湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题Word版缺答案.doc

‎2018年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”‎ 高一期中考试 化学试题 ‎（满分100分 时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 I:127 Br:80 Ba:137 Mn:55‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题：本卷共16小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是(　　)‎ A．单质：液溴、白磷、臭氧 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO C．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D．同素异形体：C60、石墨、金刚石 ‎3．有关电化学知识的描述正确的是(　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 ‎ B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开1molC－H键要放出415KJ的能量 ‎ D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 ‎ ‎5．常温下能大量共存的无色透明离子组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、NO、MnO ‎ B．H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO C．OH－、Na＋、Br－、HCO ‎ D．NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．在常温常压下，‎32 g 18O2中含有2NA个氧原子 B．‎100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA ‎ ‎7．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)‎ A．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水 ‎ C．HCl气体溶于水 D．氯化钾熔化 ‎ ‎8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+3、+5、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．X、Y元素的金属性 X＜Y ‎ B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 ‎ D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 ‎ ‎9．利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎10．下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨试样中只含SO42－‎ D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO32－或HCO3－‎ ‎11．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－‎ B．用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32－+H2O ‎ C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++OH－+H++SO42-═BaSO4↓+H2O ‎ D．小苏打溶液中加入过量的盐酸：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ‎12．下列实验误差分析错误的是(　　)‎ A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大 C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大 ‎13．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应生成Na4SiO4，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Na4SiO4为弱电解质 B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 ‎14．下列说法中正确的是(　　)‎ A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以铊的氧化物也是两性氧化物 B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小 C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．用电子式表示HCl的形成过程 ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子 分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎16．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是(　　)‎ A．沉淀中OH－的质量为(n－m)g B．恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol D．与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol 第Ⅱ卷（共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题～第21题。‎ ‎17．（9分）研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。‎ ‎(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。‎ ‎ ‎ ‎①电极a为电池的 极，电极b上发生的电极反应为： 。‎ ‎②每17gH2S参与反应，有 mol H+经质子膜进入 极区。‎ ‎(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：‎ 低浓度SO2‎ 吸收池 电解池 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液 ‎①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。‎ ‎②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（ ） A．Na2SO3        B．Na2S       C．Ba(NO3)2         D．酸性KMnO4‎ ‎18．（11分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。‎ Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。‎ Ni=Co=59‎ H=1‎ Cu=63.4‎ Ag=108‎ Hg=200‎ Be=9.4‎ Mg=24‎ Zn=65.2‎ Cd=112‎ B=11‎ Al=27.4‎ ‎?=68‎ Ur=116‎ Au=198?‎ C=12‎ Si=28‎ ‎?=70‎ Sn=118‎ N=14‎ P=31‎ As=75‎ Sb=122‎ Bi=210?‎ O=16‎ S=32‎ Se=79.4‎ Te=128?‎ F=19‎ Cl=35.5‎ Br=80‎ I=127‎ Li=7‎ Na=23‎ K=39‎ Rb=85.4‎ Cs=133‎ Tl=204‎ Ca=40‎ Pb=207‎ ‎(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。‎ ‎(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 ‎ ‎ 。‎ Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。‎ X Y Z W 请回答下列问题：‎ (1) W位于周期表中的位置 。‎ ‎(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）。‎ ‎(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，XH5是离子化合物，它的电子式为 。‎ ‎(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。‎ ‎19．（11分）Ӏ.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：‎ 试剂X 过量 稀盐酸 废料（Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3）‎ 酸性溶液 HCl（或NaOH）‎ 调节pH 水解 聚合 PAFC ‎(1)PAFC中铁元素的化合价为_________。‎ ‎(2)废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应，在发生的这些反应中，请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式 。‎ ‎(3)所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________，欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为 。‎ ‎(4)试剂X最好是下列中的__________‎ A．Fe B．HNO‎3 C．氯水 D．高锰酸钾溶液 ‎(5)水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间，请用简单的实验操作验证该分散系 。‎ PAFC 足量NaOH溶液 操作Ⅰ Fe(OH)3‎ 灼烧 Fe2O3‎ 溶液 通入过量的A气体 Al (OH)3‎ 灼烧 Al2O3‎ Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。‎ ‎ ‎ 回答下列问题： (6)操作I的名称 。 (7)通入过量的A气体的离子方程式为 。‎ ‎20．（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。‎ ‎(1)装置A中发生反应的化学方程式为： ，该反应中浓硫酸的主要作用有 。‎ ‎(2)当B中盛有 时，证明生成的气体产物具氧化性；‎ ‎ 当B中盛有 时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。‎ ‎(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为 。‎ ‎(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)实验中，该小组同学取‎6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是         。 a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液      c．银粉      d．小苏打粉末 ‎21．（10分）海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。‎ ‎(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式： 。‎ ‎(2) ①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：‎ ‎______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______ ‎ ‎②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为 。‎ ‎(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：‎ 粒子 I2‎ Br2‎ IO3-‎ 物质的量/mol ‎0.5‎ ‎1.3‎ x 则x= ；原溶液中NaI的物质的量为______mol。‎