江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2019届高三模拟考试试卷 化　　学2019.5‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　P—31　S—32　K—39　Mn—55　Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是(　　)‎ A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物　 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”‎ C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 　 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 ‎2. 用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A. 中子数为7的碳原子：C　 B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C. 氯离子的结构示意图：　 D. HCl的电子式：H＋[]－‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 ‎4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、SO、SCN－‎ C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、K＋、NO D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na＋、SO ‎5. 实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ A. 装置甲制取H2　 B. 装置乙净化干燥H2‎ C. 装置丙制取CaH2　 D. 装置丁吸收尾气 ‎6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎7. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如右图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑‎ D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 ‎8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)‎ B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A. SSO3H2SO4‎ B. NH3NO2HNO3‎ C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)‎ D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ ‎10. 下列叙述正确的是(　　)‎ A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l) ＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔHSi C 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HFc(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)‎ C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)‎ D. 向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎15. 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：‎ 容器 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度T/K ‎500‎ ‎500‎ ‎600‎ 反应物投入量 ‎1 mol CO、‎ ‎2 mol H2‎ ‎2 mol CH3OH ‎1 mol CO、‎ ‎2 mol H2‎ 平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 物质的转化率α α1(CO)‎ α2(CH3OH)‎ α3(CO)‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A. v1c2　 B. α1(CO)>α3(CO)，v12p3，K12c3, α2(CH3OH)＋α3(CO)0.05 mg，所以不合格。(1分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) ① 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3(2分)‎ ‎② NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强(2分)‎ ‎(2) 取少量固体溶于足量稀盐酸(1分)，向上层清液中滴加BaCl2溶液(1分)，若有白色沉淀，则产物中含Na2SO4‎ ‎(3) ① 将NO氧化为NO和NO(2分)‎ ‎② 2SO＋2Ce2＋＋2H2OS2O＋2Ce4＋＋4OH－(2分)‎ ‎(4) 过滤(1分)，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析(1分)，过滤(1分)，用乙醇洗涤固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)‎ ‎20. (14分)‎ ‎(1) ①b－a(2分)‎ ‎② Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO(2分)‎ ‎(2) ①(2分)‎ ‎②(2分)‎ ‎③ 900 ℃时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大(1分)，但能耗升高，经济效益降低(1分)‎ ‎(3) ① 4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl(2分)‎ ‎②生成AlCl和Al2Cl增强导电性(2分)‎ ‎21A. (12分)‎ ‎(1) 1s22s22p63s23p63d5(2分)　sp3(2分)‎ ‎(2) MnO(2分)‎ ‎(3) MnO2(2分)‎ ‎(4) abc(2分)‎ ‎(5) 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2分)‎ ‎21B. (12分)‎ ‎(1) 防止苯胺被氧化，同时起到沸石的作用(2分)‎ ‎(2) 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)‎ ‎(3) 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)‎ 吸滤瓶(1分)　布氏漏斗(1分)‎ ‎(4) 重结晶(2分)‎