北京市西城区2018届高三下学期4月统一测试（一模）化学试题Word版含解析.doc

‎2018年届高三4月一模理综化学试卷 ‎1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。答案选D。‎ ‎2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 A. 加食盐腌制 B. 抽真空 C. 充氮气 D. 使用吸氧剂 ‎【答案】A ‎【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。答案选A。‎ ‎3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7‎ ‎【答案】C ‎ ‎ ‎4. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原为O2‎ D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O ‎【答案】C ‎【解析】A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。‎ ‎5. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C. 反应过程中生成了MG和甲醇 D. EG和甲醇不是同系物 ‎【答案】B ‎【解析】A.根据图中信息可知， Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，选项A正确；B. 根据图中信息可知，DMO分子断裂时生成甲醇和CH3OOCCH2OH，故应有碳氧单键和碳氧双键发生了断裂， 选项B不正确；C. 根据图中信息可知，反应过程中生成了MG和甲醇，选项C正确；D. EG为乙二醇，是二元醇，和甲醇不是同系物，选项D正确。答案选B。‎ ‎6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓‎ B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2‎ C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2O D. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为CaSO4 + CO32− == CaCO3↓＋SO４ 2−，选项A错误；B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2，选项B正确；C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：３Ag + ４H+ + NO3− == ３Ag+ + NO↑ + ２H2O，选项C错误；D. FeCl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：２Fe3+ + Cu == ２Fe2+ + Cu2+，选项D错误。答案选B。‎ ‎7. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：‎ 序号 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A. ①说明Cl2被完全消耗 B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−‎ D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 ‎【答案】C ‎【解析】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。‎ ‎8. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。‎ ‎（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。‎ ‎（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。‎ ‎（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。‎ ‎①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。‎ ‎ ‎ ‎②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。‎ ‎③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。‎ ‎ ‎ ‎④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。‎ ‎【答案】 (1). 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 (2). 4NH3+6NO5N2+6H2O (3). ‎ SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+ ‎ SO2在水中的溶解度大于NO (4). SO2在溶液中的还原性强于NO (5). SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO ‎ ‎2∶13‎ ‎【解析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下 ：；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+；③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2‎ 分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2NO3−+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为。‎ ‎9. 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：‎ ‎ ‎ ‎（1）已知： ‎ Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol− 1‎ ‎3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol− 1‎ ‎①第一步反应的热化学方程式是______。‎ ‎②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不 变”或“减小”）。‎ ‎（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。‎ ‎（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。‎ ‎（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。‎ ‎（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。‎ ‎【答案】 (1). Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1486 kJ·mol− 1‎ ‎ 减小 (2). 第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl (3). CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C (4). CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C (5). T3> T2> T1 ‎ ‎(6). AlCl3‎ ‎【解析】（1）已知： ①Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH1＝+1346 kJ·mol− 1‎ ‎①3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝−140 kJ·mol− 1‎ ‎①第一步反应为Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g)，根据盖斯定律，由①-②得反应Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1346 kJ·mol− 1-（−140 kJ·mol− 1）=+1486 kJ·mol− 1；②第二步AlCl分解反应3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝−140 kJ·mol− 1为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故化学平衡常数K随温度升高而减小；（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是第一步反应是气体分子数增加的反应降低压强，利于生成AlCl；（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置必须在较低温、Al的生成装置和AlCl的制备（升华必须在较高温度）装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是T3> T2> T1；（5）AlCl3的凝华和作为反应物，故制备Al的整个过程中可循环利用的物质是AlCl3。‎ ‎10. 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。‎ ‎（1）研究现象a中的黄色溶液。‎ ‎①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。‎ ‎②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。‎ ‎③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。‎ 产生NO的电极反应式是______。‎ 实验Ⅱ的目的是______。‎ ‎（2）研究现象a中的棕色溶液。‎ ‎①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。‎ ‎②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。‎ ‎（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。‎ 序号 操作 现象 ⅰ 取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 溶液立即变为棕色 ⅱ 取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液 无明显变化 ⅲ 分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 ‎①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。‎ ‎ ②ⅲ中出现棕色的原因是______。‎ ‎ 实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。‎ ‎【答案】 (1). KSCN (2). 两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化 (3). NO2−+e−+H2O== NO↑+2OH− (4). 证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+ (5). 将NO通入FeSO4‎ 溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色将NO通入Fe2(SO4)3溶液中无明显变化 (6). 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+促进Fe3+水解产生Fe(OH)3沉淀 (7). ①Fe2++NO2−+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO− (8). Fe2++NO== [Fe(NO)]2+ (9). 两层液体界面上H+NO3−与Fe2+反应生成棕色的[Fe(NO)]2+‎ ‎【解析】（1）①用KSCN溶液检出溶液中含有Fe3+；②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是两个实验过程均有O2但NaNO3溶液中无明显变化；③产生NO的电极上硝酸根离子得电子产生一氧化氮，发生还原反应，其电极反应式是NO2−+e−+H2O== NO↑+2OH−；实验Ⅱ的目的是证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+；（2）①进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是将NO通入FeSO4溶液中溶液由浅绿色变黄色最后变棕色将NO通入Fe2(SO4)3溶液中无明显变化；②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+促进Fe3+水解产生Fe(OH)3沉淀；（3）①ⅰ中溶液变为棕色是因为亚铁离子被氮的氧化物氧化，发生反应的离子方程式是Fe2++NO2−+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−、Fe2++NO== [Fe(NO)]2+； ②ⅲ中出现棕色的原因是两层液体界面上H+NO3−与Fe2+反应生成棕色的[Fe(NO)]2+。‎ 点睛：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，涉及HNO3的性质、物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质，是对基础知识与学生综合能力的考查，理解原理与各装置作用是解题的关键。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液浓度增大，溶液颜色加深，溶于二氧化氮的溶液呈黄色，含有铁离子的铁盐溶液为黄色，二者混合相互干扰。‎ ‎11. M（ ） ‎ 是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。‎ ‎（2）C→D的反应条件是______。‎ ‎（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。‎ ‎（4）D+F→K的化学方程式是______。‎ ‎（5）下列关于J的说法正确的是______。‎ ‎ a．可与Na2CO3溶液反应 ‎ b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2‎ ‎ c．可发生氧化、消去和缩聚反应 ‎（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。‎ ‎（7）N的结构简式是______。‎ ‎（8）Q+Y→X的化学方程式是______。‎ ‎【答案】 (1). 碳碳双键、氯原子 (2). 取代反应 (3). NaOH/H2O、△ (4). (5). (6). a ‎ ‎(7). (8). (9). ‎ 点睛：本题考查有机合成及推断。注意分析多官能团有机物的结构与性质的关系。A为烯烃，分子式为C3H6，则A为CH3CH=CH2，A与氯气发生取代反应生成 B为ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2与过氧化物反应生成C为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成D为；G分子中只有1种氢原子，分子式为C3H6O，则G为，与HCN发生加反应反应后酸化得到E为，在浓硫酸的催化下发生消去反应生成F为；与苯酚反应生成J和水，J为；根据已知，与三氯甲烷在氯化铝作用下反应生成N，分子式为C17H16O2Cl4，且根据后面X的结构简式可知，取代位置在酚羟基的邻位，故N为；在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应后酸化得到Q为；在一下条件下与Y发生缩聚反应生成X为，根据缩聚反应的单体可推出Y为；与在浓硫酸催化下发生酯化反应生成K为；与 在特定溶剂中发生反应生成M（），据此分析得解。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎