2018年衡阳市八中学业高二学考第一次模拟考试
化学试题
命题人：谭升华 审题人：曾培林
可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 必做题(80分）
一． 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气
4.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶 B．100mL集气瓶 C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶
5.浓硫酸不具有的性质是（ ）
A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．CO B．KOH C．HNO3 D．CaSO4
7.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为（ ）
A．26 B．30 C．56 D．82
8.下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaOH
9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12Mg+C12↑
10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O
11. 下列反应中，是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜
12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（ ）
A．分离碘水中的碘——升华 B．分离白酒中的酒精和水——分液
C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏
13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
14. 下列物质不能与水反应的是（ ）
A．Na2O2 B．NO2 C．Na D．SiO2
15. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
16. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能
17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量硫酸钠
18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Al(OH)3 D．Al
19. 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F原子结构示意图： B．H2O的电子式：
C．1H、2H、3H是三种不同元素 D．乙烯的分子式： C2H4
20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n
均为正整数）( )
A. 若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
20. 在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，
则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B. Fe3+ C．Fe2+ D．H+
22. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L O2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)
23. 现有以下四种物质：
A．Si B．FeCl3 C．Cl2 D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ；
（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；
（4）可用于制造计算机芯片的是 ．
24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为
，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为 ，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是
，产生这一现象是由于氯水中含有
（填微粒符号）
25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、
D均为化合物，且C与水反应可得到B。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式
（2）在上图D→C的过程中，Cu在反应中 （填“被氧化”或“被还原”）；
（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是 。
26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
IA
0
1
①
II A
III A
IV A
V A
VI A
VIIA
2
②
③
Ne
3
④
⑤
Al
S
⑥
（1）④和⑤两种元素的原子半径大小是④ ⑤（填“”）。
（2）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ；
（3）④的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ；
27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别
通入 ．（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”）
（2）乙醇和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是 ．乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．
（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
第二部分 选做题(20分）
三．选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28. 本题为《化学与生活》模块选做题，每空2分，共20分
（1）有下列五种生活中常见物质，①食盐，②西红柿，③食用油,④青霉素，⑤鸡蛋，
按要求填空（填序号）：
作调味剂的是 ；作抗生素的是 ；富含蛋白质的是 ；
富含维生素的是 ；富含油脂的是 。
(2) 有下列四种与环境有关的物质：①SO2、②CO2、③HCHO(甲醛)、④氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);
引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 ；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ；破坏臭氧层的主要物质是 。
（3） 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上
灼烧，有烧焦羽毛的气味。由此可知，该填充物的主要成分可能是 。
A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：
①该反应的热化学方方程式为 。
②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；
③前2 s内v(H2)为 。
(2）发射卫星时可用肼(N2H4
)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：
2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝_________ kJ·mol－1；
（3）化学平衡是化学反应原理的基础知识。
①一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
反应达到平衡时，请回答下列问题：
a.该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
b.其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。
A．减小CO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强
②Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，
Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。
(4）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
②25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。
③95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a,b的式子表示）___________________。
30. (理科班必做题，每空2分，共20分)
（一） 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
（1） 步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为
(填名称)
（2） 本实验滴定达到终点的标志是
;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或
“不变”）。
（二）在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的
水解程度。
（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为
。
（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示）
。
（三）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，
试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL
至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＝10 D．c(K＋)c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-，
（三）（1）酸 （2）BD
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