7、下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是
A.钻石 B.珍珠 C.水晶 D.玛瑙
8、我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是
A.“苦泉”中泉水属于胶体 B.“熬”表示加热蒸馏
C.“胆矾”化学式为CuSO4 D.“化”表示置换转化
9、下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A.石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化
B.地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂
C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物
D. 高聚物单体是CH3CCCH3
10、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是
A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液
B.为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯
C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO
D.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的
11、如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。下列有关说法正确的是
A.NO转化为NH4NO3的反应属于氮的固定
B.阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H++5e-==NH3·H2O
C.电解池两极上分别生成的甲是NH4+，乙是NO3-
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质丙为HNO3
12、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。由V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色，Z原子最外层有7个电子。下列说法正确的是
A.V、W、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子
B.V、W、X 原子的电子层数相同，半径依次增大
C.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物中一定只含离子键
13、设PC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B.pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C.NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下，该体系中=1000
26、（14分）三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品质量的实
验过程如下，据此回答下列问题：
Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：
资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；
（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；
（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：
资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) 0。
①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则p1________P2(填“”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。
②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。
（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为_________________。
（4）25℃时，H2CO3的电离常数分别为：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。
35、[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，
F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。
（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为__________________________。
36、[化学一选修5：有机化学基础](15分)
花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。
（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。
（3）④为加成反应，化学方程式为______________________________________>
（4）⑤的化学方程式为__________________________________。
（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其
中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。
①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。
（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：
选择题：每小题6分，共42分。
7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．A 13．D
26、（14分）：
（1）作催化剂（或：起催化作用）（1分） 长颈漏斗（1分）
（2）干燥氧气、平衡气压（2分。写对一个计1分；其它表述只要准确也可）
（3）避免PCl3挥发影响产物纯度（2分）
POCl3＋3H2O == H3PO4＋3HCl
（或：PCl3＋3H2O == H3PO3＋3HCl）（2分。只写一个即可）
（4）溶液变红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）18.42g （2分） 偏低（2分）
27、（14分）：
（1）Fe(OH)3 （1分） 使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离（2分）
（2）4FeCr2O4＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O （2分）
（3）B（2分）
（4）3SO2＋Cr2O72-＋2H+===2Cr3＋+3SO42-+H2O（2分）
（5）[CrCl(H2O)5]2+（2分）
（6）Cr3+完全沉淀时，c(Cr3＋)＝1.0×10-5 mol·L-1
c(OH-)＝1.0×10-9 mol·L-1 （1分）
c(H＋)＝1.0×10-5 mol·L-1 （1分）
pH＝-lg 10-5＝5 （1分）
28、（15分）：
（1）CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝-607 kJ/mol（2分）
（2）①KB>KA（1分） ②3:2（或：1.5）（2分）
（3）O2（或氧气）（1分） CH4＋2H2O－8e-===CO2+8H＋（2分）
1.68 L（2分）
（4）c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
或：c(CO32-)
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