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2020届高一下期四月月考
化学试题
考试时间：90分钟 分数：100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Ca 40 S 32 Cu 64
一、单选题 (每题3分，共54分)
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤
3．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++
B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2++Al3++2+4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
4．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶质只有Na2CO3
C. 有两种溶质的是②和③ D. 若④中OA>2AB,则有c(NaOH)X>Y
C. 反应①、②均为置换反应
D. n与t溶液反应时，t作还原剂
8．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
9．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种
10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族
B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 短周期是第一、二、三、四周期
D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
11．短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子序数之差可能是
①l ②2 ③3 ④5 ⑤6 ⑥8⑦9⑧10
A. 全部 B. ①②⑤⑥⑦⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑦
12．四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的核电荷数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )
①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d[来源:Zxxk.Com]
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A. ②③正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确
13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y
Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍[来源:Zxxk.Com]
下列说法正确的是
A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X
C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取[来源:学,科,网]
D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是
硝酸银
过量
稀硝酸
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是
A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X” “N>O >
（3）H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑
21．（1）第三周期第IA族
（2）S2－> O2－> Na＋
（3）离子键、共价键
（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（5）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
22． （1） H铝 （2） 第 2 周期 ⅥA族
（3） H2OHClO4
（4） 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
23． （1）NH4＋ H2O
（2）H2S＋OH－===HS－＋H2O
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