福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第二学期月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是 A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动 B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。‎ C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。‎ D．确定了原子结构的核式模型 ‎2.下列有关物质结构的表述正确的是 A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氟原子的外围电子排布式：2s22p7‎ C．镁原子核外电子的轨道表示式为：‎ D．次氯酸的电子式：‎ ‎3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 ‎ A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3‎ B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 ‎ C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3 ‎ D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S2‎ ‎4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 ‎ D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 ‎5. 下列有关认识正确的是 A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7‎ C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形 ‎6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎7.下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④‎ ‎8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 ‎9. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 B．PH3分子是极性分子 C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 ‎10.下列叙述和判断正确的是 A．H3O+离子的空间构型是平面三角形 B．NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的 ‎11. 下列有关作用力的说法不正确的是 A. 酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键 B. 含极性键的分子不一定是极性分子 C. NH4Cl受热分解时只破坏离子键 D. HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 ‎12.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.130‎ ‎0.089‎ ‎0.118‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 化合价 ‎＋2‎ ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6，－2‎ ‎－2‎ A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L < M ‎ B. L、Q两原子的第一电离能大小为：L > Q ‎ C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键 ‎ D. R、L两元素的简单离子的核外电子数相等 ‎13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A.X与Q形成的化合物是离子化合物 ‎ B.X与Z的原子均含有1个未成对电子 C.Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形 D.Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电 ‎14. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ‎ ‎ ‎15. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是 A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。‎ B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子 C．X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解 D．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4‎ ‎16. 电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是 A．直流电源的负极是A电极 B．阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O C．电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜 ‎ D．当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体 ‎17.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为‎2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H