广东省佛山一中2017-2018学年高一下学期第一次段考试题（4月）化学Word版含答案.doc

‎2018年化学科第一次段考测试题 ‎（时间：60分钟满分：100分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，合计45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（）‎ A. 34S原子核内中子数为18 B. 1H216O和1H218O互称同位素 C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 ‎2. 下列化学用语中，错误的是（）‎ A．镁离子的结构示意图为 D．1H218O摩尔质量为20‎ ‎3.下列说法正确的是（）‎ A．氮气的结构式为N=NB．物质中化学键破坏了，一定是发生了化学变化 C．CaO2只含有离子键[来源:学科网ZXXKD．在过渡元素可以寻找合适的催化剂 ‎4. 下列叙述正确的是(　　)‎ A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎5. 下列变化过程中,只破坏共价键的是(　　)‎ A. I‎2升华 B. NaCl颗粒被粉碎 C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受热分解 ‎6. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) ‎ ‎ A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 ‎7. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3‎ B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S >PH3‎ C. 非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键 D. 铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 ‎8. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的 电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）‎ A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎10. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）‎ A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 ‎ B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 ‎ D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 ‎11. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　)‎ 选项 冶炼原理 方法 A ‎2HgO2Hg＋O2↑‎ 热分解法 B ‎2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2‎ 热分解法 D Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ 热还原法 ‎12．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 ‎①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ‎③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2‎ ‎⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤‎ ‎13. 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）‎ ‎①原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－n A．①②③④ B．①②④ C．①⑤⑥ D．①②⑤‎ ‎14. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（）mol。‎ A. B. C. D. ‎ ‎15. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 ‎–1‎ ‎–2‎ ‎+4、–4‎ ‎–1‎ ‎+5、–3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ 原子半径／nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．E2只含有共价键，是共价化合物 二、非选择题（本题包括4小题，合计55分）‎ ‎16. （12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢； ________与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，‎ 反应的离子方程式为：。‎ Ⅱ. 利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。‎ ‎（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温 下反应生成氯气），C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________现象，即可 证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。‎ ‎（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观 察到C中溶液____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎17. （16分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。‎ ‎（1）B在元素周期表中的位置；E的名称为；D的最高价氧化物的水化物的电子式，AC2的形成过程为；FGC的电子式为；‎ ‎（2）F和C（题目中的字母）分别形成10电子、18电子分子的电子式为 和。‎ ‎（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为。‎ ‎（4）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是 ‎（5）E的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　。‎ ‎（6）KGO3（K、O为钾和氧）可用于实验室制O2，若不加催化剂，‎400℃‎时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：。‎ ‎18．（16‎ 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①______，③________。反应②的离子方程式为_____________________________，该反应还原产物是　　，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为　　。‎ ‎(2)从含碘有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置(如图所示)中的所有错误之处：______________________________。‎ ‎（3）海带提碘还可以用一种绿色环保的氧化剂进行反应，其离子方程式是（4）海水提溴的装置中，不能使用橡胶塞和橡胶管进行连接，其原因是 海水提溴的富集步骤中，用SO2吸收吹出的水蒸气的反应方程式是 ‎2018年化学科第一次段考测试题答案 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，合计45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D D D C D B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D B C B 二、非选择题（本题包括4小题，合计55分）‎ ‎16．（13分）（1）钾；铝；铝；（2）S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－（3分）；（3）锥形瓶；倒吸；‎ ‎（4）变蓝；NaOH（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3（2分）‎ ‎17．（25分）（1）第二周期ⅤA族（2分），硫，（2分）；略；H（2分）‎ ‎（2）HH（2分）；HH（2分）‎ ‎（3）CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键（2分）；‎ ‎（4）H2O，水分子间存在氢键 ‎（5）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；（3分）‎ ‎（6）4KClO3KCl+3KClO4（3分）‎ ‎18．（17分）(1)过滤；萃取分液（2分）；2I－＋Cl2===I2＋2Cl（3分）；KCl；4NA ‎(2)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒（3分）‎ ‎（3）2I- + 2H2O2 + H+===I2＋2H2O（3分）‎ ‎（4）溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；SO2+2H2O===H2SO4+HBr（3分）‎