福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高一下学期第一次联考（4月）化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第二学期第一次月考 高一化学试题 ‎ ‎ ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 一、选择题。（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　）‎ A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表 C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说 ‎2．下列粒子半径大小的比较正确的是（　）‎ A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－ ‎ C．Mg＜Al D．K＜Na ‎3．关于铝热反应的说法不正确的是（　）‎ A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂 C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨 ‎4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（　）‎ A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 ‎ B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 ‎ D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素 ‎5．下列各组顺序的排列不正确的是（　）‎ A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ‎ B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3‎ C．熔点：I2＞Br2＞Cl2 ‎ D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 ‎ ‎6．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）‎ A．Al Al3＋　　　 B．Al [Al(OH)4]－‎ C．Al2O3 Al(OH)3　 D．Al2O3 [Al(OH)4]－‎ ‎7．‎2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）‎ A．32 B．‎67 C．99 D．166‎ ‎8．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（　）‎ ‎ ‎ ‎9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 （　）‎ A．OH－　　　 B．F－　　　　　 C．Na+　　　 　 　D．NH3 ‎ ‎10．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　）‎ ‎ A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 ‎ B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 ‎ C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 ‎ D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易 ‎11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　）‎ A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y ‎12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　）‎ ‎ A．R一定是第4周期元素 ‎ B．R一定是ⅣA族元素 ‎ C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 ‎ D．R的气态氢化物化学式为H2R ‎13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）‎ ‎①铊是易导电的银白色金属　 ‎ ‎②Tl(OH)3是两性氢氧化物　‎ ‎③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强　 ‎ ‎④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ ‎ ‎14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（　）‎ A．砷元素的原子序数是33‎ B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱 ‎15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（　）‎ A．Cl－、Na＋、SO、H＋ ‎ B．Mg2＋、NO、H＋、Cl－‎ C．Na＋、SO、Ba2＋、HCO ‎ D．NH、CO、OH－、K＋‎ ‎16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　）‎ A．X的氧化物有多种 ‎ B．Y的单质存在同素异形体现象 C．氧化物对应水化物的酸性：Y”或“