太原五中2017—2018学年度第二学期阶段性检测
高 三 理 科 综 合
出题、校对：秦伟、刘晓霞、高三化学组 时间：2018.04.03
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生命的物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是
A. 生物膜的动态变化体现了膜的选择透过性
B. 神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元接受刺激的面积
C. 蛋白质、核酸和多糖的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖
D. 细胞间的信息交流都依赖于细胞膜上的受体
2．下列有关教材生物学实验的叙述，不正确的是
A. 在恩格尔曼探究叶绿体的功能的实验中，放有水绵的临时装片需放在黑暗、有空气的环境中
B.可用哺乳动物的睾丸为材料观察细胞的有丝分裂
C.噬菌体侵染细菌的实验中保温时间过长或过短对实验结果的影响相同
D.在观察DNA和RNA在细胞中的分布时,盐酸的作用之一是使染色质中的DNA与
蛋白质分离
3．下图中曲线a、b表示物质跨膜运输的两种方式，下列叙述不正确的是
A. 人体内甘油、脂肪酸通过方式a被吸收
B. 动作电位产生时Na+离子的跨膜运输方式可用b表示
C. 方式b的最大转运速率可能与载体蛋白的数量有关
D. 受温度影响的物质跨膜运输方式是b
4．B淋巴细胞发育成熟和增殖分化的过程如下图所示，下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙的核遗传物质相同，mRNA完全不同
B．甲发育为乙的主要场所是胸腺
C．乙增殖分化为丙需要抗原刺激
D．丙可完成核DNA的复制和基因的表达
5．根据右图人体器官模型，分析下列说法不正确的是
A．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处高于B处
B．如果器官为肝脏，则饥饿时血糖浓度A处低于B处
C．如果器官为肾脏，则尿素的浓度A处高于B处
D．如果器官为胰腺，则饭后胰岛素浓度A处高于B处
6． 将某一细胞核DNA被3H充分标记的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养液中培养，并经过连续两次细胞分裂。下列有关说法中，不正确的是
A. 若进行减数分裂，则子细胞中含3H的DNA分子数一定为N
B. 若进行有丝分裂，则子细胞中不含3H的染色体数可能为2N
C. 若某个子细胞的染色体都含3H，则其分裂过程中一定发生基因重组
D. 若子细胞中有的染色体不含3H，则其分裂过程中不可能出现四分体
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：
SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3（胶体）+ CO32－
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
9．具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)
选项
A
B
C
D
分子式
C4H8Cl2
C5H10O2
C4H8O2
C8H10
类别
含氯化合物
羧酸
酯
含有苯环的烃
10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3
11． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种
C． XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键
12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” NaCO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“吸入”CO2时的正极反应为
4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C
C．“呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动
D．标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol
13．常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
B．b点时酸碱恰好完全中和
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列判断中正确的有
A．一个质子和一个中子结合为一个氘核，若质子、中子和氘核的质量分别为、、，则放出的能量为
B．钚的一种同位素的半衰期为24100年, 20克的经过48200年后，还有5克未衰变
C．一个基态的氢原子吸收光子跃迁到n＝3激发态后，能发射出3种频率的光子
D．核中核子的结合能比核中的小
15．如图所示，放置在竖直平面内的光滑轨道AB，是按照从高度为10m处以初速度10m/s平抛的运动轨迹制成的，A端为抛出点，B端为落地点．现将一小球置于A点，由静止开始从轨道A端滑下．已知重力加速度为g=10m/s2，
A．小球在下滑过程中不能脱离轨道
B．小球在下滑过程中的时间为
C．小球下滑到B点的速度为
D．小球在B点的水平分速度为
16．在未来的“星际穿越”中，某航天员降落在一颗不知名的行星表面上. 该航天员从高h=L处以初速度v0水平抛出一个小球，小球落到星球表面时，与抛出点的距离是，已知该星球的半径为R，引力常量为G，则下列说法正确的是
A. 该星球的重力加速度 B、该星球的质量
C. 该星球的第一宇宙速度 D. 该星球的密度
17．电子束熔炼是指高真空下，将高速电子束的动能转换为热能作为热源来进行金属熔炼的一种熔炼方法。如图所示，阴极灯丝被加热后产生初速度为0的电子，在3×104 V加速电压的作用下，以极高的速度向阳极运动；穿过阳极后，在金属电极A1、A2间1×103 V电压形成的聚焦电场作用下，轰击到物料上，其动能全部转换为热能，使物料不断熔炼。已知某电子在熔炼炉中的轨迹如图中虚线OPO′所示，P是轨迹上的一点，聚焦电场过P点的一条电场线如图，则
A．电极A1的电势高于电极A2的电势
B．电子在P点时速度方向与聚焦电场强度方向夹角小于90°
C．聚焦电场只改变电子速度的方向，不改变电子速度的大小
D．电子轰击到物料上时的动能小于3×104 eV
18．某兴趣小组对一辆自制遥控小车的性能进行研究，他们让这辆小车在水平的直轨道上以恒定加速度由静止启动，并将小车运动的全过程记录下来，通过处理转化为v-t图像，如图所示（除2~10s时间段内的图像为曲线外，其余时间段图像均为直线），2s后小车的功率不变，可认为在整个过程中小车所受到的阻力大小不变．小车的质量为1kg，
则小车在0~10s运动过程中位移的大小为
A、39m B、42m C、45m D、48m
19．如图所示，平行板电容器与直流电源、理想二极管（正向通电时可以理解为短路，反向通电时可理解为断路）连接，电源正极接地．初始电容器不带电，闭合开关，电路稳定后，一带电油滴位于电容器中的P点且处于静止状态．下列说法正确的是
A．上极板上移，带电油滴向下运动
B．上极板上移，P点电势降低
C．上极板下移，带电油滴向下运动
D．上极板下移，P点电势升高
20、如图所示，水平转台上的小物体A、B通过弹簧连接，并静止在转台上，现转台从静止开始缓慢的增大其转速（既在每个转速下可认为是匀速转动），已知A、B的质量分别为m、2m，A、B与转台的动摩擦因数均为μ，A、B离转台中心的距离都为r，已知弹簧的原长为r，劲度系数为k，设本题中的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，以下说法中正确的是
A、物体A和B同时相对转台发生滑动
B、当A受到的摩擦力为0时，B的摩擦力背离圆心
C、当B受到的摩擦力为0时，A的摩擦力背离圆心
D. 当A、B均相对转台静止时，允许的最大角速度为
21、图中直流电源电动势为E=1V
，电容器的电容为C=1F。两根固定于水平面内的光滑平行金属导轨间距为，电阻不计。一质量为m=1kg、电阻为的金属棒MN，垂直放在两导轨间处于静止状态，并与导轨良好接触。首先开关S接1，使电容器完全充电。然后将S接至2，导轨间存在垂直于导轨平面、磁感应强度大小为B=1T的匀强磁场（图中未画出），MN开始向右加速运动。当MN达到最大速度时离开导轨，则
A、磁感应强度垂直纸面向上
B、MN离开导轨后电容器上剩余的电荷量0.5C
C、MN的最大速度为1m/s
D、MN刚开始运动时加速度大小为1m/s2
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）如图所示为测量物块与水平固定桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图，细线平行于桌面．
①用游标卡尺测出遮光片的宽度d；用刻度尺测出两光电门之间的距离s；用天平测出物块和遮光片的总质量为M，重物质量为m
②让物块从光电门A的左方某位置由静止释放，测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△tA和△tB；
③根据上述实验数据求出动摩擦因数μ。
回答下列问题：
(1)测量d时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示数如图所示，其读数为________mm。
(2)摩擦因数μ可用上述已知量、测量量和重力加速度g表示为μ=________________。(均用字母表示)
（3）遮光片通过光电门时的平均速度 ___（选填“大于”、“小于”或“等于”）遮光片竖直中线通过光电门的瞬时速度
23、（10分）在“测定金属的电阻率”实验中，所用测量仪器均已校准。待测金属丝接入电路部分的长度约为50 cm。
（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中某一次测量结果如图所示，其读数应为________cm(该值接近多次测量的平均值)。
（2）用伏安法测金属丝的电阻Rx。实验所用器材为：电池组(电动势3 V，内阻约1 Ω)、电流表(内阻约0.1 Ω)、电压表(内阻约3 kΩ)
、滑动变阻器R(0～20 Ω，额定电流2 A)、开关、导线若干。某小组同学利用以上器材正确连接好电路，进行实验测量，记录数据如下：
次数
1
2
3
4
5
6
7
8
U/V
0
0.10
0.30
0.70
1.00
1.50
1.70
2.30
I/A
0
0.02
0.06
0.16
0.22
0.34
0.46
0.52
由以上实验数据可知，他们测量Rx是采用下图中的________图(选填“甲”或“乙”)。
（3）下图是测量Rx的实验器材实物图，图中已连接了部分导线，滑动变阻器的滑片P置于变阻器的一端。请根据(2)所选的电路图，补充完成下图中实物间的连线。
（4）这个小组的同学在坐标纸上建立U、I坐标系，如图实718所示，图中已标出了与测量数据对应的4个坐标点。请在图中标出第3、5、7次测量数据的坐标点，并描绘出UI图线。由图线得到金属丝的阻值Rx＝_______Ω(保留两位有效数字)。
（5）根据以上数据可以估算出金属丝电阻率约为____________(保留两位有效数字)。
24、（12分）如图所示，一质量m=1kg的小球套在一根足够长的固定直杆上，直杆与水平夹角θ=37°，杆与球间的动摩擦因数μ=0.5，现小球在竖直向上的拉力F作用下从A点由静止出发沿杆开始做匀加速运动．加速度大小a=1m/s2 ， F作用2s后撤去．g取10m/s2
， sin37°=0.6，cos37°=0.8．
（1）求力F的大小；
（2）求撤去力F后，再经过0.1s，小球的距离出发点的距离
25、（19分）如图（a)所示，在竖直平面内建立直角坐标系xoy，整个空间内都存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场和水平向右的匀强电场，匀强电场的方向与x轴正方向夹角为450。已知带电粒子质量为m、电量为+q，磁感应强度大小为B，电场强度大小E，重力加速度为g.
（1）若粒子在xoy平面内做匀速直线运动，求粒子的速度v0；
（2）t=0时刻的电场和磁场方向如图(a)所示，若电场强度和磁感应强度的大小均不变．而方向随时间周期性的改变，如图(b)所示。将该粒子从原点O由静止释放，在0~时间内的运动轨迹如图（c）虚线OMN所示，M点为轨迹距y轴的最远点，M距y轴的距离为d。已知在曲线上某一点能找到一个和它内切的半径最大的圆，物休经过此点时，相当于以此圆的半径在做圆周运动，这个圆的半径就定义为曲线上这点的曲率半径。求：
①粒子经过M点时曲率半径
②在图中画出粒子从N点回到O点的轨迹。
26．（15分）碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：
已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。
（1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的作用为 ；锥形瓶中可选用的试剂为 (填化学式)。
②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为 ；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有 。
（2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。
①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是 (任写一条)。
②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式 。
③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：
。
（3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1
EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w= 。
27．（14分）氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。
已知:H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)== H2O(l) △H3=-44kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
根据图表数据分析T1℃时：
①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。
A．通入一定量的CO2
B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“r0时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间的斥力随着分子间距的增大而减小，所以分子力表现为引力
D. 大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大[来源:Z。xx。k.Com]
E. 一定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的
（2）（10分）如图a所示，一导热性能良好，内壁光滑的气缸水平放置，横截面积为S=，质量为m=4kg，厚度不计的活塞与气缸底部之间封闭了一部分气体，此时活塞与气缸底部之间的距离为24cm，在活塞的右侧12cm处有一对与气缸固定连接的卡环，气体的温度为300K，大气压强
。现将气缸竖直放置，如图b所示，求该情况下：（取）
（1）活塞与气缸底部之间的距离；
（2）缓慢对气缸加热，当温度升至多高时活塞与卡环刚好接触？若此过程中气体内能增加了11.6J，则气体吸收了多少热量？
（3）缓慢对气缸加热，当温度升至多高时活塞对卡环的压力为60N？
34.【物理——选修3－4】
（1）（5分）2016年2月6日，台湾高雄市发生6.7级地震，震源深度为15 km。如果该地震中的简谐横波在地球中匀速传播的速度大小为4 km/s，已知波沿x轴正方向传播，某时刻刚好传到N处，如图所示，则下列说法中正确的是( )
A. 从波源开始振动到波源迁移到地面需要经过3.75 s
B. 从波传到N处开始计时，经过t＝0.03 s位于x＝240 m
处的质点加速度最小
C. 波的周期为0.015 s
D. 波动图象上M点此时速度方向沿y轴负方向，经过一
段极短的时间后动能减小
E. 从波传到N处开始，经过0.012 5 s，M点的波动状态传播到N点
（2）（10分）如图所示，三角形ABC为某透明介质的横截面，O为BC中点，位于截面所在平面内的一束光线自O以角度i入射，第一次到达AB边恰好发生全反射。已知θ＝15°，BC边长为2L，该介质的折射率为。求：
（1）入射角i；
（2）从入射到发生第一次全反射所用的时间（设光在真空中的速度为c，可能用到：sin75°＝或tan15°＝2－）。
35.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mg•kgˉ1．
（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。
（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π 键
（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为
（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为 ，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为
（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
36.【化学—选修5有机化学基础】（15分）
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。
（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。
（4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，
写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
银杏养生酒以高粱和银杏叶提取的杏黄酮为主要原料，加上锁阳、肉苁蓉等中药材酿制而成，具有抗癌、防衰老等多种性能，非常适宜中老年人和有心脑血管疾病的人群饮用。请回答下列问题：
（1）在酿制银杏酒的初期时一般要先通气，其目的是 。
（2）在酿制银杏养生酒时，一般不需要对高粱、银杏叶等进行严格的消毒处理，这是因为 。
（3）制作成功的银杏酒若暴露在空气中，酒味会逐渐消失而出现醋酸味，尤其是气温高的夏天更易如此。分析其原因是 。写出该过程发生的反应式 。
（4）杏黄酮易溶于有机溶剂乙醇，常采用萃取法提取。萃取前需对银杏叶进行干燥，要求温度 ，时间 ，而萃取时则要求温度 ，时间 。采取以上措施的原因是 。
38.【选修3——现代生物科技专题】（15分）
据悉，艾滋病是中国法定传染病报告死亡数据最高的病种，截至2017年9月30日我国累计报告艾滋病病例264302例，防艾迫在眉睫。早期获得艾滋病病毒抗体的具体过程见图1:
(1)通过培养杂交瘤细胞收集到的抗体最广泛的用途是 ，
图1过程②表示 ，与HIV自愈者体内提取的抗体相比，培养杂交瘤细胞所获得抗体的优点是 。
(2)转基因技术在 HIV的疫苗的研制工作得到广泛应用，科学工作者利用该技术研制HIV疫苗的操作简要路径见图2:
图2中①过程所需的酶是 ，目的基因的载体有 （至少两例），②表示 。 目的基因进入受体细胞并维持稳定和表达的过程称为 。
(3) 大肠杆菌质粒常作为基因工程目的基因的载体，将重组质粒导入大肠杆菌，一般情况下，需要制备感受态细胞，原因是 。
物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
A
D
A
B
BD
CD
BD
22、（1）9.60 （2）（3）小于
23、(1)0.0397(0.0395～0.0399均可)
(2)甲 (3)如图(a)
(4)如图(b) 4.5(4.3～4.7均可) (5)或
24（1）匀加速上升
F=15N
(2)匀加速上升
x=2.15m
25、（1）解得，沿y轴负方向
（2）
.粒子从O运动到M过程中，只有重力和电场力的合力做功，据动能定理
得 v=
由
得（若用代入，求出也给分）
33（1）ADE
（2）（1）
解得：H=20cm
（2）
（3）
34（1）BCE
（2）
校一模化学参考答案4.3
7~13: BCADDBC
26、（15分）
（1）①防倒吸（1 分） CaO或NaOH（2 分）
②先打开 K2 再打开 K1 （2 分） 控制氨气(或 CO2)通入量（通入比例）（2 分）
（2）①碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3] （2 分）
②2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2 分）
③用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，自然流下，重复2-3次（2 分）
（3） 45.8％（2 分）
27、（14分，每空各2分）
（1）N2H4(l)+ O2(g)== N2(g)+2H2O(g) △H==-534.2kJ/mol
（2）6NO+3O2+2C2H4==4CO2+3N2+4H2O
（3）①0.030mol·L－1 ·min－1 ②CD ③
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