7、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是
A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得
B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物
C. 中反应①②分别是取代反应、加成反应
D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键
9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下
10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.O2-由负极向正极移动
B.负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2
C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1: 2
11、科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是
A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度
B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D.通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔
12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
Z
X
Y
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高
B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M
D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应
13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B.溶液的pH 大小关系:c>b>d
C.若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.由水电离出n(OH-)：b>c
26、(14 分) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2) 步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。
27、(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
(1) “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。 (5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
28、(14 分) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:
I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:
实验编号
1
2
3
4
c(H2O2)/(mol/L)
1
1
2
4
c(KBrO3)/(mol/L)
0.003
0.006
0.001
0.001
R/(mol·L-1·s-1)
3×10-4
6×10-4
8×10-4
6.4×10-3
(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。
II.(3) 25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。
(4) 在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。
A. 体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变
C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2
D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
(5) 对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。
35、【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)
(1) CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
(2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。
(3) 浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。
(4) SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞
②列式计算Si-C的键长(保留整数部分)
36、 【化学一选修5: 有机化学基础】(15 分)
化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:
已知:①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br ②
请回答下列问题:
(1)核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。
(2)合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子。
(4)写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)____________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种。
a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团
(6)请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件)________________________________________________________。
选择题，每小题6分，共42分。
7-13：CCBBDAD
26、 (14分,每空2分)
(1) 先预热再集中加热
(2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)
(3) 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果
(4) NaOH酚酞溶液(合理即得分) 溶液红色变浅(甚至消失)
(5) 取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)
(6) 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)
27、(15分，每空3分)
(1)水浴加热
(2) 4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 ↑
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中
(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) (答案合理即得分)
(5) 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。(答案合理即得分，缺一点扣1分)
28、(14分，每空2分)
I. (1) HO2-O22-+H+
(2) r=0.1·c3(H2O2)·c(KBrO3) 骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.(3) 2CH4 (g) +2O2(g)=CH2CO(g) + 3H2O(1) ΔH =- 755.5kJ/mol
(4) CD (填对一个得1分，填错一个不得分) (5) 0.04
35、(15分)
(1) N>O>H >C (第一个元素出现错误不得分，2分)
SP3杂化、SP2 杂化(写对1个得1分，共2分)
(2) 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(2分) (2分)
H3O+(2分，合理者就得分)
(1) 3d3(2分)
(4)黑球是碳，白球是硅(1分)
dsi-c= (1- )c=×505pm= 189pm(2分)
36、(15分)
(15分，除第(6) 问3分外，每空2分)
(1)(合理写法也得分); 氧化反应(氧化还原反应不得分，还原反应不得分)
(2) 提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子(答案合理即得分)。
(3)(标对一个得1分，一个不得分)
(4)(反应条件错误扣1分)
(5)8
(6) (分3步给分，第一步错误，不得分)
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