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7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A.真丝围巾 B.宣纸 C.PVC塑料卡片 D.淀粉做的餐具
8、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
C.18gOH-和 20g-OH 所 含 电子数目相同
D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L
9、化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是
A.X为乙酸的同系物
B.X 中能发生酯化反应的官能团有3种
C.与X互为同分异构体
D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
10、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI 的Ksp小于AgCl 的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4 制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
11、镁、锌等金属与H2O2 可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是
A.电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极
B.Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH-
C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2
D.食盐水中Cl-向Pt 电极移动
12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是
A.简单离子的半径: W>Y
B.V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物
C.简单气态氢化物的热稳定性Xc(CO32-)
B.b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C.c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)
D.d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
26、(15 分)亚醇酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。(填序号，可重复)
(2) 仪器a的名称为______________。
(3)NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。
(4)比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/(mg.L-1)
0
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。
(5) 滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
27、(14 分) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_____________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。
(2) NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_________。(3) Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。
(4) 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:_____________________。
(5) 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。
28、(14 分)“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:
(1)用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。
(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。
(3)用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。
用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“
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