当地的重力加速度.将小钢球从固定轨道倾斜部分某处由静止释放,经轨道末端水平飞出,落到铺着白纸和复写纸的水平地面上,在白纸上留下点迹.为了使问题简化,小钢球在轨道倾斜部分下滑的距离分别为L、‎2L、‎3L、‎4L…,这样在轨道倾斜部分合外力对小钢球做的功就可以分别记为W0、2W0、3W0、4W0…‎ 铅锤线 h 图1‎ S ‎0‎ ‎(1)为了探究动能定理,除了测量小钢球离开轨道后的下落高度h和水平位移s外,还需测量________.‎ A.L、‎2L、‎3L、‎4L…的具体数值 B.轨道与小钢球之间的动摩擦因数μ C.小钢球的质量m ‎(2)请用上述必要的物理量写出探究动能定理的关系式: ‎ W=________;‎ ‎(3)为了减小实验误差必须进行多次测量,在L、‎2L、‎3L、‎4L…处的每个释放点都要让小钢球重复释放多次,在白纸上留下多个点迹.那么,确定在同一位置释放的小钢球在白纸上的平均落点位置的方法是________________________;‎ 图2‎ ‎(4)该实验小组利用实验数据得到了如图2所示的图象,则图象的横坐标表示________(填“s”或“s‎2”‎).若该图线的斜率为k,则当地的重力加速度g=________(用题中相关的物理量表示).‎ ‎23.(10分,每空2分)某同学要测量一个改装后的电压表Vx的量程和内阻,实验过程如下: ‎ ‎(1)先用多用电表粗测电压表的内阻和量程,实验中多用电表红表笔应与电压表_____(填“正”或“负”)接线柱相连;若已知多用电表内电源电动势为9V,所用档位为“×1K”档,调零后测量,指针位置如图所示.此时电压表指针指在表盘的四分之三刻度处.则所测电压表内阻约为___________,量程为____________.‎ ‎(2)若电压表量程为(1)问中所测数值,则为了精确测量其内阻,现提供以下器材: ‎ 待测电压表Vx 电流表A(量程‎0.6A,内阻约为3Ω)‎ 电压表V(量程l0V,内阻约为30kΩ)‎ 定值电阻R0(阻值为10kΩ)‎ 滑动变阻器R1(最大阻值为5Ω,额定电流为‎1A)‎ 滑动变阻器R2(最大阻值为100Ω,额定电流为lA)‎ 电源E(电动势为15V,内阻约为1Ω)‎ 开关和导线若干 ‎①为了较精确的测量电压表内阻,则测量电路应该选择如下电路中的________.‎ ‎②写出电压表内阻测量值的表达式Rv=_________.‎ ‎24.(14分)如图所示, 有一个可视为质点带正电的小物块其质量为=‎1kg,电荷量,从光滑平台上的A点以=‎2m/s的初速度水平抛出,到达C点时,恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道,最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为=‎3kg的被固定住的长木板,最终恰停在木板的最左端.已知虚线OD左侧存在竖直向上的匀强电场,场强大小,木板上表面与圆弧轨道末端切线相平,木板上表面粗糙,木板下表面与水平地面之间光滑,木板长度,圆弧轨道的半径为m,C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=60°,不计空气阻力,g取‎10 m/s².求:‎ ‎(1)小物块到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力;‎ ‎(2)小物块与长木板间的动摩擦因数μ;‎ ‎(3)若木板未被固定,且撤掉电场,仍将滑块在A点以=‎2m/s的初速度水平抛出,试 通过计算说明小物块能否从长木板左端滑出?若能,则求出小物块和木板的最终速度,若不 能,则求出小物块与木板刚保持相对静止时,木板右端与D点的距离。‎ ‎25.(18分)如下图所示,在平面内,有一半径为R=L的圆形区域,圆心O1对应的坐标为(,圆与轴交于A、C两点.除圆形区域内无磁场,在轴与直线=‎2‎L之间存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,在圆心O1处有一粒子源,发射同种粒子,粒子的质量为,电荷量为(>0),粒子从粒子源O1出发垂直磁场在纸面内向各个方向射出,不计粒子重力,并且从磁场返回圆形边界的粒子均被吸收掉,问:‎ ‎(1)求能从右边界(即直线=‎2‎L )射出的粒子其最小 ‎ 速率为多少,并求出该粒子从O1出发时与x轴正方向的夹角。‎ ‎(2)要使粒子垂直于=‎2‎L的边界射出磁场,求该粒子的最小速率为多少。‎ ‎26. (14分)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:‎ ‎2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ‎ 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。‎ ‎⑴该反应在一定条件下能够自发进行,一般来说,可判断此反应为:   (填序号)‎ A:吸热反应    B:放热反应 ‎⑵写出生成碳酸铵的化学方程式                    ‎ ‎⑶实验步骤如下:‎ 步骤1:按图所示组装仪器,检查装置气密性。‎ 步骤2:在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体,恒压滴液漏斗中装入浓氨水。‎ 步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品 ‎……‎ ‎①干燥管中盛放的药品是           ‎ ‎②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有   ‎ ‎③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是             ‎ ‎④反应后期CO2气流量下降时,可采取的相应措施是        ‎ ‎⑷该实验装置中可能存在的缺陷是                ‎ ‎27、(15分)利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:‎ 已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。‎ ‎②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 ‎ ‎③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4,H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+‎ ‎⑴溶解操作中需要配制含铜‎32 g·L-1的硫酸铜溶液‎2.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为    g。‎ ‎⑵测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用 ‎ (“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:          。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是              。‎ ‎⑶氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过        mol·L-1。‎ ‎⑷固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过蒸发浓缩、    、过滤、    、干燥操作。‎ ‎(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:                。‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是 ‎ A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多 B.通入气体未反应前,左室压强和右室一样大 C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室 D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 ‎(2)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,对于这个反应,在‎2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出127.6kJ的热量,若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时,c(NH3)为 。‎ ‎(3)①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)×c(OH-) 。(填“变大”、“变小”、“不变”)‎ ‎②已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42-)= 。‎ ‎③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“

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