陕西黄陵中学2018届高三理综下学期第一次检测试题(附答案重点班)
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资料简介
高三重点班2018年第一次质量大检测 理综试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列与细胞中的物质或结构相关的叙述中,正确的是 A.细胞中的多糖都是储能物质 B.细胞中的蛋白质都是在核糖体上合成的 C.细胞中的ATP只有在生物膜上才能形成 D.叶绿体中能形成ATP,但不消耗ATP ‎2.下列关于物质运输方式的叙述中,错误的是 A.小分子的主动运输和大分子物质的跨膜运输都需要消耗能量 B.神经细胞在静息状态下,仍需要消耗能量来进行离子的跨膜运输 ‎ C.质壁分离过程中,水分子只能由细胞内流向细胞外 D.在胚芽鞘尖端,生长素通过主动运输往形态学下端运输 ‎ ‎3.下面两图表示细胞内的两种生理过程,下列相关叙述错误的是 A.图1表示转录,该过程发生时模板与产物间有氢键的形成与断裂 B.图2表示翻译,该过程发生时起始密码子决定的是a氨基酸 C.图1所示过程与图2所示过程中发生的碱基配对方式不完全相同 D.图1所示过程中酶的移动方向与图2所示过程中核糖体的移动方向不同 ‎4.右图表示某植物种子成熟过程中生长素、脱落酸和有机物总质量的变化情况。下列叙述正确的是 A.图中体现了植物生长素调节生长具有两重性 B.图中曲线反映出生长素抑制脱落酸的合成 C.蜡熟期脱落酸含量最高,抑制细胞分裂 D.完熟期有机物总质量减少可能是大分子有机物分解成小分子有机物 ‎5.研究人员用高浓度的葡萄糖溶液饲喂一只动物,在接下来的3个小时内,每隔30分钟检测该动物血液中的血糖浓度,结果如下表。下列叙述错误的是 A.糖类是细胞中主要的能源物质,也是构成细胞的重要成分 B.在30—90min期间,胰岛B细胞分泌活动旺盛 C.在30—120min期间,血糖除分解利用外还能合成糖原和转化成脂肪 D.在180min时,胰高血糖素增多,抑制非糖物质转化 ‎6.将亲本果蝇放入3个饲养瓶中进行杂交,结果如下表(相关基因用A、a表示),分析正确的是 A.甲、丙两瓶F1中直毛雌果蝇的基因型不同 B.乙瓶的亲本中雄果蝇的基因型为AA或Aa C.甲瓶的F1自由交配,F2中雄果蝇全为分叉毛 D.丙瓶的F1自由交配,F2雌果蝇中直毛占5/8‎ ‎7化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A ‎《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。‎ 冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应 B ‎《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。‎ 泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖 C ‎ ‎《天工开物》:凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。‎ 性质不稳定,撞击易爆炸 D ‎《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。‎ 石碱具有碱性,遇酸产生气体 ‎8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 ‎9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③‎ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 ‎10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂 ‎11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点:XZ>X>Y C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 ‎12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是 A.H+由右室进入左室 B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用 C.阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下‎33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol ‎13.有机酸种类繁多,甲酸( HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H‎2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)‎ B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+‎2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)‎ C.Na‎2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H‎2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)‎ D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2 HCOOH+Na‎2C2O4==H‎2C2O4+2 HCOONa 第Ⅱ卷 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。‎ ‎14.已知普朗克常量h=6.63×10-34J.s,1eV=1.6×10-19J ‎。在光电效应实验中,金属钯的逸出功为1.9eV,要使钯表面发出的光电子的最大初动能为1.0eV,入射光的频率约为 A.2.2×1014Hz B.4.6×1014Hz C.4.6×1015Hz D.7.0×1014Hz ‎15.如图,某次空中投弹的军事演习中,战斗机以恒定速度沿水平方向飞行,先后释放两颗炸弹,分别击中山坡上的M点和N点。释放两颗炸弹的时间间隔为Dt1,击中M、N的时间间隔为Dt2,不计空气阻力,则 A.Dt2=0‎ B.Dt2Dt1‎ ‎16.如图,粗糙水平地面上放有一斜劈,小物块以一定初速度从斜劈底端沿斜面向上滑行, 回到斜劈底端时的速度小于它上滑的初速度。已知斜劈始终保持静止,则小物块 v0‎ A.上滑所需时间与下滑所需时间相等 B.上滑时的加速度与下滑时的加速度相等 C.上滑和下滑过程,小物块机械能损失相等 D.上滑和下滑过程,斜劈受到地面的摩擦力方向相反 ‎17.如图,有两个等量异种点电荷置于正方体的两个顶点上,正点电荷置于a点,负点电荷置于c点,则 A.b、d、h、f点电势相等 B.e、f、g、h点电势相等 C.b d连线中点的场强为零 D.b d连线中点与f h连线中点的场强相同 ‎18.如图,人造地球卫星M、N在同一平面内绕地心O做匀速圆周运动。已知M、N连线与M、O连线间的夹角最大为θ,则M、N的运动速度大小之比等于 A. B. C. D. ‎ ‎19.已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场,地磁N极位于地理南极。如图所示,在湖北某中学实验室的水平桌面上,放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd,线框的ad边沿南北方向,ab边沿东西方向,下列说法正确的是 A.若使线框向东平移,则a点电势比d点电势低 B.若使线框向北平移,则a点电势等于b点电势 C.若以ad边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向 D.若以ab边为轴,将线框向上翻转90°,则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向 ‎20.如图所示的电路中,E为电源,其内电阻为r,V为理想电压表,L为阻值恒为2r的小灯泡,定值电阻R1的阻值恒为r,R3为半导体材料制成的光敏电阻,电容器两极板处于水平状态,闭合开关S,电容器中心P点有一带电小球处于静止状态,电源负极接地,则下列说法正确的是 A.若将R2的滑片上移,则电压表的示数变小 B.若突然将电容器上极板上移,则小球在P点电势能增加 C.若光照变强,则油滴会向上运动   ‎ D.若光照变强,则AB间电路的功率变大  ‎ ‎21.如图所示,矩形单匝线圈abcd,放置在磁感应强度大小为B的匀强磁场中,绕OO′轴匀速转动,转动的周期为,ab的中点和cd的中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的边界线上,转轴OO′垂直于磁场方向,线圈电阻阻值为R,外电阻的阻值也为R,从图示位置开始计时,线圈转过30°时的瞬时感应电流为I. 则以下判断正确的是 A.线圈的面积为 B.线圈消耗的电功率为 C.t时刻线圈中的感应电动势为 D.t时刻穿过线圈的磁通量为 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎22.(6分)关于高中力学实验中实验条件 、误差分析及仪器使用的问题中,下列说法中正确的是( )‎ A.在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,每次增减钩码测量有关长度时,均需保证弹簧及钩码不上下振动而处于静止状态 B.在测量长度的实验中,若最小刻度是 ‎1 mm 的刻度尺,读数能精确到 ‎1 mm,应估读到 ‎0.01 mm ‎ C.测量一物体的直径时,20 分度的游标卡尺读数为 5. ‎10 mm ,若用螺旋测微器测量,读数可能为 ‎5.102 mm ‎ D.在“研究平抛运动的实验中,若以斜槽末端端口位置为坐标原点,计算出平抛运动的初速度将偏小 ‎ ‎23.(9分)如图 7 所示,为某同学测绘额定电压为2.5 v 的小灯泡的I–U特性曲线的实验器材 图 7‎ A B ‎+‎ ‎15‎ ‎3‎ ‎0‎ A ‎3‎ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎+‎ ‎(1) 根据实验原理,用笔画线代替导线,将图 7 中的实验电路连接完整. ‎ ‎(2) 开关S闭合之前,图 7 中滑动变阻器的滑片应该置于 端(选填“A”、“B”或“AB中间”)‎ ‎(3) 实验中测得有关数据如下表:‎ U/v ‎0.40‎ ‎0.80‎ ‎1.20‎ ‎1.60‎ ‎2.00‎ ‎2.40‎ ‎2.80‎ I/A ‎0.10‎ ‎0.16‎ ‎0.20‎ ‎0.23‎ ‎0.25‎ ‎0.26‎ ‎0.27 ‎ 图 8‎ 根据表中的实验数据,在图 8 中画出小灯泡的I–U特性曲线 ‎(4) 若已知小灯泡灯丝在‎27℃‎时电阻值约为1.5 Ω,并且其电阻值与灯丝的热力学温度成正比,试估算该灯泡以额定功率工作时灯丝的温度约为℃ (保留三位有效数字)‎ ‎24.(14分)如图所示,小球A系在细线的一端,线的另一端固定在O点,O到光滑水平面的距离为h=‎0.8m,已知A的质量为m,物块B的质量是小球A的3倍,物块B置于水平传送带左端的水平面上且位于O点正下方,传送带右端有一带半圆光滑轨道的小车,小车的质量是小球A的5倍,水平面、传送带及小车的上表面平滑连接,物块B与传送带间的动摩擦因数为μ=0.5,其余摩擦不计,传送带长L=‎1.5m,以恒定速率v=‎4m/s顺时针运转。现拉动小球A使线水平伸直后由静止释放,小球运动到最低点时与物块B发生弹性正碰,若小车不固定,物块B刚好能滑到与圆心O1等高的C点,重力加速度g取‎10m/s2,小球与物块均可视为质点。求:‎ ‎(1)小球A和物块B相碰后物块B的速度v大小;‎ ‎(2)若物块B的质量为mB=‎1kg,求物块B与传送带之间由摩擦而产生的热量Q;‎ ‎(3)小车上的半圆轨道半径R大小。‎ ‎25.(18分)如图所示xoy坐标系中,在y>0区域内存在垂直坐标平面向里的匀强磁场;在-l≤x≤0的第Ⅲ象限内存在沿y轴负方向的匀强电场:在x>0的第IV象限内有一个带负电的固定点电荷(图中未标出)。一质量为m,带电量为q的带正电粒子,以初速度v0沿x轴正方向从x轴上的M(-l,0)点射入电场区域,粒子重力可忽略。粒子经过N(0,)‎ 点后,以恒定速率经过(,0)点进入磁场区域并回到M点。求:‎ ‎(1)匀强电场的电场强度E;‎ ‎(2)匀强磁场的磁感应强度B;‎ ‎(3)粒子从N点到M点所用的时间t.(结果可保留根式)‎ ‎26.(15分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一 a b c N2‎ 接液封装置 棉花 漏斗 蒸发皿 ‎ 带孔滤纸 粗二茂铁 ‎ ‎ 图一 图二 已知:①二茂铁熔点是‎173℃‎,在‎100℃‎时开始升华;沸点是‎249℃‎。‎ ‎②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+‎2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为:‎ ‎①在三颈烧瓶中加入‎25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充 分搅拌,同时通氮气约10min;‎ ‎②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为‎0.95g/cm3),搅拌;‎ ‎③将‎6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢 慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;‎ ‎④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;‎ ‎⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;‎ ‎⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器b的名称是________________________. ‎ ‎(2)步骤①中通入氮气的目的是____________________________________________________.‎ ‎(3)仪器c的适宜容积应为(选编号):_________ ①100mL ②250mL ③500mL ‎(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是__________________________________________________‎ ‎(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为_________;‎ 该操作中棉花的作用是______________________________________________________.‎ ‎(6)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是__________________________;‎ 若最终制得纯净的二茂铁‎4.3g,则该实验的产率为____________(保留三位有效数字)。‎ ‎27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨 铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________‎ ‎(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________‎ ‎(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________‎ ‎(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________‎ ‎(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原 理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有 ‎ A. 灯管内的I2可以循环使用 B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积 C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢 ‎ D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长 ‎(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的 CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________‎ ‎(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,‎ 若生成‎124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________‎ ‎28、(14 分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ CI-‎ 浓度mol/L ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ ‎(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。‎ A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2‎ ‎(3)为减少SO2 的排放,常采取的措施有:‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H=-110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。‎ ‎②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。‎ A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液 ‎(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为____________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在______K左右。‎ ‎(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在‎5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T‎1℃‎和T‎2℃‎时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:‎ ‎①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。‎ ‎②若T1”、“

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